高中化学人教版（2019）必修1 第1章 物质及其变化 复习提升

本章复习提升易混易错练易错点1　没有严格依据物质分类标准进行分类,导致分类结果不准确1.(2020福建泉州永春华侨中学高一月考,)下列物质的分类合理的是(　　)A.酸性氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)22.(2020甘肃武威第一中学高一月考,)下列有关物质的分类错误的是(　　)A.混合物:生铁、空气、碱石灰B.化合物:烧碱、氧化镁、硫酸C.盐:氯化钠、石灰石、生石灰D.单质:石墨、臭氧、水银3.(2020福建福州八县一中高一期末联考,)下列有关物质分类的说法正确的是(　　)A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D.冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液4.()物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星的大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与它属于同类的是(　　)A.石墨、氧气B.H2O、N2O4,C.H2SO4、HClOD.NaCl、Na2CO35.()下列有关物质分类正确的一组是(　　)①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、云、雾均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤易错点2　电解质与非电解质的分类范围6.(2020山东滨州高一期末,)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是(　　)A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体7.(2020吉林长春第七中学高一月考,)下列说法正确的是(　　)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质　②不是电解质的物质一定是非电解质　③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子　⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥　　　B.②④⑤　　　C.④　　　D.⑤8.(2019内蒙古通辽实验中学高一上期中,)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰,B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠易错点3　影响溶液的导电性强弱的因素9.(2019河北辛集中学高一上期中,)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可用下图中的哪条曲线表示(　　)10.()实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是(　　)A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.水中滴入盐酸C.澄清石灰水中通入少量CO2D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体易错点4　混淆胶体性质的应用11.(2020贵州遵义航天中学高一期中,)下列事实与胶体性质无关的是(　　)①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞,A.①②④⑦B.②④⑥⑦C.②⑥D.①③④⑤⑦易错点5　判断离子能否共存时忽视隐含条件12.(2020吉林白城一中高一期中,)下列说法中正确的是(　　)A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有SO42-D.H++OH-H2O可描述所有酸碱中和反应的实质13.()下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)A.在无色透明溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-B.在SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.在pH=1的溶液中:K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中:Na+、S2-、CO32-、K+易错点6　忽视反应物用量,错误书写离子方程式14.()下列离子方程式正确的是(　　)A.澄清石灰水与过量CO2反应:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OB.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O22Fe3++2H2O+2H+C.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,易错点7　对氧化还原反应概念认识不清15.(2020江苏如皋中学高一期末,)下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是(　　)A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB.3Fe+2O2Fe3O4C.2C+SiO22CO↑+SiD.NH4NO3N2O↑+2H2O16.()二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O③Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2↑+2H2O下列有关叙述正确的是(　　)A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物C.反应①中生成6分子I2,转移的电子数目为24个D.反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶1易错点8　忽视氧化还原反应发生的顺序17.(2020安徽芜湖高一期末,)已知反应①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-D.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-,18.()现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(深度解析)A.Cl2　　　B.KMnO4　　　C.FeCl3　　　D.HCl思想方法练应用“守恒思想”对氧化还原反应进行配平和计算1.(2020山东费县一中高一月考,)在离子方程式xR2++yH++O2mR3++nH2O中,对化学计量数m和R3+的判断正确的是(　　)A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物2.()多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中消耗Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值是(　　)A.5B.4C.3D.23.()高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是(　　)A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加入NaOH溶液,可观察到有白色沉淀生成D.生成4个水分子时,转移10个电子,4.(2019山东泰安一中高一上期中,)已知aM2++bO2+4H+cM3++dH2O,则化学计量数c的值为(　　)A.1B.2C.3D.45.()已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+10OH-+3Cl22MO4n-+6Cl-+8H2O,则MO4n-中M的化合价是(　　)A.+4B.+5C.+6D.+76.()检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下,加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下:KIO3+KI+HClI2+KCl+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)A.KI是氧化剂B.KIO3被氧化C.该反应配平后化学计量数依次为:1、5、6、3、6、3D.每生成3个I2分子,转移6个电子7.()反应体系中的物质有:K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。(2)反应中,被还原的元素是(标出价态)　　　　。 (3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。8.(2019陕西西安长安一中高一上期中,)(1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O上述反应中,属于氧化还原反应的是　　　　　　(填序号)。 (2)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)配平下面两个反应方程式:①　　　　H2O+　　　　Cl2+　　　　SO2　　　　H2SO4+　　　　HCl;(化学计量数是1的也请填上,下同) ②　　　　KMnO4+　　　　HCl(浓)　　　　KCl+　　　　MnCl2+　　　　Cl2↑+　　　　H2O。 根据以上两个反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平:　　　　　　　　　　　　　。 9.(2020广东普宁高一期末,)配平下列方程式:(1)　　Mg3N2+　　H2O——　　Mg(OH)2+　　NH3↑ (2)　　Ag+　　HNO3(稀)——　　AgNO3+　　NO↑+　　H2O (3)　　Cl2+　　KOH——　　KCl+　　KClO3+　　H2O (4)　　NO3-+　　Zn+　　OH-+　　H2O——　　NH3↑+　　[Zn(OH)4]2- ,答案全解全析易混易错练1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.C12.B13.D14.C15.D16.A17.D18.C1.C　CO2、SO2是酸性氧化物,NO是不成盐氧化物,故A错误。Na2O、CaO是碱性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,Na2O2是过氧化物,故B错误。NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O在溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子,符合碱的概念,故C正确。NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4是铵盐,CO(NH2)2是尿素,属于有机化合物,故D错误。2.C　生铁、空气、碱石灰均为混合物,故A正确;烧碱属于碱、氧化镁是氧化物、硫酸属于酸,都属于化合物,故B正确;氯化钠属于盐,石灰石的主要成分为碳酸钙,属于盐,生石灰为氧化钙,属于氧化物不属于盐,故C错误;石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成,都是由一种元素组成的纯净物,均属于单质,故D正确。3.C　稀盐酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;干冰是氧化物,在水中自身不能电离,属于非电解质,故B错误;氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物,分类合适,故C正确;冰水混合物中只含H2O一种物质,属于纯净物,故D错误。4.B　三氧化二碳属于氧化物,B中H2O、N2O4均属于氧化物,故选B。5.B　液氯是单质,故①错误;盐酸、氨水均为混合物,故②正确;明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出自由移动的离子,均为电解质,故③正确;碘酒是碘单质的酒精溶液,属于溶液,云、雾是胶体,故④错误;Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐,Na2O2不是盐,是氧化物,故⑤错误。,6.B　Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,A项不符合题意;NaCl是电解质,熔融状态下能导电,B项符合题意;KOH溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C项不符合题意;BaSO4是电解质,但是固态BaSO4不能导电,D项不符合题意。7.C　①BaSO4在熔融时能导电,所以是电解质,错误;②不是电解质的物质也不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,错误;④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,正确;⑤熔融的电解质不一定能导电,如熔融的氯化铝不能导电,错误。综合以上分析可知,只有④正确。8.B　A项,盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,冰水混合物是纯净物;C项,铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙是电解质;D项,碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,碳酸钠是电解质。9.C　开始发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,自由移动的离子浓度逐渐减小,溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时,沉淀达到最大值,这时自由移动的离子浓度最小,导电能力最弱。随后,随着硫酸的加入,这时溶液为硫酸溶液,自由移动的离子浓度又逐渐增大,导电能力逐渐增强。10.D　溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带的电荷数共同决定,浓度越大、电荷数越多,溶液的导电能力越强。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度明显下降,溶液的导电能力应该明显减弱,A错误;水中滴入盐酸,溶液中离子浓度明显增大,溶液的导电能力明显增强,B错误;澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水,离子浓度明显下降,溶液的导电能力应该明显减弱,C错误;HCl溶液中加入适量的NaOH固体,反应生成NaCl和H2O,氯化氢和氯化钠的浓度相等,H2O的电离能力很弱忽略不计,离子浓度变化不大,溶液的导电能力变化不明显,D正确。,11.C　①直流电除尘利用的是胶体的电泳性质,与胶体的性质有关;②植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体,与胶体的性质无关;③蛋白质溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,与胶体的性质有关;④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,有红褐色沉淀生成,发生胶体的聚沉,与胶体的性质有关;⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,利用了渗析原理,与胶体的性质有关;⑥氯化铁溶液和小苏打溶液反应生成氢氧化铁沉淀和CO2气体,与胶体的性质无关;⑦墨水属于胶体,不同牌子的墨水混合易因胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉,与胶体的性质有关。12.B　Fe2+在溶液中呈浅绿色,无色溶液中不能含有Fe2+,A错误;使石蕊试液变红的溶液显酸性,H+、Cl-、K+、Na+、NO3-间不发生反应,可以共存,B正确;若原溶液中含有Ag+,也会生成白色沉淀,C错误;H++OH-H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应,D错误。13.D　含Fe2+的溶液显浅绿色,无色溶液中不能含有Fe2+,故A错误;硫酸钙微溶于水,在SO42-存在的溶液中不能大量存在Ca2+,故B错误;pH=1的溶液呈强酸性,H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水,故C错误;滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性,Na+、S2-、CO32-、K+能在碱性溶液中大量存在,故D正确。14.C　A项,CO2过量应生成HCO3-;B项,电荷不守恒;D项,NH4+也参与反应。15.D　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O是分解反应,没有化合价改变,所以不是氧化还原反应,故不选A;3Fe+2O2Fe3O4是两种物质生成一种物质,属于化合反应,故不选B;2C+SiO22CO↑+Si是置换反应,故不选C;NH4NO3N2O↑+2H2O,由一种物质生成两种物质,所以属于分解反应,氮元素化合价有变化,所以属于氧化还原反应,故选D。,16.A　根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应①中氧化性:SeO2>I2,反应②中氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,故A正确;反应①中每生成2分子I2转移4个电子,则生成6分子I2转移12个电子,该反应中Se是还原产物,I2是氧化产物,故B、C均错误;反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为1∶2,故D错误。17.D　有元素化合价降低的物质是氧化剂,发生还原反应,得到还原产物,有元素化合价升高的物质是还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物,同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,则①中BrO3-是氧化剂,ClO3-是氧化产物,所以氧化性BrO3->ClO3-;②中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,所以氧化性Cl2>HIO3;③中ClO3-是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性ClO3->Cl2。综上得氧化性由强到弱的顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。18.C　由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-,Cl2可氧化Fe2+、I-,FeCl3只能氧化I-。方法技巧多种氧化剂与一种还原剂发生反应时,要注意氧化剂的氧化性强弱顺序。多种氧化剂与一种还原剂反应时,氧化性最强的氧化剂首先与还原剂发生反应,直至这种氧化剂被消耗完,剩余氧化剂中氧化性相对较强的氧化剂再接着与还原剂发生反应,以此类推。多种还原剂与一种氧化剂发生反应的情况与上述情况类似。思想方法练1.A2.A3.B4.D5.C6.C,1.A　根据氧原子守恒知,n=2,又根据氢原子守恒知,y=4,根据R原子守恒知,x=m,故依据电荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故选A。2.A　Na2Sx中硫元素的化合价为-2x价,反应后硫元素为+6价。NaClO中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,则根据得失电子守恒可知(6+2x)x=2×16,解得x=5,故选A。3.B　A项,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,错误;B项,Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,正确;C项,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,错误;D项,配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成4个水分子时,转移5个电子,错误。4.D　根据质量守恒可得a=c;根据电荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,故选D。5.C　由电荷守恒得2n+6=10,解得n=2,则MO42-中M的化合价为+6价。6.C　反应中,KIO3中I的化合价从+5价降低到0价,KI中I的化合价从-1价升高到0价,配平方程式为KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O;KI为还原剂,KIO3为氧化剂,被还原,反应中生成3个I2分子,转移5个电子。7.答案　(1)FeSO4　H2SO4　Fe2(SO4)3　Cr2(SO4)3　K2SO4　H2O　(2)Cr(+6价)　(3)解析　(1)K2Cr2O7中Cr为+6价,Cr2(SO4)3中Cr为+3价,FeSO4中Fe为+2价,Fe2(SO4)3中Fe为+3价,故在此反应中,氧化剂和还原剂分别为K2Cr2O7和FeSO4,氧化产物和还原产物分别为Fe2(SO4)3和Cr2(SO4)3,再结合质量守恒定律,可找出其他的反应物和生成物。H2SO4在反应物中,K2SO4在生成物中。(2)反应中,被还原的元素是Cr(+6价)。(3)氧化剂和还原剂分别为K2Cr2O7和FeSO4,FeSO4失去电子,K2Cr2O7得到电子,一个Cr得到3个电子,两个Cr得到6个电子,必须有6个FeSO4失去6个电子,这样电子得失数目相等。8.答案　(1)①③④,(2)(3)①2　1　1　1　2　②2　16　2　2　5　8　2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4解析　(2)MnO2→MnCl2,锰元素化合价由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应;Cl-→Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,失电子发生氧化反应。(3)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律,进行配平。9.答案　(1)1　6　3　2(2)3　4　3　1　2(3)3　6　5　1　3(4)1　4　7　6　1　4解析　(1)Mg3N2与H2O发生复分解反应产生Mg(OH)2和NH3,根据质量守恒定律,可得反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。(2)在该反应中Ag元素化合价由反应前的0价变为反应后的+1价,元素化合价升高,失去1个e-,N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价,化合价降低,得到3e-,电子得失最小公倍数是3,所以Ag、AgNO3的化学计量数是3,NO的化学计量数是1,由于3个HNO3反应后以AgNO3形式存在,未参加氧化还原反应,所以HNO3的化学计量数是1+3=4,最后根据反应前后H原子个数相等,可知H2O的化学计量数是2,故该反应的化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O。(3)Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KCl中的-1价,降低1价,同时变为反应后KClO3中的+5价,升高5价,化合价升降最小公倍数是5,所以KClO3化学计量数是1,KCl化学计量数是5,根据Cl原子守恒,可知Cl2的化学计量数是,3,根据K原子守恒可知KOH化学计量数是6,最后根据H原子守恒,可知H2O的化学计量数是3,该反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。(4)N元素化合价由反应前NO3-中的+5价变为反应后NH3中的-3价,降低8价;Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后[Zn(OH)4]2-中的+2价,化合价升高了2价,化合价升降最小公倍数为8,所以NO3-、NH3的化学计量数都是1,Zn、[Zn(OH)4]2-的化学计量数都是4;根据电荷守恒,可知OH-的化学计量数是7,最后根据H原子守恒,可知H2O的化学计量数是6,因此该反应的离子方程式为NO3-+4Zn+7OH-+6H2ONH3↑+4[Zn(OH)4]2-。