高中化学人教版（2019）必修1 同步练习 2.3.1 物质的量的单位——摩尔

第三节　物质的量第1课时　物质的量的单位——摩尔基础过关练题组一　物质的量的单位——摩尔1.下列叙述中正确的是(　　)A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.摩尔是物质的量的单位2.(2020天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是(　　)A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2分子D.1molNH33.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(　　)A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1mol大米、1mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位4.(2019山东菏泽一中高一上月考)下列关于物质的量的叙述中,正确的是(　　)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳分子C.1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D.1molNe中含有6.02×1024个电子5.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:,(1)下列物质不能用摩尔作单位的是　　　　。 A.食盐B.纯碱C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是　　　　。 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔既可以计量微观粒子,也可以计量宏观物质D.2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)(3)下列属于物理量的是　　　　。 A.千克B.物质的量C.电流D.秒(4)请你列举三种能够用摩尔来计量的微粒:　　　　　　　　　　　　　。 题组二　阿伏加德罗常数6.(2020山东菏泽一中高一月考)1gCO中含a个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)A.a28mol-1　B.a14mol-1　C.14amol-1　D.28amol-17.(2020湖南师大附中高一期末)下列叙述中,错误的是(　　)A.摩尔是物质的量的单位B.36g水中含氢原子数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.等质量O2与O3,所含氧原子数之比为3∶2题组三　摩尔质量8.(2020山东菏泽一中高一月考)Na2O2中O22-的摩尔质量是(　　)A.34g·mol-1　　B.34　　C.32g·mol-1　　D.32,9.(2020浙江台州书生中学高一月考)下列说法中正确的是(　　)A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有水分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1molCO的质量为28g/mol10.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍11.下列有关摩尔质量的说法,正确的是(　　)A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量B.H2的摩尔质量等于6.02×1023个氢气分子的质量C.H2O的摩尔质量为18gD.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同12.(1)6.02×1023个CO2与　　　　molH2的质量相等,与　　　　gSO2含有的氧原子数相等。 (2)含有0.4molCl-的氯化镁是　　　　mol,质量是　　　　g,它跟　　　　g氯化钠含有相同数目的Cl-。 (3)4molNa2CO3与　　　　molNa2SO4所含氧原子数相等。 (4)8g甲烷是　　mol,约含　　个甲烷分子,　　　g碳元素,　　mol氢原子。 ,能力提升练题组一　物质的量的计算1.(2020河南洛阳一中高一月考,)下列说法正确的是(　　)A.1molOH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于236.02×1023g2.(2020安徽桐城中学高一月考,)某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近(　　)A.32B.65C.140D.1503.(2020天津耀华中学高一期中,)两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是(　　)A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶124.(2020吉林长春实验中学高一月考,)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是mg,一个12C质量是ng,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)A.该原子的摩尔质量是m·NAg/molB.Wg该原子的物质的量一定是Wm·NAmolC.Wg该原子中含有Wm×NA个该原子D.由已知信息可得:NA=12n5.()某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　),①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③B.②④C.①②D.②③6.(2020山东济南一中高一阶段性检测,)设NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)0.2molNa2SO4能电离出　　　个Na+;0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为　　　　。 (2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为　　　　,二者所含O原子物质的量之比为　　　　。 (3)下列物质中,物质的量最大的是　　　(填字母,下同);含原子个数最多的是　　　。 A.6gH2　B.0.5molCO2　C.1.204×1024个HCl分子D.98gH2SO4　E.92g乙醇(C2H5OH)7.()(1)在标准状况下,测得1.92g某气体RO2所含氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是　　　　;R的相对原子质量为　　　　。 (2)2.5molBa(OH)2中含有　　个Ba2+、　个OH-,Ba(OH)2的质量是　　g。 题组二　阿伏加德罗常数的计算8.(2020河南洛阳一中高一月考,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　　)A.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3mol氯气时转移6NA个电子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NAC.23gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去1.5NA个电子,D.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA9.(双选)()设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(深度解析)A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶110.()用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)A.18g水中含有的氢原子数目为NAB.1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA11.(2019中央民族大学附属中学月考,)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是　(　　)A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g·mol-1B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子12.()(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是　　　　mol,其摩尔质量为　　　　。 (2)3.01×1023个H2O的物质的量为　　　　mol,其中所含原子的物质的量为　　　　mol,所含电子的物质的量为　　　　mol。 (3)1.204×1023个NH4+的物质的量为　　　　mol,质量为　　　　g。 ,答案全解全析基础过关练1.D2.C3.A4.D6.C7.D8.C9.B10.D11.D1.D　摩尔不是基本物理量,A项错误;物质的量是一个基本物理量,B项错误;只有由单原子构成的1mol物质才含有约6.02×1023个原子,C项错误;摩尔是物质的量的单位,D项正确。2.C　1molNH4Cl含4mol氢原子,1.5molNH4NO3含6mol氢原子,1.204×1024个CO(NH2)2分子中含有8mol氢原子,1molNH3含有3mol氢原子,故选C。3.A　摩尔不能用于计量宏观物质,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它不等同于物质的数量和物质的质量,C项错误;摩尔不是基本物理量,D项错误。4.D　因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等),有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A项错误;碳是由原子构成的,B项错误;C中没有指明粒子的种类,错误;氖原子核外有10个电子,则1molNe中含有6.02×1024个电子,D项正确。5.答案　(1)D　(2)BD　(3)BC　(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(写出其中任意三个即可),解析　(1)摩尔不能用来计量宏观的物质,如大米、土豆等,可以计量微观的物质,如原子、分子、离子等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,其单位是摩尔(mol)。摩尔只能用于计量微观粒子。(3)要注意物理量与其单位的区别,千克是质量的单位,物质的量的单位是摩尔,电流的单位是安培,秒是时间的单位。(4)摩尔可以计量微观物质,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等。6.C　1g一氧化碳的物质的量为1g28g·mol-1=128mol,原子的物质的量为2×128mol=114mol,则阿伏加德罗常数可表示为a114mol=14amol-1,故选C。7.D　摩尔是物质的量的单位,故A正确;36g水的物质的量是36g18g/mol=2mol,含氢原子数目为2mol×2×NAmol-1=4NA,故B正确;在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故C正确;等质量的O2与O3,设质量都是m,所含氧原子数之比为m32×2×NAm48×3×NA=1∶1,故D错误。8.C　O22-的摩尔质量为32g·mol-1,故选C。9.B　摩尔质量的单位是g/mol,硫酸的摩尔质量是98g/mol,故A错误;水的摩尔质量为18g/mol,所以18g水的物质的量为1mol,含有NA个水分子,故B正确;以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于相对分子质量,摩尔质量与相对分子质量表示的意义不相同,故C错误;质量的单位是g,1molCO的质量为28g,故D错误。10.D　水的摩尔质量是18g·mol-1,故A错误;水的摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,故B错误;摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,但两者含义不同,故C错误;水的摩尔质量为18g·mol-1,氢气的摩尔质量为2g·mol-1,水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍,故D正确。11.D　摩尔质量的单位是“g/mol”,而相对分子质量的单位为“1”,单位不同,故A错误;摩尔质量的单位是“g/mol”,6.02×1023个氢气分子的质量的单位为“g”,单位不同,故B错误;H2O的摩尔质量为18g/mol,故C错误;Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故D正确。,12.答案　(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4(3)3　(4)0.5　3.01×1023　6　2解析　(1)n(CO2)=1mol,其质量为44g,n(H2)=44g2g·mol-1=22mol。1molCO2中含2mol氧原子,1molSO2中也含2mol氧原子,1molSO2的质量为64g。(2)1molMgCl2中含2molCl-,则n(MgCl2)=0.4mol2=0.2mol,m(MgCl2)=95g·mol-1×0.2mol=19.0g;0.2molMgCl2与0.4molNaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5g·mol-1×0.4mol=23.4g。(3)4molNa2CO3含12mol氧原子,与3molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)=8g16g·mol-1=0.5mol,N(CH4)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,m(C)=8g×1216=6g,n(H)=0.5mol×4=2mol。能力提升练1.D2.D3.B4.C5.C8.D9.BD10.D11.D1.D　1molOH-的质量是17g,故A错误;二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故B错误;铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于铁的相对原子质量,故C错误;1mol微粒的个数约为6.02×1023,钠原子的摩尔质量为23g/mol,所以一个钠原子质量=23g/mol6.02×1023/mol=236.02×1023g,故D正确。2.D　20个原子的质量为5×(1×10-7)3g=5×10-21g,所以一个原子的质量为2.5×10-22g,则NA个原子的质量为6.02×1023×2.5×10-22g=150.5g,故摩尔质量为150.5g/mol,此元素的相对原子质量约为150,故选D。3.B　根据N=mM×NA知,质量相同的两种气体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比,所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16,故A正确;CH4和NH3的1个分子中含有的原子数分别为5、4,由A知两份质量相同的CH4和NH3,的分子数之比为17∶16,所以含有的原子数之比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,故B错误;CH4和NH3的1个分子中含有的H原子数分别为4、3,由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17∶16,所以含有的H原子数之比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,故C正确;由C可知两份质量相同的CH4和NH3含有的H原子数之比为17∶12,则CH4和NH3含有的氢原子质量之比为17∶12,故D正确。4.C　该元素原子的质量是mg,则摩尔质量为mNAg/mol,故A正确;该原子的摩尔质量为mNAg/mol,Wg该原子的物质的量为WgmNAg/mol=WmNAmol,故B正确;由题意可知,1个该原子的质量为mg,故Wg中该原子的数目为Wm,故C错误;12C的摩尔质量为12g/mol,一个12C的质量为ng,故NAn=12,NA=12n,故D正确。5.C　①Ar(S)=a112×b=12ab;②n(S)=ma×NAmol=maNAmol;③M(S)=aNAg/mol;④ag该硫原子所含的电子数为16。6.答案　(1)0.4NA　180g/mol　(2)7∶11　1∶2　(3)A　E解析　(1)0.2molNa2SO4能电离出Na+的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,故Na+的个数为0.4NA;0.04mol某物质的质量为7.2g,根据n=mM可推出该物质的摩尔质量为7.2g0.04mol=180g/mol。(2)设CO和CO2的物质的量均为amol,CO的质量为28g/mol×amol=28ag,CO2的质量为44g/mol×amol=44ag,则二者的质量之比为28ag∶44ag=7∶11;CO和CO2中所含O原子物质的量之比为amol∶2amol=1∶2。(3)A项,6gH2的物质的量为6g2g/mol=3mol,含有原子的物质的量为3mol×2=6mol;B项,0.5molCO2含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol;C项,HCl的物质的量为1.204×10246.02×1023mol-1=2mol,含有原子的物质的量为2mol×2=4mol;D项,98gH2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol,含有原子的物质的量为1mol×7=7,mol;E项,92g乙醇的物质的量为92g46g/mol=2mol,含有原子的物质的量为2mol×9=18mol;则物质的量最大的是A,含有原子个数最多的是E。7.答案　(1)64g·mol-1　32(2)1.505×1024　3.01×1024　427.5解析　(1)3.612×1022个氧原子的物质的量为0.06mol,则1.92g气体RO2的物质的量为0.03mol,故该气体的摩尔质量为1.92g0.03mol=64g·mol-1,该气体的相对分子质量为64,则R的相对原子质量为32。(2)2.5molBa(OH)2中含有2.5molBa2+,数目为1.505×1024,含有5molOH-,数目为3.01×1024,m[Ba(OH)2]=2.5mol×171g·mol-1=427.5g。8.D　反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中氯酸钾是氧化剂,生成3mol氯气时转移5NA个电子,A错误;46gNO2和N2O4混合气体中含有“NO2”的物质的量是1mol,原子总数为3NA,B错误;23gNa的物质的量为1mol,与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,C错误;24gMg的物质的量为1mol,变为Mg2+时失去的电子数为2NA,D正确。9.BD　2.3g钠的物质的量为0.1mol,2.3g钠由原子变成离子失去的电子数为0.1NA,A错误。19.6g磷酸的物质的量为19.6g98g·mol-1=0.2mol,等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,B正确。28g氮气(N2)的物质的量为28g28g·mol-1=1mol,含2NA个氮原子,C错误。NA个氧分子的质量为32g,NA个氢分子的质量为2g,则二者质量比为16∶1,D正确。特别提醒识破NA应用的陷阱1.准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1(不是纯数值),通常用6.02×1023mol-1表示。,2.灵活运用,规避陷阱。陷阱一:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。陷阱二:粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。10.D　18g水中所含氢原子的物质的量为18g÷18g·mol-1×2=2mol,A项错误;1mol氩气所含原子的物质的量为1mol×1=1mol,B项错误;53g碳酸钠所含的钠离子的物质的量为53g÷106g·mol-1×2=1mol,C项错误;0.5mol硝酸所含氧原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,氧原子数为1.5NA,D项正确。11.D　偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g·mol-1,A正确;6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,质量为60g,B正确;1mol偏二甲肼中含有2molC、8molH和2molN,共12mol原子,C正确;6g偏二甲肼的物质的量为6g60g·mol-1=0.1mol,含有的分子数为0.1NA,D错误。12.答案　(1)1　17g·mol-1　(2)0.5　1.5　5　(3)0.2　3.6解析　(1)n(OH-)=NNA=6.02×10236.02×1023mol-1=1mol,其摩尔质量为17g·mol-1。(2)n(H2O)=NNA=3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol,所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,一个水分子含10个电子,0.5molH2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)=NNA=1.204×10236.02×1023mol-1=0.2mol,m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g·mol-1=3.6g。