高中化学人教版（2019）必修1 同步练习 1.3.1 氧化还原反应

第三节　氧化还原反应第1课时　氧化还原反应基础过关练题组一　氧化还原反应的判断1.(原创)我国“四大发明”在应用过程中一定涉及氧化还原反应的是(　　)2.(2020陕西吴起中学高一期中)下列属于氧化还原反应的是(　　)A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.CuO+2HClCuCl2+H2O3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3+Fe2+的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应题组二　氧化还原反应的相关概念4.(2020陕西黄陵中学高一期中)有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是有氧气参加反应D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应,5.(2020山西康杰中学高一期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A.S2-HS-B.HCO3-CO2C.2Cl-Cl2D.Cu2+Cu6.(2020天津六校高一期中联考)关于氧化还原反应,下列说法正确的是(　　)①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂,其还原性越强A.①②④B.②③④C.②④D.②④⑤题组三　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系7.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示(　　)A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者中的任一反应8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于3区域的是(　　),A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑题组四　电子转移的表示方法9.(2019陕西西安长安一中高一上期中)下列反应中,电子转移的表示方法正确的是(　　)A.B.C.8H2OD.,能力提升练题组一　氧化还原反应综合判断1.(原创,)《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。思考下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　)A.大漠孤烟直,长河落日圆B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.明月松间照,清泉石上流D.粉骨碎身全不怕,要留清白在人间2.(2020陕西黄陵中学高一期中,)下列反应中,水只做氧化剂的是(　　)A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2F2+2H2O4HF+O2C.H2O+CaOCa(OH)2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.(2020天津南开中学滨海生态城学校高一期中,)下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是　(　　)A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl4.(双选)()下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原,C.元素由化合态变成游离态一定发生还原反应D.金属阳离子在反应中可以被氧化也可以被还原5.(2020山西应县一中高一期中,)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)A.+2H2OB.C.+2H2OD.6.(原创,)天然气中含有硫化氢(H2S),H2S燃烧时会产生有毒气体SO2,如何高效脱去天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者始终关注的问题,某脱硫新工艺原理图如下图所示,回答有关问题。(1)过程ⅱ反应的化学方程式可表示为aFeSO4+O2+2H2SO4bFe2(SO4)3+2H2O。则a=　　　　,发生还原反应的物质是　　　　　,氧化产物是　　　　　,该反应,　　　(填“是”或“不是”)四种基本反应类型中的一种。 (2)写出过程ⅰ中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向与数目:　　　　　　　　,该反应中氧化剂是　　　　　　　。 题组二　氧化还原反应理论的应用7.(2020山东临沂第十九中学高一质检,)下图是绿色植物进行光合作用的图示,下列说法不正确的是(　　)A.物质X是氧气B.绿色植物的光合作用属于化学变化C.C6H12O6属于非电解质D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应8.(2020福建莆田第六中学高一月考,)制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(　　)A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高D.②为化合反应9.(2020河北承德一中高一月考,)配平(1)(2);用双线桥法表示(3)(4)反应的电子转移情况。,(1)(　　)KI+(　　)KIO3+(　　)H2SO4(　　)I2+(　　)K2SO4+(　　)H2O深度解析(2)(　　)Cu2S+(　　)HNO3(　　)Cu(NO3)2+(　　)H2SO4+(　　)NO2↑+(　　)H2O(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  (4)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O  ,答案全解全析基础过关练1.A2.B3.A4.A5.C6.C7.A8.D9.C1.A　黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,该过程一定涉及氧化还原反应。2.B　氧化还原反应中有元素化合价的变化,A、C、D中没有化合价的变化,故不属于氧化还原反应,B中锌和氢元素化合价有变化,所以B项反应属于氧化还原反应。3.A　氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,但不一定有氧的得失;元素化合价升高发生的反应是氧化反应;Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。4.A　氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),故A正确;氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,故B错误;氧化还原反应的实质是电子的转移,反应中不一定有氧气参与,故C错误;物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,故D错误。5.C　S2-HS-中硫元素化合价不变,所以不是氧化还原反应,A错误;HCO3-CO2中C、O元素化合价不变,所以不是氧化还原反应,B错误;2Cl-Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价,所以氯离子做还原剂,需要加入氧化剂才能实现变化,C正确;Cu2+Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价,所以铜离子做氧化剂,需要加入还原剂才能实现变化,D错误。,6.C　①氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质为氧化剂,氧化剂得电子,发生还原反应,故错误;②氧化剂具有氧化性,故正确;③某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素的化合价可能升高,也可能降低,元素可能被氧化,如Cl-→Cl2,也可能被还原,如Cu2+→Cu,故错误;④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应,所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据,故正确;⑤还原性与失电子能力有关,与失电子数目无关,越易失电子,还原性越强,故错误。7.A　置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,图乙中A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应。8.D　Cl2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应,不符合,A项错误;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应,不符合,B项错误;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3属于化合反应,不符合,C项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不属于化合反应、分解反应、置换反应,氧元素化合价一部分升高到0价,一部分降低到-2价,属于氧化还原反应,D项正确。9.C　SiO2→Si,硅元素化合价由+4价降低到0价,得到电子,C→CO,碳元素化合价由0价升高到+2价,失去电子,A错误;2Na→2NaOH,共失去2e-,B错误;Cu→CuSO4,铜元素化合价升高,失电子,H2SO4→SO2,硫元素化合价降低,得电子,箭头指向错误,D错误。能力提升练1.B2.D3.A4.AD5.D7.D8.C,1.B　“大漠孤烟直,长河落日圆”“明月松间照,清泉石上流”都没有发生化学变化,不涉及氧化还原反应,A、C两项不符合题意;B项中“蜡炬成灰”涉及物质的燃烧,属于氧化还原反应,符合题意;D项中“粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,不符合题意。2.D　反应Cl2+H2OHCl+HClO中,水中各元素的化合价不变,故A错误;反应2F2+2H2O4HF+O2中,水中氧元素的化合价升高,水做还原剂,故B错误;H2O+CaOCa(OH)2是非氧化还原反应,故C错误;反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中水中氢元素的化合价降低,水只做氧化剂,故D正确。3.A　A项反应属于置换反应,由于Fe、H元素的化合价发生了变化,因此属于氧化还原反应,符合题意;B项反应由于没有元素化合价发生变化,因此不属于氧化还原反应,不符合题意;C项反应不属于任何一种基本反应类型,由于有元素的化合价发生了变化,因此属于氧化还原反应,不符合题意;D项反应属于化合反应,由于有元素的化合价发生了变化,因此属于氧化还原反应,D不符合题意。4.AD　在氧化还原反应中存在化合价的升降,但并非所有元素的化合价都发生变化,如H2+CuOCu+H2O,其中氧元素化合价不变,A项正确;在反应Cl2+H2OHCl+HClO中,氯元素既被氧化又被还原,B项错误;在反应2H2O2H2↑+O2↑中,氧元素由-2价(化合态)变成0价(游离态),发生了氧化反应,C项错误;Fe2+在反应中既可以被氧化,又可以被还原,D项正确。5.D　电子得失数目不正确,反应转移电子数为2,A项错误;铁元素化合价由+2价升高为+3价,共失去2个电子,氯元素由0价降低为-1价,共得到2个电子,B项错误;硫化氢中硫元素化合价由-2价升高为0价,共失去2个电子,硫酸中硫元素由+6价降低为+4价,共得到2个电子,C项错误;KMnO4→K2MnO4,Mn元素化合价降低1价,KMnO4→MnO2,Mn元素化合价降低3价,得电子总数为4,氧原子失电子总数为4,D项正确。6.答案　(1)4　O2　Fe2(SO4)3　不是,(2)　Fe2(SO4)3解析　(1)由质量守恒定律知:a=2b,a+2=3b,解得b=2、a=4。反应中铁元素的化合价升高、氧元素的化合价降低,故O2发生还原反应,Fe2(SO4)3是氧化产物。该反应中三种反应物生成两种产物,与四种基本反应类型中的任何一种均不相符。(2)由图知,过程ⅰ中明确给出的反应物是Fe2(SO4)3、H2S,生成物有FeSO4、S,可先写出H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓,然后根据质量守恒可知生成物中还有H2SO4。7.D　二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,所以物质X为氧气,故A正确;二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,所以绿色植物的光合作用属于化学变化,故B正确;C6H12O6在水溶液里和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,而C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O,生成物是两种化合物,所以C6H12O6与O2的反应不属于置换反应,故D错误。8.C　①③反应形式为单质+化合物→另一单质+另一化合物,为置换反应,A正确;①②③中均有元素化合价发生变化,均为氧化还原反应,B正确;①③中Si的化合价由+4价降低到0价,②中硅元素化合价由0价升高到+4价,C错误;②为两种反应物生成一种化合物,为化合反应,D正确。9.答案　(1)5　1　3　3　3　3(2)1　14　2　1　10　6(3)(4)+3H2O,解析　(1)碘酸钾做氧化剂,碘酸钾中碘元素化合价降低5价,碘化钾做还原剂,碘化钾中碘元素化合价升高1价,根据化合价升降总数相等(即得失电子守恒),KI的化学计量数为5,碘单质的化学计量数为3,再根据原子守恒进行配平,最终得到的方程式为5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。(2)硫化亚铜做还原剂,S元素和Cu元素化合价共升高10价,硝酸做氧化剂,氮元素化合价降低1价,根据化合价升降总数相等(即得失电子守恒),硫化亚铜的化学计量数为1,硝酸铜的化学计量数为2,硝酸做氧化剂的部分化学计量数为10,又因为硝酸铜中N元素化合价没有发生变化,故硝酸的化学计量数为14,根据原子守恒进行配平,最终得到的方程式为Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O。(3)二氧化锰做氧化剂,锰元素化合价由+4价降低到+2价,氯化氢做还原剂,氯元素化合价由-1价升高到0价,故可表示为:。(4)S自身发生氧化还原反应,化合价从0价分别变化为+4价和-2价,则可表示为:+3H2O。方法技巧缺项氧化还原反应方程式的配平(1)方法先用“化合价升降法”确定含有变价元素的物质的化学计量数,然后由反应前后元素种类不变确定未知物,再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-