上海市杨浦区2022届九年级化学上学期期末考试试题新人教版

上海市杨浦区2022届九年级化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40一、单项选择题（本题共24分）1.属于化学变化的是A.水结成冰B.玻璃破碎C.石蜡熔化D.酒精燃烧2.氖的元素符号是A.NB.NaC.NeD.He3.属于纯净物的是A.盐水B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水4.属于同素异形体的是A.镁条和镁粉B.CO和CO2C.金刚石与石墨D.冰和干冰5.下列元素中，摄入不足会引起贫血的是A.IB.FeC.CaD.Zn6.如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体7.以下物质中氯元素化合价为+5价的是A.HClB.Cl2C.HClO3D.ClO28.物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是A.硫粉：蓝紫色火焰B.氢气：蓝色火焰C.铁丝：火星四射D.木炭：发出白光9.能表示两个分子的是A.2HB.2COC.2SO4D.SO210.臭氧（O3）能吸收发部分紫外线，保护地球生物。能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于：①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤11\n1.关于碳及其氧化物的说法正确的是A.CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同B.CO2过多排放可导致酸雨C.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性2.关于溶液的叙述正确的是A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、蒸馏水都是溶液3.如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应时A.2H2+O22H2OB.2SO2+O22SO3C.H2+Cl22HClD.2CO+O22CO24.下列实验过程中不会出现颜色变化的是A.木炭粉与氧化铜共热B.水滴在无色硫酸铜上C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入水中5.关于实验基本操作方法的归纳错误的是A.点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度B.制取气体时应先检查装置的气密性再装药品C.H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰6.关于每摩尔物质理解正确的是A.含有6.02×1023个分子或原子B.物质的质量一定等于式量C.单位符号为“n”D.约含6.02×1023个微粒7.关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是A.反应前后分子种类没变B.反应前后物质总质量相等C.元素由游离态变为化合态D.该反应属于化合反应11\n1.有关物质性质和用途说法错误的是A.氮气化学性质稳定，可作保护气B.生石灰能吸收水分，可作干燥剂C.金刚石硬度大，可作钻探机钻头D.氧气具有助燃性，可作燃料2.在实验探究中，能达到实验目的的是A.比较二氧化锰和氧化铁的催化效果B.制取并收集二氧化碳C.测定空气中氧气体积分数D.氧气验满3.吹灭蜡烛主要原理是A.隔绝空气B.使可燃物温度降到着火点以下C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点4.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如图所示操作，有关分析中正确的是A.操作I～III分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B.操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D.操作III是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来5.有关化学基本观念的认识错误的是A.微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成B.能量观：天然气燃烧放出大量的热C.分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物D.守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变6.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分析正确的是A.曲线甲表示生成铁物质的量B.曲线乙表示氧化铁物质的量C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等11\nD.K点时固体中铁元素物质的量是2mol1.常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是二、填空题（本题共44分）25.（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质。（1）引起酸雨的主要物质是___________________。（2）人体中含量最高的物质是______________。（3）食物变质是因为与____________反应。（4）人工降雨的物质是______________________。（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是_______________。（6）家用天然气（主要成分为CH4）燃烧的化学方程式为______________________。26.（10分）化学研究物质的组成。（1）用于消毒的酒精（化学式为C2H5OH）中含有_____种元素，碳、氢原子个数比为______，0.1mol酒精的质量为______g，所含氢原子个数是_____________，该物质中质量分数最高的元素为_________。（2）如图1、2所示的装置可以研究水的组成。①写出图1反应的化学方程式________________________。②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，检验该气体的方法是_______________________________，根据实验能推断出水组成的依据是_____________________________。11\n③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是______________。27.（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：I.溶解II.__________（填操作名称）III.蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__________，该仪器在步骤III中的作用是___________________________________。（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m(NaCl)=______g，V(H2O)=90mL。②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。④装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写。（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。28.（11分）（1）下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_______________________________、__________________________。②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_________（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强。（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答。①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是___________。11\n②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_______g。③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_________（填编号）。A.加足量溶质乙B.蒸发溶剂至晶体析出④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为____________。⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______________。A.t1℃时溶质质量：甲=乙B.t1℃时溶剂质量：甲＞乙C.t1℃时溶液质量：甲＜乙D.析出晶体质量：甲＞乙29.（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。实验物质问题XY实验一COCuO（1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过____________________现象，可知装置内充满了CO气体。（2）写出A处反应的化学方程式_________________________，其中氧化铜发生__________（选填“氧化”或“还原”）反应。（3）C中实验现象_______________________。（4）该实验能证明CO的化学性质是_____________________________。实验二CO2C（1）写出A处反应的化学方程式_____________________________。（2）通过_____________________现象，能证明该反应发生。（3）B装置的作用是_______________________。（4）若2molC完全反应完，需要消耗_________CO2。I.1molII.2molIII.>2molIV.无法判断三、实验题（本题共27分）30.（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。11\n（1）装置B的名称是_______________。（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为____________________________，收集纯净的氧气选择装置_______________（填编号）。（3）实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为________________________________。实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为_______________________________。若用F装置收集CO2，气体从______（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为____________________________________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为___________（填“a”、“b”或“c”）。31.（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。①写出II反应的化学方程式_______________________________。②有关上述对比实验，说法正确的是________（填写字母）。A.MnO2加快反应速率B.半分钟内球形III中产生气体少C.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D.MnO2一定分解产生气体（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式_________________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B.探究可燃物燃烧需要氧气C.说明红磷与白磷是同素异形体D.可以比较白磷、红磷着火点的高低（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为______________。11\n一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是____________________。（1）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式________________________________，此反应______（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。（2）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为______________。32.（10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。（1）写出此反应的化学方程式_______________________________。（2）根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：I.只有氧化钙；II.只有碳酸钙；III._____________（3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O③氯化钙溶液呈中性。方案设计操作及现象实验结论解释方案一固体物质中一定含有__________________用化学方程式解释判断理由________________。方案二乙同学得出猜想II成立该同学设计方案是否合理，理由是_________________________________________。方案三（丙同学在一支试管中完成探究。）猜想III成立四、计算题（本题共5分）33.某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。11\n（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol。（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。11\n参考答案一、单项选择题123456789101112DCCCBCCBBDAC131415161718192021222324DDDAADDBDADD二、填空题25.（1）二氧化硫（SO2）（2）水（H2O）（3）氧气（O2）（4）干冰（5）吸附（6）CH4+2O2CO2+2H2O26.（1）3；1:3；4.6g；3.612×1023；C（2）①2H2+O22H2O②氧气（O2）；用带火星的木条检验，木条复燃；质量守恒定律③1.2%27.（1）蒸发池（2）饱和（3）过滤；玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅（4）10；试剂瓶；NaCl（10%）；=28.（1）①温度一定，大气压强越大，气体溶解度越大；压强一定，温度越高，气体溶解度越小②＞（2）①甲②70③AB④不饱和；（0，37.5%]⑤CD29.实验一：（1）D处有淡蓝色火焰（2）CO+CuOCu+CO2（3）澄清石灰水变浑浊；还原（4）还原性、可燃性实验二：（1）CO2+C2CO（2）D处产生淡蓝色火焰（3）收集CO，防倒吸（4）III三、实验题30.（1）启普发生器（2）2KClO32KCl+3O2↑；C（3）块状固体与液体反应不需要加热；长颈漏斗中液面下降至浸没大理石时产生大量气泡；m；将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；c31.（1）2H2O22H2O+O2↑；ABC（2）4P+5O22P2O5；ABD（3）产生大量气泡；二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧（4）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；不能（5）4:532.（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）有氧化钙和碳酸钙（3）方案一：氧化钙；CaO+H2O→Ca(OH)2方案二：不合理，稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl2和H2O，反应后的溶液均为中性方案三：酚酞试液；溶液变红；稀盐酸；溶液红色褪去，产生大量气泡11\n一、计算题33.（1）0.1（2）10.5%11