全国通用2022版高考化学考前三月冲刺高考13题第13题题组二反应热的计算与判断

题组二　反应热的计算与判断[解题指导]应用盖斯定律计算反应热的步骤[挑战满分](限时12分钟)1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是(　　)A.Q1>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出热量Q1kJD.1molHBr(l)具有的能量高于1molHBr(g)具有的能量2.某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)\nΔH＝＋91.5kJ·mol－1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－13.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47.2kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ·mol－1③则14gCO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g)时放出的热量为(　　)A.218kJB.109kJC.54.5kJD.163.5kJ4.现有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是(　　)A.2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3>0B.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.若X为卤素，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以过程Ⅱ吸收的热量依次增多D.ΔH1＝ΔH2－ΔH35.已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为(　　)A.SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B.S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C.SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D.SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)\nΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0\n答案精析题组二[挑战满分]1.A　[因为Cl2的非金属性强于Br2，所以氢气与氯气反应放出的热量多，A项正确；上述反应为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；由上述反应可知生成2molHCl时放出Q1kJ热量，C项错误；气态变为液态放出能量，所以气态时能量较高，D项错误。]2.C　[ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；C项中ΔH＝×436＋×243－431＝－91.5kJ·mol－1。]3.B　[若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将[(3×①－②)÷2－③]÷3可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH≈－218kJ·mol－1，由此可求出14gCO与足量FeO反应时放出的热量为109kJ。]4.B　[分子中的化学键断裂变成原子时要吸收能量，原子结合成分子时要放出能量，故ΔH3<0，A错误；依据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正确，D错误；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，Cl2、Br2、I2的键能依次减小，过程Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误。]5.C　[已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1③分析目标反应，运用盖斯定律，由2×②－③－①即可求得目标反应，目标反应的ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1。]6.A　[金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应为放热反应，ΔH<0，D错误。]