山东省临沂十九中高二化学上学期期中模拟试题含解析

2022-2022学年山东省临沂十九中高二（上）期中化学模拟试卷　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（　　）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应　2．下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（　　）A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O　3．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和　4．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥　5．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）A．常温下0.001mol/L和0.10mol/L的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B．常温下90mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液导电性比10mL0.1mol•L﹣1HCl溶液弱C．10mL0.1mol•L﹣1的HNO2与0.1mol•L﹣1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD．浓度相同的HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大　6．在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度　7．如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/（L．s），则图中阴影部分的面积可表示（　　）21\nA．A的物质的量浓度的减少B．B的物质的量浓度的减少C．B的物质的量浓度的增加D．B的物质的量的减少　8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大　9．有可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，试根据图示下列判断错误的是（　　）A．压强P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0　10．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量　11．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）A．升高温度，X的体积分数减小B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变C．增大压强，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大　12．（2022秋•临沂校级期中）已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1．在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2molSO2和1molO221\n达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1molSO2和0.5molO2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（　　）A．0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol　13．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅　14．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度　15．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（　　）A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率增大D．物质C的质量分数增加　16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l　17．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（　　）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间．A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部　18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.121\n反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%　　二、非选择题19．已知下列反应，回答下列问题：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol②（1）CO的燃烧热为　　　　　　．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：　　　　　　．（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=　　　　　　kJ/mol．化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJ．mol﹣1）803.51076a　20．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　．已知K300°C＞K350°C，则该反应是　　　　　　热反应．（2）图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．　21．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．21\n为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H　　　　　　0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　　　．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究　　　　　　和　　　　　　对化学反应速率的影响．实验编号T（℃）NO初始浓（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.20×10﹣35.80×10﹣3124Ⅲ3501.20×10﹣35.80×10﹣3124　22．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，①三种溶液中c（H+）由大到小的顺序是　　　　　　．②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　．（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是　　　　　　．②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　．（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是　　　　　　．A．c（H+）B．H+个数C．c（H+）/c（CH3COOH）D．c（OH﹣）E．醋酸电离常数．　23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①则x=　　　　　　；1min内，B的平均反应速率为　　　　　　②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度　　　　　　0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是　　　　　　；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式　　　　　　．　21\n　21\n2022-2022学年山东省临沂十九中高二（上）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（　　）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明．　2．下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（　　）A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】物质的水溶液中不存在溶质分子，说明该物质在水中完全电离，为强电解质，据此分析解答．【解答】解：物质的水溶液中不存在溶质分子，说明该物质在水中完全电离，为强电解质，H2S、HF、NH3•H2O在水中都部分电离，为弱电解质，只有HNO3在水中完全电离，为强电解质，硝酸溶液中不存在溶质分子，故选C．【点评】本题以电解质在水中的电离为载体考查强弱电解质，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶液导电性及电解质溶解性判断电解质强弱，为易错点．　3．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：21\n2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．根据气体变成固体放热判断；B．石墨能量比金刚石小，较稳定；C．反应放热，△H＜0；D．吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和．【解答】解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ•mol，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．　4．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．　5．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）A．常温下0.001mol/L和0.10mol/L的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B．常温下90mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液导电性比10mL0.1mol•L﹣1HCl溶液弱21\nC．10mL0.1mol•L﹣1的HNO2与0.1mol•L﹣1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD．浓度相同的HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大【考点】弱电解质的判断．【分析】证明一水合氨为弱碱的方法有：测一定物质的量浓度氨水的pH值，测一定物质的量浓度氨水稀释一定倍数前后溶液的pH，测氯化铵溶液的pH等，据此对各选项进行判断．A、弱酸的电离程度和浓度大小有关系；B、等浓度一元酸的电离程度决定离子浓度大小有关，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关系；C、一元强酸、一元弱酸都可以和氢氧化钠等物质的量反应；D、浓度相同的HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大，说明HNO2的电离程度不如亚硝酸钠．【解答】解：A、常温下0.001mol/L和0.10mol/L的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位，所以酸的浓度大小和酸的电离程度有关系，酸是弱酸，故A不选；B、90mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液导电性比10mL0.1mol•L﹣1HCl溶液弱，说明亚硝酸的电离程度比盐酸的弱，属于弱酸，故B不选；C、10mL0.1mol•L﹣1的HNO2与0.1mol•L﹣1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH，不能说明酸的强弱，故C选；D、浓度相同的HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大，说明HNO2是弱酸，不能完全电离，亚硝酸钠能完全电离，故D不选．故选C．【点评】本题考查酸弱电解质的判断方法，题目难度不大，注意掌握判断弱电解质采用方法，如：测一定物质的量浓度溶液的pH、测其常见盐溶液的pH等，试题侧重考查了学生灵活应用所学知识的能力．　6．在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，以此来解答．【解答】解：A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，C通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．　7．如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/（L．s），则图中阴影部分的面积可表示（　　）21\nA．A的物质的量浓度的减少B．B的物质的量浓度的减少C．B的物质的量浓度的增加D．B的物质的量的减少【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】观察图象，纵坐标为B的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故V（正）×t（平衡）表示B向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断A的浓度变化，据此解答．【解答】解：V（正）×t（平衡）表示B向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=△c（B），为阴影面积的一半，故A错误；B、由上述分析可知，阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），故B正确；C、由上述分析可知，阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），故C错误；D、阴影为平衡时B的浓度减少量△c（B），容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示B的物质的量的减少量，故D错误；故选B．【点评】本试题为化学平衡知识的考查，难度较大，可以借助数学微分方法理解v﹣t时间图象中所围区域面积的含义．　8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【考点】合成氨条件的选择．【分析】A、合成氨是发热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行；D、催化剂同等程度影响正逆反应速．【解答】解：合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＜0，反应是气体体积减小的发热反应，A、合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；21\nC、减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是费用特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　9．有可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，试根据图示下列判断错误的是（　　）A．压强P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：A、根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，故A正确；B、减小压强，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，所以a+b＜c+d，故B正确；C、根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，故C正确；D、升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，即△H＞0，故D错误．故选D．【点评】本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大．　10．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量【考点】热化学方程式．【专题】计算题；守恒思想；守恒法；燃烧热的计算．【分析】A、放热反应的反应热为负值；B、12g石墨的物质的量为1mol；C、根据盖斯定律来分析；21\nD、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．【解答】解：A、放热反应的反应热为负值，故A错误；B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，故B错误；C、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出的热量小于46.2kJ，故D错误．故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，应注意反应热与计量数成比例，且放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值．　11．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）A．升高温度，X的体积分数减小B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变C．增大压强，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；C．如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动．【解答】解：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故B正确；C．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故C错误；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D．　12．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1．在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1molSO2和0.5molO2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（　　）A．0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol【考点】化学平衡建立的过程．【分析】反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据平衡移动分析判断．【解答】解：向某密闭恒定体积的容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时，SO3为0.6mol，21\n如果此时移走1molSO2和0.5molO2，剩余1molSO2和0.5molO2，则体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，相当于减小压强，所以平衡会向左移动，所以达到平衡时，SO3的物质的量＜×0.6mol=0.3mol，故选B．【点评】本题考查平衡移动原理，题目难度中等，本题注意压强对平衡的影响．　13．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C．氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C选；D．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：化学平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起化学平衡移动的可逆反应”，易错选项是C，题目难度不大．　14．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【专题】压轴题．【分析】21\n根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．　15．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（　　）A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率增大D．物质C的质量分数增加【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，据此解答该题．【解答】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，A．由分析可知，m+n＞3，故A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．　16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣121\n根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．　17．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（　　）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间．A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部【考点】中和热的测定．【分析】根据中和热的计算公式△H=﹣来确定实验中需要的数据．【解答】解：由反应热的计算公式△H=﹣可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A．【点评】本题考查学生中和热的测定原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00变化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；21\nC．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00变化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．　二、非选择题19．已知下列反应，回答下列问题：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol②（1）CO的燃烧热为　283kJ/mol　．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：　CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol　．（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=　496　kJ/mol．化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJ．mol﹣1）803.51076a【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．【分析】（1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量称为燃烧热，结合热化学方程式计算；（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；（3）依据化学反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算．【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故答案为：283kJ/mol；（2）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol，由盖斯定律：×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=×（﹣566）+（﹣266）=﹣549kJ/mol，故答案为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol；21\n（3）焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，则反应①的△H=﹣566kJ/mol=1076kJ/mol×2+akJ/mol﹣803.5kJ/mol×2×2，解得：a=496，故答案为：496．【点评】本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握焓变与反应物、生成物键能的关系，试题培养了学生的化学计算能力．　20．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知K300°C＞K350°C，则该反应是　放　热反应．（2）图中表示NO2的变化的曲线是　b　．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=　0.0015mol/（L•s）　．（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　．a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；K＞K，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的热效应；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据V=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=；21\nK＞K，升高温度，K变小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向吸热，正反应方向为放热反应，故答案为：；放；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，分析图表判断平衡状态，结合平衡三段式列式计算2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）起始量（mol）0.020变化量（mol）0.0130.00650.013平衡量（mol）0.0070.013用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=×V（NO）=×=×=0.0015mol/（L•s）；故答案为：0.0015mol/（L•min）；故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；（3）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故选c．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率、转化率的计算分析，化学反应速率之比等于好方程式计量数之比，题目较简单．　21．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H　＜　0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　CD　．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度21\nC．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究　温度　和　催化剂比表面积　对化学反应速率的影响．实验编号T（℃）NO初始浓（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.20×10﹣35.80×10﹣3124Ⅲ3501.20×10﹣35.80×10﹣3124【考点】化学平衡的影响因素；探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析判断；（2）A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡；B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小；C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大；D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大；（3）由表可知NO初始浓和CO初始浓度相等，温度和催化剂的比表面积不同．【解答】解：（1）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应的△S＜0，反应自发进行△H﹣T△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应，故答案为：＜；（2）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为：A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；故选CD；（3）由表可知NO初始浓和CO初始浓度相等，温度和催化剂的比表面积不同，所以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积，故答案为：温度；催化剂比表面积．【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，主要是化学平衡的影响因素分析应用，平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　22．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，①三种溶液中c（H+）由大到小的顺序是　b＞a＞c　．②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　b＞a=c　．（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是　c＞a＞b　．②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　c＞a=b　．（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是　BCD　．A．c（H+）B．H+个数C．c（H+）/c（CH3COOH）D．c（OH﹣）E．醋酸电离常数．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．21\n【分析】（1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；②同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多；（2）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，②当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多；（3）CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，但浓度减小，以此解答该题．【解答】解：（1）①盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；②同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（2）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；②当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（3）CH3COOH溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，但浓度减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，=增大，故答案为：BCD．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，注意弱酸部分电离，加水促进电离，题目难度一般．　23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①则x=　2　；1min内，B的平均反应速率为　0.2mol/（L．min）　②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度　小于　0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是　36.1%　；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式　n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1　．【考点】化学平衡的计算；等效平衡．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）起始量（mol）：310变化量（mol）：1.20.40.4x21\n1min时（mol）：1.80.60.4x①结合C的浓度计算x；根据v=计算v（B）；②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；③令平衡时转化的B为ymol，表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为22%列方程计算解答；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol．【解答】解：一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）起始量（mol）：310变化量（mol）：1.20.40.4x1min时（mol）：1.80.60.4x①=0.4mol/L，则x=2，v（B）==0.2mol/（L．min）故答案为：2；0.2mol/（L．min）；②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；③令平衡时转化的B为ymol，则：3A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：310变化量（mol）：3yy2y2min时（mol）：3﹣3y1﹣y2y所以=22%，解得y=，故A的转化率为×100%≈36.1%，故答案为：36.1%；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol，则：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1，故答案为：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算与影响因素，难度不大，（2）中注意根据反应速率分析前、后1min内C的浓度变化量．　21