课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质课件

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课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质导入新课前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？Fe+2HCl===FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O盐酸有哪些化学性质呢？学习目标讲授新课知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。01知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。02知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。03 01酸的化学性质 1.酸与指示剂反应探究酸的化学性质在白色点滴板上进行实验，并观察现象。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红无变化无变化结论：酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 2.酸与活泼金属反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属→盐+氢气铁锈与稀硫酸反应3.酸与金属氧化物反应用酸处理生锈铁钉，观察现象。（以稀硫酸为例）现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色结论：酸能与金属氧化物反应 2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？酸+金属氧化物→盐+水1.以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?HCl在水中会解离出H+和Cl-H2SO4在水中会解离出H+和SO42-交流与讨论HCl和H2SO4在水中解离出离子都能解离出H+，所以化学性质相似。课堂小结酸的化学性质与金属反应与指示剂反应与活泼金属反应生成盐和氢气酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色与某些金属氧化物反应生成盐和水与金属氧化物反应 1．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金B随堂训练 2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D 3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑981529.8t×20%答：可生产FeSO4的质量是3.04t。解得x=3.04tx989.8t×20%152x=

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所属：初中 | 化学

发布时间：2022-02-13 18:00:09 页数：17

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