高中化学人教版（2019）必修1 全册学案

第一章物质及其变化１６１,物质的分类及转化第一节１．能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。２．了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系。３．能从物质类别的角度认识物质的转化。????物质的分类????分散系及其分类????１．根据物质的组成和性质分类????１．分散系????（１）同素异形体????（１）概念及组成????????????????????????????????????????????????（２）分类????????ａ．分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，（２）酸性氧化物与碱性氧化物????????以其状态为分类标准共分为９种分散系：????????????????????????????????????２．常见的分类方法????????根据不同的分类标准，对同一事物进行????含义????多种分类的一种分类方法????????交????叉????ｂ．按照分散质粒子直径大小分类：分????类????法举例????????????????????????对同类事物按照某种属性进行再分类的????注意：（１）溶液与胶体、浊液的本质区别是分含义????分类方法????散质粒子的直径大小不同。????????树????（２）分散系都是混合物。状????分????２．胶体类????法举例????（１）Ｆｅ（ＯＨ）３胶体的制备????????方法：向沸水中逐滴加入５～６滴饱和的ＦｅＣｌ????３????溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。????１６２５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????????２．物质的转化????????????????????????????????????????反应的化学方程式为????????????????????。????????（２）胶体的性质????????????????????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????????１．在金星大气层中存在三氧化二碳（ＣＯ）。ＳＯ????２３２????与ＣＯ可以划分为同一类物质（）????２３????２．中国古代常用草木灰浸泡后的滤液洗涤衣物，????????该浸泡液中含有碳酸钾，碳酸钾是钾盐，也是碳????物质的转化????酸盐（）????１．酸、碱、盐的主要化学性质????３．“冰，水为之，而寒于水”，故冰水混合体系是混????合物（）（１）酸（以ＨＣｌ为例）????????４．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶????????体（）????????５．不同的酸（或碱）具有相似的化学性质（）????????６．溶液显酸性的物质是酸，显碱性的是碱（）????７．不存在既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物????????的氧化物（）????（２）碱［以Ｃａ（ＯＨ）为例］????８．纳米材料结构单元的尺寸介于１～１００ｎｍ之间，２????????所以纳米材料称为胶体（）????????９．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物????理变化（）????????１０．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐????????不涉及化学变化（）????????（３）盐［以ＮａＣＯ为例］????２３①同一种元素②单质③盐和水④盐和水????????⑤金属单质⑥一种（或多种）⑦另一种（或多????????种）⑧容纳分散质⑨胶体⑩ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ????△????????????Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３ＨＣｌ????????????红????????????Ｈ２????????????红????????（知识辨析答案见２０４页）????????利用分类方法理解物质的转化????石灰作比喻，表达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿????????和坚守高洁情操的决心。????????石灰吟古诗词中蕴含着丰富的化学变化，明朝的诗????千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。作者以????????粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。第一章物质及其变化１６３,????????胶体的性质及应用提示见Ｐ２０４????１．上述诗句中涉及了哪些化学物质？它们分????????别属于哪类物质？????????胶体（Ｃｏｌｌｏｉｄ）又称胶状分散体，是一种均匀２．以上述物质为例，描述各物质之间的转化关系。????混合物，胶体的性质有：丁达尔效应、聚沉、电泳现????分类思想的应用????象、渗析作用、吸附性等。医学上越来越多地利用????（１）交叉分类法和树状分类法的区别????高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流????①交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与????体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物????交叉关系。????的载体，在磁场作用下将药物送到病灶处，从而提????????高疗效；利用渗析原理设计肾透析仪等。????????????????????????????????????????②树状分类法中的类别之间存在并列关系和????????包含关系。????????????图１图２????????提示见Ｐ２０４????????１．图１所示的现象是什么？该现象为什么能????????发生？在化学学科中这种现象有什么应用？????（２）分类法的重要应用????２．滤纸孔径大约是１００ｎｍ，半透膜的孔径大????①用分类法判断或预测物质的性质。????约是１ｎｍ，分析溶液、胶体、浊液中的分散质粒子????例如锌和铁都是金属单质，它们均能与某些非????能否透过滤纸和半透膜？????金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是金属单质，则????３．利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾可推测铝也具有锌、铁等金属单质的一般性质。????透析仪（图２）治疗因为肾功能衰竭引起的血液中????②用分类法寻找具有相同或相似性质的????毒，分析血液透析的原理是什么？????物质。????胶体的性质和应用????例如硝酸（ＨＮＯ）、硫酸（ＨＳＯ）都是酸，具????３２４????性质定义应用有酸的通性。????????是胶体具有介稳性的原③应用分类法对物质进行鉴别。????????布朗胶体粒子在不停因之一，在涂料、颜料、墨例如选择化学试剂鉴别ＨＳＯ溶液、ＨＣｌ溶液、????２４运动地、无秩序地运动水、洗涤剂、喷雾剂的生????ＮａＯＨ溶液、ＢａＣｌ溶液、ＫＮＯ溶液、Ｃａ（ＯＨ）溶液。????２３２????产等领域有着重要应用ａ．将它们按酸、碱、盐分为三类，用紫色石蕊????????胶体粒子带有电使用静电除尘器除去空溶液作为化学试剂将六种溶液划分为：Ａ．ＨＣｌ溶????????荷，在外加电场的气或工厂废气中的飘液、Ｈ２ＳＯ４溶液，Ｂ．ＮａＯＨ溶液、Ｃａ（ＯＨ）２溶液，????电泳作用下，胶体粒子尘，以及微细的固体颗????Ｃ．ＢａＣｌ２溶液、ＫＮＯ３溶液三组。????现象在分散剂中向与其粒物；分离蛋白质、氨基????ｂ．将Ｂ、Ｃ组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区????电性相反的电极作酸；血清电泳用于诊断????分开，用Ｎａ２ＣＯ３溶液作为化学试剂将Ｂ组中的????定向移动疾病等????Ｃａ（ＯＨ）溶液和ＮａＯＨ溶液区分开，并将Ｃ组中的２????在胶体中加入少量ＢａＣｌ溶液和ＫＮＯ溶液区分开。????制豆腐和果冻等，明矾２３????胶体的电解质，使胶体粒????净水，江河入海口形成ｃ．将Ａ组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开，????的聚沉子形成沉淀，从分散????三角洲等用ＢａＣｌ２溶液作为化学试剂将Ａ组中的Ｈ２ＳＯ４溶????剂中析出的过程液和ＨＣｌ溶液区分开。????１６４５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,离子反应第二节１．了解电解质的概念，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下的电离，会书写电解质的电离方程式。２．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。３．能书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。????电解质与非电解质????３．从电离的角度认识酸、碱、盐????????电解质非电解质????????????在①或熔在水溶液里③熔????概念融状态下能导电的融状态下都不能导电????????②的④????????????酸：Ｈ２ＳＯ４、Ｈ２ＣＯ３等????非金属氧化物：ＳＯ２、????碱：ＮａＯＨ、ＮＨ３·????ＳＯ３、ＣＯ２、ＣＯ、Ｐ２Ｏ５等????Ｈ２Ｏ等????物质非酸性气态氢化????离子反应盐：ＮａＣｌ、ＣａＣＯ３等????类别物：ＮＨ３????１．概念活泼金属氧化物：????部分有机物：蔗糖、酒ＮａＯ等????电解质在溶液中的反应实质上是⑨２精、ＣＨ、ＣＣｌ等????４４水????之间的反应，这样的反应叫离子反应。????????２．离子反应发生的条件（１）电解质和非电解质都是化合物，单质、混????????复分解反应型的离子反应发生的条件是：溶合物既不是电解质，也不是非电解质；（２）电????????液中某些离子浓度能够????????????。解质导电的原因必须是自身发生电离，有些????????（１）反应生成????????????；（２）反应生成化合物在水溶液中能导电，但并不是自身发注意????????????????????；（３）生成难电离的物质，如弱酸、弱生电离，而是生成物电离，这类化合物不是电事项????碱和水。解质，如ＮＨ３、ＣＯ２、ＳＯ２；（３）在水溶液里或熔????????融状态下导电是电解质具备的性质，但不具????离子反应的表示方法———离子方????备条件时电解质不能导电，如固体氯化钠、纯????程式????硫酸不导电????１．概念????????用实际参加反应的????????????来表示反应的式子。电解质的电离????????２．书写步骤（以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例）１．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离????????解成⑤的离子的过程。????????２．表示方法———电离方程式????????????????????????????????????????????第一章物质及其变化１６５,????３．注意事项????２．百味之首是食盐。氯化钠在熔融时能产生自由????（１）微溶物处理方式有如下三种情况：????移动的钠离子和氯离子，发生电离（）????ａ．出现在生成物中写化学式；????３．杜康的儿子黑塔酿出了醋，醋的主要有效成分????ｂ．是反应物处于溶液时写离子符号；????是醋酸，醋酸是电解质（）????ｃ．是反应物处于浊液或固态时写化学式。????４．铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质????（２）溶液中铵盐与碱反应加热写成ＮＨ，不加????（）３????????５．ＨＳＯ、固态ＮａＣｌ均不导电，所以ＨＳＯ、ＮａＣｌ热写成ＮＨ·ＨＯ。２４２４３２????（３）浓盐酸、浓ＨＮＯ在离子方程式中写离子????均不是电解质（）３????????６．离子反应中参加反应的都能写成离子形式符号，浓ＨＳＯ保留化学式。２４????－－－????（）（４）ＨＣＯ３、ＨＳ、ＨＳＯ３等弱酸的酸式酸根离????＋－????７．Ｈ＋ＯＨ????????Ｈ２Ｏ能表示所有的强酸和强碱发子不能拆开写。????????生的反应（）（５）单质、氧化物保留化学式。????２－????８．能使紫色石蕊试液变红的溶液中ＣＯ能大量３４．意义????????存在（）????????９．ＡｇＮＯ溶液与ＮａＣｌ溶液反应和ＡｇＮＯ溶液与３３????＋－????盐酸反应都可用Ａｇ＋Ｃｌ????????ＡｇＣｌ↓来表示????????（）????????１０．稀ＨＳＯ与Ｂａ（ＯＨ）溶液反应的离子方程式２４２????２＋２－????为Ｂａ＋ＳＯ４????????ＢａＳＯ４↓（）????????????①水溶液里②化合物③和④化合物????????＋２－＋－????⑤自由移动⑥２Ｈ＋ＳＯ４⑦Ｎａ＋ＯＨ判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????⑧Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－⑨离子????????????减小????????????沉淀????????????气体????４????１．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解????????????????离子符号????????????易溶于水????????????电荷总数????２＋＋ＣＯ２－＋＋ＯＨ－质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。????????????????Ｃａ３????????ＣａＣＯ３↓????????????Ｈ????????Ｈ２Ｏ????水是一种电解质（）（知识辨析答案见２０４页）????电解质的电离与溶液的导电性????二，溶液越稀，电解质在水中的电离度越大，当将????????溶液进行无限稀释时，电解质分子几乎全部变成????????了离子。他还发现：氯化氢气体、纯净的氯化钠固１８８４年，年仅２５岁的瑞典化学家阿伦尼乌斯????????体不导电，但它们的水溶液能导电。在论文答辩通过进行溶液导电性研究提出了电离学说。但他????????时，教授们听着阿伦尼乌斯大胆的设想，一个个怒提交的题为《电解质的导电性研究》的博士论文????????不可遏，因此论文几乎受到乌普萨拉大学所有的却几乎未能通过。当时科学界普遍赞同英国化学????????化学和物理学教授的冷遇。阿伦尼乌斯并不气家法拉第的观点，即“离子是在电流作用下产生????????馁，他将论文分别寄给德国莱比锡大学奥斯特瓦的”。而阿伦尼乌斯论文的主要观点和结论是：第????????尔德和范特霍夫教授，得到了奥斯特瓦尔德和范一，电解质在水中就会自发地、大量地离解成为????????????特霍夫的支持，最终电离学说得到科学界的普遍正、负离子。即使没有电流通过溶液，溶液中也存????????承认。１９０３年，这位“奇谈怪论”的制造者因提出在着离子。这一点与传统的观念（溶液中必须先????????电离学说而荣获诺贝尔化学奖。通过电流，然后才能产生离子）是截然不同的。第１６６５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????提示见Ｐ２０４????????１．阅读材料分析电解质溶液为什么能导电？????????阿伦尼乌斯与法拉第的观点有什么不同？????????２．氯化氢气体、纯净的氯化钠固体为什么不????????导电？不同类型的电解质在什么条件下可以????????导电？????３．溶液导电能力的强弱与哪些因素有关？????????电解质的电离与导电的关系????提示见Ｐ２０４????１．不同电解质导电的原因????１．结合电解质知识分析Ｂａ（ＯＨ）２溶液导电????????的原因。电解质种类导电原因????????２．预测滴加硫酸溶液的过程中观察到的实验????固态时没有自由移动的离子，所以不能????现象，分析其原因。????碱和盐导电；在水溶液里或在熔融状态下能电????３．怎样用离子方程式表示上述反应的过程？离出自由移动的离子，故能导电????????４．化学兴趣小组从某化工厂废水取样，晓明????＋同学测定出废水呈酸性，得出废水中含有Ｎａ、固态或液态时只有分子，没有自由移动????????２＋２－２－Ｃａ、ＣＯ、ＳＯ的结论，试分析晓明同学得出的的离子，所以不能导电，如液态ＨＣｌ、????３４????结论是否正确？为什么？酸Ｈ２ＳＯ４、Ｈ３ＰＯ４等；在水溶液里受水分????????离子反应的应用子的作用，电离出自由移动的离子，故????????离子反应在物质制备和分离、提纯、鉴定，以能导电????????及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。????在熔融状态下自身能电离出阴、阳离????１．检验离子子，在水溶液里可能和水反应生成新的????如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入ＡｇＮＯ????３电解质———碱，如Ｎａ２Ｏ，熔融状态下可????溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Ｃｌ－。活泼金属????＋２－????＋－以电离出Ｎａ和Ｏ，在水溶液里与水离子方程式为Ａｇ＋Ｃｌ????????ＡｇＣｌ↓。氧化物????反应生成ＮａＯＨ，ＮａＯＨ发生电离产生????２．判断离子能否大量共存＋－????Ｎａ和ＯＨ而导电（Ｎａ２Ｏ与水的反应在????（１）离子共存的判断原则———能否反应。????下一章学习）????（２）离子共存的“三种常见类型”????????①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生２．电解质的电离与导电的关系????反应生成沉淀。（１）电解质溶液导电的实质：电解质在水溶????????液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离????????子带正、负电荷，在外加电场作用下发生定向移????????动，从而导电。????????（２）电解质溶液导电能力的影响因素：电解????－２－＋????②生成气体，如ＨＣＯ３、ＣＯ３与Ｈ。质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带????＋－????③生成水或其他难电离的物质，如Ｈ与ＯＨ电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越????－＋????生成Ｈ２Ｏ，ＣＨ３ＣＯＯ与Ｈ生成ＣＨ３ＣＯＯＨ。多，导电能力越强。????３．物质的分离与提纯????离子反应的应用????如用ＢａＣｌ、ＮａＯＨ、ＮａＣＯ和稀盐酸，除去粗????２２３????２－２＋２＋盐中的ＳＯ、Ｍｇ、Ｃａ等离子时，发生的离子反????４????应有ＳＯ２－＋Ｂａ２＋????????ＢａＳＯ↓，Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－????????利用如图所示装置进行实验，向Ｂａ（ＯＨ）溶????４４２????Ｍｇ（ＯＨ）↓，Ｃａ２＋＋ＣＯ２－????????ＣａＣＯ↓，Ｂａ２＋＋ＣＯ２－液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ｂａ（ＯＨ）溶液中????２３３３２????２－＋－滴加ＨＳＯ溶液，观察溶液中的现象和溶液电导????????ＢａＣＯ３↓，ＣＯ３＋２Ｈ????????ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，ＯＨ＋２４????＋????Ｈ????????Ｈ２Ｏ。率的变化。第一章物质及其变化１６７,氧化还原反应第三节１．知道有化合价变化的反应是氧化还原反应。２．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。３．知道常见的氧化剂和还原剂。????氧化还原反应????电子转移的表示方法????１．氧化还原反应的定义、实质与特征????１．双线桥法的书写步骤????????????????????????????????????????????????????????????２．氧化还原反应概念间的关系????实例：????????－失去３×２ｅ????????↓????０＋５＋２＋２????３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀）????????３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ????↑????－得到２×３ｅ????????２．单线桥法的书写步骤????????氧化还原反应与四种基本反应类????????型的关系????????????????????????????????????实例：????－６ｅ????????↓????０＋５????３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀）????????３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ（１）置换反应③属于氧化还原????????反应。????氧化剂和还原剂????（２）复分解反应④属于氧化还原????１．概念????反应。????????（３）有单质参与的化合反应和有单质生成的????分解反应，均属于氧化还原反应。????????１６８５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????２．联系????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????????１．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语????????中蕴含着丰富的化学原理。蜡炬成灰、木已成????????舟等成语中涉及氧化还原反应（）????２．中国古代有大量的青铜器流传于世，青铜形成????????铜锈［Ｃｕ（ＯＨ）ＣＯ］的过程中发生了氧化还原２２３????????反应（）３．常见氧化剂和还原剂????????３．当交警查酒驾时，会让司机对填充了吸附有????物质种类常见物质????Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７的硅胶颗粒的装置吹气，若司机饮酒，????呼出的酒精会转变为醋酸。该过程中，ＫＣｒＯ部分非金属单质Ｏ２、Ｃｌ２等????２２７????发生还原反应（）氧化剂含有高价态Ｈ２ＳＯ４（浓）、ＨＮＯ３、????????４．氧化还原反应中一定有氧元素参加（）元素的化合物ＫＭｎＯ４、ＦｅＣｌ３等????????５．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种活泼的金属单质Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ等????元素被还原（）????某些非金属单质Ｃ、Ｈ２等????６．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应????还原剂????（）某些非金属氧化物ＣＯ、ＳＯ２等????????点燃含有低价态元素的????７．黑火药爆炸反应为Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３Ｃ????????Ｋ２Ｓ＋ＦｅＳＯ４、ＫＩ、Ｎａ２ＳＯ３等????化合物????３ＣＯ２↑＋Ｎ２↑。在该反应中，Ｃ发生氧化反应，Ｓ????和ＫＮＯ发生还原反应（）３????氧化性和还原性????８．用双线桥法表示电子的转移情况为：????－１．氧化性和还原性????失去２ｅ????点燃↓????２ＣＯ＋Ｏ????????２ＣＯ（）????２２????↑????得到２ｅ－????????９．磷单质在反应４Ｐ＋３ＫＯＨ＋３ＨＯ????????３ＫＨＰＯ＋２２２????２．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系????ＰＨ３中只做氧化剂被还原（）????３＋－????１０．Ｆｅ→Ｆｅ的过程中得到３个电子，Ｃｌ２→Ｃｌ的????３＋过程中得到２个电子，所以氧化性：Ｆｅ＞Ｃｌ????２????（）????３．根据氧化还原反应方程式判断物质氧化????１１．金属阳离子一定只具有氧化性（）????＋－性、还原性的强弱????１２．Ｎａ中Ｎａ元素处于最高价，因此具有强氧化性；Ｃｌ????被还原????中Ｃｌ元素处于最低价，因此具有强还原性（）↓????????氧化剂＋还原剂????????还原产物＋氧化产物????①转移②化合价③一定④一定不⑤得到↑????被氧化????电子（或电子对偏向）⑥失去电子（或电子对偏????离）⑦得电子⑧失电子⑨还原????????????氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物????????（知识辨析答案见２０５页）还原性：还原剂＞还原产物????????氧化还原反应的基本规律????????????????????高锰酸钾外用片（或溶液），可用于急性皮炎????????或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面????????积溃疡。第一章物质及其变化１６９,????????氧化还原反应方程式的书写与提示见Ｐ２０５????１．高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应????配平????用了高锰酸钾的什么性质？????????２．下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及????随着人们环保意识的增强，汽车都已经装上????注意事项，请思考：????了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用????［注意事项］????下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无????１．本品仅供外用，切忌口服。????害气体，两种无害气体均为空气中的成分。????????２．本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并????????立即使用。????????［药品相互作用］????????不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。????????①高锰酸钾水溶液为什么易变质？????????②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或????????并用？????????氧化还原反应的规律及应用????提示见Ｐ２０５????规律内容????１．根据题目信息分析反应物和生成物是哪些????????物质，写出该反应的化学方程式。还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝????守恒????２．配平氧化还原反应方程式应遵循哪些守恒氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升规律????规律？高总数＝转移电子总数????????３．配平化学方程式：ＨＳ＋ＨＮＯ→Ｓ↓＋????２３强弱在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞????ＮＯ＋ＨＯ。????２规律氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物????配平氧化还原反应方程式的步骤????多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强????先后????的首先得电子被还原；多种还原剂与一种规律????氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化????????????（１）价态高低规律????????元素最高价态：只有氧化性????元素中间价态：既有氧化性又有还原性????????价态元素最低价态：只有还原性????????规律（２）价态归中规律????????方法技巧缺项氧化还原反应方程式的配平同种元素不同价态之间发生氧化还原反应????????（１）方法时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠????拢，不交叉”????先用“化合价升降法”确定含有变价元素的物质????????的化学计量数，然后由反应前后元素种类不变确定????????未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。（１）并非价态越高氧化性越强，在ＨＣｌＯ中氯????????（２）补项原则元素的化合价为＋１价，在ＨＣｌＯ中氯元素的化合????４????条件补项原则价为＋７价，但ＨＣｌＯ的氧化性比ＨＣｌＯ强。????４????＋（２）由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还????酸性缺Ｈ（氢）或多Ｏ（氧）补Ｈ，少Ｏ（氧）补Ｈ２Ｏ????条件（水）原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧????????碱性缺Ｈ（氢）或多Ｏ（氧）补Ｈ２Ｏ（水），少Ｏ（氧）化剂或还原剂的质量或两者的比例时要格外????????条件－补ＯＨ注意。????１７０５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,第二章海水中的重要元素———钠和氯１７１,钠及其化合物第一节１．了解钠的主要性质及应用。２．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。３．了解焰色试验。????活泼的金属单质———钠????知识拓展钠露置在空气中的变化????１．钠的原子结构????Ｏ２????银白色金属钠（Ｎａ）→表面变暗（生成????????Ｈ２ＯＨ２Ｏ????Ｎａ２Ｏ）→出现白色固体（生成ＮａＯＨ）→表面????????ＣＯ２????变成溶液（ＮａＯＨ潮解）→白色块状物质（生成????风化????ＮａＣＯ·１０ＨＯ）→白色粉末状物质（生成????２３２????ＮａＣＯ）。????２３????４．钠与水的反应２．钠的物理性质????????颜色状态光泽硬度密度熔点沸点????实验操作实验现象结论或解释????????银白金属小????固体３９７．８℃８８３℃０．９７１ｇ／ｃｍ????钠浮在水面上钠的密度比水小色光泽（质软）????????３．钠与氧气的反应????钠熔点低，反应????钠熔化成小球????放热反应条件室温加热或点燃????????小球在水面上迅反应产生的氢气????????速游动推动小球运动实验步骤????????????与水反应发出“嘶????钠与水剧烈反钠先熔化成小????嘶”声，逐渐变小，新切开的钠具有银????应，产生气体球，然后剧烈燃????最后消失实验现象白色的金属光泽，在????烧，火焰呈黄色，????空气中很快变暗????生成淡黄色固体????反应后溶液的颜有碱性物质（氢????化学②????色逐渐变③氧化钠）生成①????方程式????????????钠与水剧烈反应，生成④知识总结????????，还原剂是钠，氧化剂是水，反（１）钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，????＋????应的实质是钠与水电离出的Ｈ反应。在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气????实验结论????化学方程式是２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ????????２ＮａＯＨ＋隔绝，通常保存在煤油中。????????Ｈ２↑；离子方程式是２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ????????（２）钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在????＋－????２Ｎａ＋２ＯＨ＋Ｈ２↑加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气????????反应，反应条件不同，其产物不同。１７２５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????钠的氧化物????焰色试验????１．氧化钠的性质????１．定义????氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。????很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火????????焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色，????????可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的????????定性分析操作称为焰色试验。????????２．操作????????２．过氧化钠的性质????????实验操作实验现象结论或解释????????????ａ．试管发烫，带火????????星的木条复燃；Ｎａ２Ｏ２与Ｈ２Ｏ????????ｂ．滴加酚酞溶液反应生成Ｏ２，????????后，溶液先变红，Ｎａ２Ｏ２有漂白性????然后褪色????????????３．几种金属元素的焰色????写出下列反应的化学方程式：????????金属（１）ＮａＯ与ＨＯ反应：⑧２２２????锂钠钾铷钙铜????元素。????（２）ＮａＯ与ＣＯ反应：⑨????????????????????????????２２２????焰色紫红色紫色砖红色绿色。????色色????????注意：观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴碳酸钠和碳酸氢钠????????玻璃。１．物理性质????????????名称碳酸钠碳酸氢钠????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????化学式????????????????????????????１．我国北方地区有“冬捞碱”的说法，就是冬天从????俗名纯碱、苏打????????????????盐湖中捞取结晶的碳酸钠。碳酸钠俗称纯碱，????????属于碱，水溶液呈碱性（）色、态白色粉末细小白色晶体????????２．节日的焰火绚丽多彩，这与金属元素的焰色水中易溶，但比Ｎａ２ＣＯ３????溶解性水中易溶????有关，焰色试验体现了金属元素的化学性质的溶解度小????????（）２．化学性质????????３．潜水艇潜航时需要用Ｎａ２Ｏ２做供氧剂，Ｎａ２Ｏ２与（１）热稳定性????????Ｎａ２Ｏ都是碱性氧化物（）ＮａＣＯ性质稳定；ＮａＨＣＯ不稳定，受热易分????２３３４．钠与酸溶液反应时是先与酸反应（）????△????解，分解反应方程式为２ＮａＨＣＯ３????????Ｎａ２ＣＯ３＋????５．钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜（）????ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。????６．金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小????（２）与酸（足量盐酸）反应????球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）２－＋????ａ．Ｎａ２ＣＯ３：ＣＯ３＋２Ｈ????????ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ；????ＣＯ２ＣＯ２、Ｈ２Ｏ－＋????７．在Ｎａ２Ｏ２→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＨＣＯ３转化ｂ．ＮａＨＣＯ３：ＨＣＯ３＋Ｈ????????ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。????①②????（３）与碱（氢氧化钠）反应（写出相应的化学方????中，①、②两反应均为化合反应（）????程式）????８．用如图装置（夹持、加热装置已略去）进行实验，????ａ．Ｎａ２ＣＯ３与ＮａＯＨ不反应。????由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中ＮａＨＣＯ３ｂ．ＮａＨＣＯ：????????????。????３固体受热分解（）第二章海水中的重要元素———钠和氯１７３,????????????△????①４Ｎａ＋Ｏ２????????２Ｎａ２Ｏ②２Ｎａ＋Ｏ２????????Ｎａ２Ｏ２????????③红④氢氧化钠和氢气⑤Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ????????????????２ＮａＯＨ⑥Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２????????Ｎａ２ＣＯ３⑦Ｎａ２Ｏ＋????????２ＨＣｌ????????２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ⑧２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ????????????９．在２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ????????４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑中，水做还????４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑⑨２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２????????２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２????原剂（）????????????????Ｎａ２ＣＯ３????????????ＮａＨＣＯ３????????????小苏打????????????ＮａＨＣＯ３＋????１０．可用Ｃａ（ＯＨ）２鉴别Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３两种物????ＮａＯＨ????????Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ????????????盐酸????????????原火焰颜色????质的溶液（）????相同????????????盐酸????????????黄????????????紫????????（知识辨析答案见２０５页）????钠与酸、碱、盐溶液的反应????????提示见Ｐ２０６????１．请描述该实验的现象，并给出合理解释。????????２．如果将ＨＯ改为盐酸，现象有何不同？为化学无处不在，我们可以利用身边简单易得????２????什么？的素材设计钠与水反应的装置。????实验用品????３．如果将Ｈ２Ｏ改为ＣｕＳＯ４溶液，现象有何不????塑料果汁瓶（５００ｍＬ）、眼药水瓶、珍珠奶茶????同？写出该反应的化学方程式并推测能否用金属????钠从盐溶液中置换不活泼金属？吸管、大头针、医用针头、胶布。????????钠与酸、碱、盐溶液的反应制作方法????????（１）钠与酸溶液的反应（１）在塑料果汁瓶上部开一小孔，孔径不要????＋????①钠与酸溶液反应时先与酸中的Ｈ反应生太大，使其恰好能插入吸管；????＋＋（２）将吸管从小孔插入果汁瓶，下端接近瓶????成Ｈ２：２Ｎａ＋２Ｈ????????２Ｎａ＋Ｈ２↑。????②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水底，上端高于瓶口，吸管与瓶的接口处用胶布封????????反应。好，以保持良好的气密性；????????（２）钠与碱溶液的反应（３）用大头针在眼药水瓶上戳出若干小孔，????????钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。制成喷头；????????（３）钠在盐溶液中反应时，先考虑钠与水的（４）将喷头固定在吸管的上端，并用胶布封????????反应，再看生成的ＮａＯＨ与溶质是否反应。如：好，保证良好的气密性；????①Ｎａ投入ＣｕＳＯ溶液中的反应????４（５）在瓶盖下方固定一大头针，针头朝瓶内；????２Ｎａ＋２ＨＯ????????２ＮａＯＨ＋Ｈ↑????２２另在瓶盖上方固定一医用针头，针头朝瓶外。装????２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４????????Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４置如图所示：????????总反应为２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＋ＣｕＳＯ４????????Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋????????Ｈ２↑＋Ｎａ２ＳＯ４????②Ｎａ投入ＮａＣｌ溶液中的反应????????２Ｎａ＋２ＨＯ????????２ＮａＯＨ＋Ｈ↑????２２????????－－????①ＮａＨＳＯ溶液中ＨＳＯ完全电离（ＨＳＯ４４４????＋２－实验操作????????????Ｈ＋ＳＯ４）而使其水溶液呈强酸性，故钠与????用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置????ＮａＨＳＯ４溶液反应的化学方程式为２Ｎａ＋２ＮａＨＳＯ４????＋的气密性。在果汁瓶中装水（留少许空隙），并滴入????????????２Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑，离子方程式为２Ｎａ＋２Ｈ????????????＋几滴酚酞溶液，在瓶盖的大头针（针头朝内的）固????２Ｎａ＋Ｈ２↑。②钠与熔融盐反应可置换出较不活????定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。泼的金属，如４Ｎａ＋ＴｉＣｌ４（熔融）????????４ＮａＣｌ＋Ｔｉ。１７４５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????过氧化钠的特殊性质????探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质与鉴????????别方法????????过氧化钠为淡黄色粉末，在工业上有广泛的????????应用，常用作漂白剂、杀菌剂、氧化剂等。过氧化????复合膨松剂一般由三部分组成：①碳酸盐，其????用量约为２０％～４０％，主要作用是产气；②酸性盐钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，故可作为呼吸????面具中氧气的来源，潜水艇出现紧急情况时，也用????或者有机酸，其用量约为３５％～５０％，作用是与碳????????酸盐反应，控制反应速率，调节产品酸碱度；③助过氧化钠来供氧。????????剂，有淀粉、脂肪酸、食盐等，作用是改善膨松剂的????????保存性，防止吸潮失效，调节气体产生速率或使气????????体产生均匀，助剂的含量一般是１０％～４０％。????????提示见Ｐ２０６????????１．白醋的有效成分是醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ），是一????提示见Ｐ２０６????种一元有机酸。蒸馒头时用白醋和碳酸氢钠组成１．阅读材料，从化合价角度分析为什么过氧????复合膨松剂，试分析该复合膨松剂起到膨松效果????化钠能用作漂白剂、杀菌剂、氧化剂？????的可能原因。????２．“因为ＮａＯ和ＮａＯ与水反应均有氢氧化????２．如果碳酸盐使用碳酸钠，起到膨松效果的２２２????钠生成，所以二者都是碱性氧化物。”你同意这种????原因是怎样的？如果有两种膨松剂分别含有等质????观点吗？为什么？????量的碳酸钠和碳酸氢钠，使用哪一种效果更好？????????３．结合碳酸钠、碳酸氢钠性质的区别，思考怎３．过氧化钠与ＨＯ、ＣＯ反应后固体质量怎样变２２????????样鉴别碳酸钠、碳酸氢钠？化？有什么规律？现有ｍｇＣＯ、Ｈ的混合物，充分２????ＮａＣＯ和ＮａＨＣＯ混合物的除杂????２３３燃烧后将生成物通过足量的过氧化钠固体，充分反????????混合物（括号内为杂质）除杂方法应后固体增加的质量是多少？????ＮａＯ与ＨＯ、ＣＯ反应的四大关系????Ｎａ２ＣＯ３固体（ＮａＨＣＯ３）加热至恒重２２２２????????（１）ＣＯ２或Ｈ２Ｏ与Ｏ２的数目关系????ＮａＨＣＯ３溶液（Ｎａ２ＣＯ３）通入足量ＣＯ２气体????无论是ＣＯ２或Ｈ２Ｏ的单一物质还是二者的????Ｎａ２ＣＯ３溶液（ＮａＨＣＯ３）加入适量ＮａＯＨ溶液????混合物，通过足量的Ｎａ２Ｏ２时，ＣＯ２或Ｈ２Ｏ与放出????链接拓展用互滴法鉴别盐酸和ＮａＣＯ溶液????２３Ｏ２的数目之比均为２∶１。????ＮａＣＯ溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，????２３（２）固体质量的关系????现象不同。可以此作为区别ＮａＣＯ溶液与盐酸????２３相当于固体（Ｎａ２Ｏ２）只吸收了ＣＯ２中的????的依据。????“ＣＯ”、Ｈ２Ｏ中的“Ｈ２”；可以看作发生相应的反应????（１）将Ｎａ２ＣＯ３溶液逐滴滴入盐酸中，开始时????Ｎａ２Ｏ２＋ＣＯ????????Ｎａ２ＣＯ３，Ｎａ２Ｏ２＋Ｈ２????????２ＮａＯＨ????盐酸相对过量，发生反应Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ????????????（实际上该反应不能发生）。????２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，即一开始就有气体放出。????（２）将盐酸逐滴滴入ＮａＣＯ溶液中，开始时（３）电子转移关系????２３????ＮａＣＯ相对过量，发生反应ＮａＣＯ＋ＨＣｌ????????不论是与ＣＯ还是与ＨＯ反应，ＣＯ与ＨＯ????２３２３２２２２????ＮａＨＣＯ＋ＮａＣｌ，当ＮａＣＯ完全转化为ＮａＨＣＯ３２３３均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是????????后，继续滴加盐酸发生反应ＮａＨＣＯ＋ＨＣｌ????????３ＮａＯ自身发生的氧化还原反应，所以有１个Ｏ????２２２????ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，即开始阶段无明显现象，一段分子生成时，转移２个电子。????????时间后才产生气体。（４）先后顺序关系????因此，滴加时若立刻产生气体，说明是将????一定量的Ｎａ２Ｏ２与一定量ＣＯ２和Ｈ２Ｏ（ｇ）的????ＮａＣＯ溶液滴入盐酸中；如果开始阶段无明显现２３????混合物的反应，可视作Ｎａ２Ｏ２先与ＣＯ２反应，待????象，过一会儿才有气体产生，说明是将盐酸滴入????ＣＯ２反应完全后，Ｎａ２Ｏ２再与Ｈ２Ｏ（ｇ）发生反应。????Ｎａ２ＣＯ３溶液中。第二章海水中的重要元素———钠和氯１７５,氯及其化合物第二节１．了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质。２．认识氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。３．掌握氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。????氯气的性质????化性。氯气能与绝大多数金属反应，变价金属（如????１．氯气的物理性质????Ｆｅ、Ｃｕ）一般被氧化到高价；氯气能与许多还原性????（１）氯的原子结构及存在????化合物反应，如ＦｅＣｌ２、ＫＩ等。????????????????????????????????????????????????????（２）氯气的发现????????１７７４年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的????????化学方程式为①。????????（３）氯气的物理性质????????３．次氯酸和次氯酸盐的性质颜色状态气味溶解性????????（１）次氯酸????②刺激性１体积的水溶解????气体????色气味约２体积的氯气????????注意：????????（１）闻气体气味时的操作方法如图所示。用????????手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进????????次氯酸见光分解的化学方程式为③鼻孔。????????。????（２）Ｃａ（ＣｌＯ）的主要化学性质????２????ａ．Ｃａ（ＣｌＯ）的稳定性比ＨＣｌＯ强。????２????ｂ．与酸反应生成ＨＣｌＯ，作为漂白剂或消毒剂????????的原理可用化学方程式表示为④????????。????????４．漂白粉的漂白原理及失效原因????????（１）漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原????（２）低温和加压的条件下，氯气（Ｃｌ２）可转变????理，漂白粉中的次氯酸钙与酸（如盐酸或碳酸等）????为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。????反应生成具有漂白性的次氯酸。????２．氯气的化学性质????（２）漂白粉长期露置于空气中，最终会生成????氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：１７６５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????ａ．Ｃａ（ＣｌＯ）２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２????????ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ；????（３）尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，????光照????因为澄清石灰水中Ｃａ（ＯＨ）含量少，吸收不完全。ｂ．２ＨＣｌＯ↑；２????????２ＨＣｌ＋Ｏ２????????（４）实验结束后，先使反应停止并排出装置ｃ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ????????ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。????????中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。（３）保存方法：漂白粉和漂粉精都要密封、避????????光并置于阴凉干燥处保存。????氯离子的检验????????氯气的实验室制法????????１．反应原理????????实验室常用强氧化剂（如ＫＭｎＯ４、ＭｎＯ２等）????????－氧化Ｃｌ来制取氯气：????????（１）ＭｎＯ与浓盐酸反应：⑤????２????。????归纳提升氯离子（Ｃｌ－）检验需注意的问题????（２）ＫＭｎＯ与浓盐酸反应：２ＫＭｎＯ＋１６ＨＣｌ（浓）????４４（１）能否用稀盐酸酸化？????????????２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ。????酸化时使用稀硝酸，不能用稀盐酸。因为加????２．仪器装置????－－????入盐酸引入了Ｃｌ，对原溶液中Ｃｌ的检验产生了????????干扰。????????（２）稀硝酸酸化起什么作用？????２－????稀硝酸酸化的目的是排除ＣＯ３等的干扰。????????Ａｇ２ＣＯ３是一种不溶于水的白色沉淀，但是能够溶????????于稀硝酸，故先向待测液中加入稀硝酸，再加入????－????ＡｇＮＯ溶液检验Ｃｌ。３????????２－－－（３）若ＳＯ与Ｃｌ共存，如何检验Ｃｌ的存在？４????????先加入足量的Ｂａ（ＮＯ）溶液，过滤后取滤液????３２３．收集方法????（或静置后取上层清液），先加入稀硝酸酸化，再加????????－（１）⑧排空气法。????入ＡｇＮＯ３溶液，若生成白色沉淀，说明含有Ｃｌ。????（２）排饱和食盐水法（氯气在饱和食盐水中????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的????????１．将氯气通过管子灌到鼠洞能够灭鼠，这是利用氯化氢气体）。????????氯气的密度大于空气的性质和氧化性（）４．验满方法????????２．１９８４年，地坛医院研制成功能迅速杀灭各类肝（１）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的????????炎病毒的消毒液，即“８４消毒液”。“８４消毒液”瓶口，观察到试纸变蓝，则证明已集满。????????的有效成分是ＮａＣｌＯ，ＮａＣｌＯ只有在转化为（２）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶????????ＨＣｌＯ时才有强氧化性（）口，观察到试纸发生⑨的变化，????????３．城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒，漂白粉的则证明已集满。????????有效成分是Ｃａ（ＣｌＯ）和ＣａＣｌ（）５．注意事项２２????????（１）稀盐酸与ＭｎＯ２不反应，制取氯气时必须????４．氯原子的结构示意图为，易得电子，表????选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的????????挥发。????现强非金属性（）????（２）为了便于控制反应速率，同时防止ＨＣｌ????５．任何物质的燃烧必须有Ｏ２参与（）????和产生的Ｃｌ２逸散到空气中，一般应选用分液漏????６．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，????斗，而不用长颈漏斗。都属于纯净物（）第二章海水中的重要元素———钠和氯１７７,????７．浓盐酸与足量的ＭｎＯ反应时，ＨＣｌ能完全反应????１２．用ＮａＯＨ溶液吸收多余的Ｃｌ时，为防止倒吸，２２????（）????导气管不能伸到液面以下（）????８．溶液中加入ＡｇＮＯ溶液有沉淀产生，说明溶液????△３????①ＭｎＯ＋４ＨＣｌ（浓）????????ＭｎＣｌ＋Ｃｌ↑＋２ＨＯ２２２２－????中一定含Ｃｌ（）????光照????②黄绿③２ＨＣｌＯ????????２ＨＣｌ＋Ｏ２↑④Ｃａ（ＣｌＯ）２＋９．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起????????ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ????????２ＨＣｌＯ＋ＣａＣＯ３↓⑤ＭｎＯ２＋漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气（）????????△１０．实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓????４ＨＣｌ（浓）????????ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ⑥除去Ｃｌ２????硫酸、饱和食盐水（）????中少量的ＨＣｌ气体⑦干燥氯气（或除去氯气中????１１．实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓????的水蒸气）⑧向上⑨先变红后褪色????盐酸的反应（）（知识辨析答案见２０６页）????氯气、氯水的性质????３．舍勒发现把氯气溶解在水中一段时间后，????????漂白效果会变差，分析原因是什么？????????４．现有硝酸银溶液、镁条、石蕊溶液、有色布１９１５年４月２２日傍晚，第一次世界大战的协????????条、氯化亚铁溶液、试管、酒精灯等物品，你会怎样约国与同盟国在比利时伊普尔激战正酣，德国军????????设计实验进一步验证氯水中的主要成分？写出相队突然停止了大炮的轰击，法国士兵忽然发现有????????应的现象和结论。黄绿色烟雾随着微风向他们的阵地吹来，大群士????????兵被熏得眼睛睁不开、鼻子喘不过气。最终英法????氯水的成分及性质????联军约有１．５万人中毒，其中约５０００人死亡。????????舍勒制备了氯气以后，把它溶解在水中，发现????????这种水溶液对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白????????作用；氯气除了用于漂白，还用于卫生消毒。早在????????????１８００年，英、法等国就已经用氯水做消毒剂了，????????１８５４年英国开始用漂白粉来消除污水的气味，????????液氯、新制氯水、久置氯水的比较１９０３年，英国将氯气用于饮用水消毒。????????????液氯新制氯水久置氯水提示见Ｐ２０６????????１．人们清理战后的废墟时发现，受毒害最小????＋－－????＋Ｈ、Ｃｌ、ＯＨ的有两类生物———高树冠的林木和喜爱将长嘴插????Ｃｌ２、ＨＣｌＯ、Ｈ２Ｏ、Ｈ、????成分Ｃｌ２（极少量）、入泥土的猪猡，试分析原因是什么？－－－????Ｃｌ、ＣｌＯ、ＯＨ????Ｈ２Ｏ２．无独有偶，１９４８年１２月１０日，在淮海战役????????中，得悉国民党军队拟使用大批化学毒剂，刘伯承????分类纯净物混合物混合物????司令员立即编写防毒口诀，让战士们做到“兵来将????????挡，毒来皂御”———阵地准备石灰水，肥皂手巾带????颜色黄绿色浅黄绿色无色????身边；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙????????????性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性住口和鼻，毒气不能往里钻。石灰肥皂若不便，手????????巾湿尿蒙口边……咱们有的是办法，敌人放毒也????????特制棕色瓶盛装，放阴枉然。从这段口诀中，你能分析出氯气的什么????保存———钢瓶凉处，一般现用现配????性质？１７８５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????气体制备装置分析????（２）常见的净化装置———用于除去气体中的????????杂质气体????氯气是一种黄绿色的有毒气体，早在古代炼????????金术士们加热王水的时候，就已经被人们发现了，????????只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强????????的烟雾就是氯气。直到１７７４年，氯气首先由瑞典????????（３）常见的气体收集装置著名化学家舍勒用软锰矿和浓盐酸制得［ＭｎＯ２＋????△????４ＨＣｌ（浓）????????ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ］；后来法国化????????学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物????????装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气［２ＮａＣｌ＋????????（４）常见的量气装置———通过排液法测量气△????３Ｈ２ＳＯ４（浓）＋ＭｎＯ２????????２ＮａＨＳＯ４＋ＭｎＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋????体的体积Ｃｌ↑］；１８６８年狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”????２????催化剂????（４ＨＣｌ＋Ｏ２????????????????２Ｈ２Ｏ＋２Ｃｌ２）；电解法制氯气????△????通电????（２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ????????２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑）的诞生????????（５）有毒气体的处理装置要追溯到１８３３年，但是由于当时没有实用的直流????????发电机以产生足够的电流，这种方法只能停留在????????实验室规模。????????提示见Ｐ２０７????????１．依据氧化还原反应的原理，用浓盐酸制????????Ｃｌ２，还需要具有哪种性质的试剂？????归纳提升检查气密性的常用方法????２．用不同的氧化剂制取氯气时加热装置是否????微热法液差法外压法必须使用？????????３．用浓盐酸和ＭｎＯ共热制取的Ｃｌ中有哪????２２????些杂质气体？如何除去？????装????置４．根据Ｃｌ２的密度，如何收集Ｃｌ２？用什么溶????????液吸收尾气中的Ｃｌ２？所有的气体制备装置都需????要吸收尾气吗？????????关闭活塞，向气体制备装置分析????将导气管末端长颈漏斗中????塞紧橡胶塞，????操插入水中，用双加水至漏斗????打开止水夹，????作手捂住烧瓶（或中液面高于????推动注射器????用酒精灯微热）试管内液面，????????静置观察????????????烧杯内水中有气????（１）常见的气体发生装置????泡冒出，松开双????推动注射器之????现手（或移走酒精一段时间内，长????后导管中出现????象灯）一段时间后，颈漏斗中液柱????及一段液柱，且????结烧杯内导管中形不下降，说明气一段时间内液????论成一段稳定的水密性良好????面差不改变????柱，说明装置不????????漏气????????????第二章海水中的重要元素———钠和氯１７９,物质的量１．了解物质的量（ｎ）及其单位摩尔（ｍｏｌ）、摩尔质量（Ｍ）、气体摩尔体积（Ｖ）、物质的量浓度第三节ｍ（ｃ）、阿伏加德罗常数（Ｎ）的含义。Ａ２．能根据微粒物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。３．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。４．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。????物质的量、阿伏加德罗常数????气体摩尔体积????????１．影响物质体积大小的主要因素物质的量是一个物理量，表示含有????概念????①的集合体，符号为ｎ????????????????单位摩尔，简称摩，其符号为②????????????２．气体摩尔体积１ｍｏｌ粒子集合体所含的粒子数为????２３????（１）含义：单位物质的量的气体所占的体积，６．０２２１４０７６×１０，约为③。????????符号为Ｖ，单位是Ｌ／ｍｏｌ（或Ｌ·ｍｏｌ－１）；基本表达计量标准把１ｍｏｌ任何粒子的粒子数叫做阿伏加????ｍ德罗常数，符号为Ｎ，通常用④????式是Ｖ＝????????????。Ａ????ｍ表示????（２）适用对象：单一气体或混合气体。????????（３）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固????转化关系ｎ＝⑤????定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温????????度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。当温度和分子、原子、离子、质子、中子、电子等微????计量对象????压强一定时，气体摩尔体积为定值。观粒子及微观粒子的特定组合????????（４）特例：标准状况是指温度为０℃，压强为????????１０１ｋＰａ，此时，Ｖ＝????????????。物质的量不能计量宏观物质；表示物质ｍ????－１????（５）使用“Ｖ＝２２．４Ｌ·ｍｏｌ”应注意的注意事项的量时应在“ｍｏｌ”后用化学式指名物质ｍ????种类，不能用汉字笼统表示????问题????????????摩尔质量????????????????ａ．忽视外界条件是标准状况，如常温、常压????????下，１ｍｏｌＨ２的体积不是２２．４Ｌ。????????ｂ．忽视研究对象是气体，如标准状况下，Ｈ２Ｏ、????????酒精等不是气体。????????ｃ．将１ｍｏｌ气体的体积与气体摩尔体积的单????－１位混淆，前者单位为Ｌ，后者单位为Ｌ·ｍｏｌ。????????３．阿伏加德罗定律????????????????????????????１８０５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、????（２）实验步骤????－１同体积的气体，具有相同的分子数。????以配制１００ｍＬ２．００ｍｏｌ·ＬＮａＣｌ溶液为例：????????物质的量浓度????????１．物质的量浓度????????????????????????????????????????????????注意事项：????????（１）Ｖ表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，????????单位一般用“Ｌ”。????????（２）对于一定物质的量浓度的溶液来说，从????????中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其????????中所含溶质的物质的量与所取体积有关。????????－１（３）整体与部分的关系：如０．１ｍｏｌ·ＬＡｌＣｌ????３????３＋－１－????溶液中，ｃ（Ａｌ）＝????????????ｍｏｌ·Ｌ，ｃ（Ｃｌ）＝????－１????????????????ｍｏｌ·Ｌ。????（４）进行物质的量浓度的有关计算时，各种????????情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式ｃ＝????????ｎ????，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质????Ｖ????????的量的桥梁作用。????????（５）已知溶液的密度时，溶液的体积Ｖ（溶????????ｍ（溶液）????液）＝。????ρ（溶液）????（３）误差分析????（６）运用电荷守恒时，要特别注意离子所带????ｎＢｍ????根据ｃ＝＝判断。电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子????ＢＶＭ·Ｖ????所带电荷的数值。????????操作对结果的影响２．一定物质的量浓度溶液的配制????引起误差的原因????步骤ｎＶｃ（１）主要仪器????????物质、砝码位置颠倒ａ．托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头????偏小—偏低????且需要使用游码滴管、容量瓶。????称量????ｂ．容量瓶????称量ＮａＯＨ时使用滤纸偏小—偏低????结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。????????用量筒量取浓硫酸时仰视偏大—偏高标志：温度、容积和刻度线。????????规格：１００ｍＬ、２５０ｍＬ、５００ｍＬ、１０００ｍＬ等。????用量筒量取浓硫酸时俯视偏小—偏低????量取用途：配制一定物质的量浓度的溶液。????????将量取浓溶液所用量筒洗涤，注意事项：使用前先检查是否漏液；不能溶解????偏大—偏高并将洗涤液注入容量瓶中????固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应????????溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低容器；不能长期贮存溶液。????第二章海水中的重要元素———钠和氯１８１,????续表????今年能收获１ｍｏｌ小米，这种说法错误（）????操作对结果的影响????２．某同学去医院验血，血液化验单中“葡萄糖”的结????引起误差的原因果为５．０４×１０－３ｍｏｌ／Ｌ，这里的“５．０４×１０－３ｍｏｌ／Ｌ”步骤ｎＶｃ????????????表示葡萄糖的质量分数（）未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高????????３．在果园配制波尔多液时，小明将２５０ｇＣｕＳＯ４·无????冷却、转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——????５Ｈ２Ｏ溶解到１Ｌ水中，得到１ｍｏｌ／Ｌ的ＣｕＳＯ４影响????转移????溶液（）转移时有少量溶液流到容量????４．可以用“１ｍｏｌ氧”表示１ｍｏｌ氧气（）偏小—偏低????瓶外????５．一种微粒的摩尔质量就是１ｍｏｌ该微粒的质量????未洗涤或只洗涤了１次烧杯????（）洗涤偏小—偏低????和玻璃棒????６．气体摩尔体积适用范围是气体，必须为单一气体????定容时仰视刻度线—偏大偏低????（）????定容时俯视刻度线—偏小偏高????７．两种气体分子数相同，体积也相同（）????????８．如果不是标准状况，气体摩尔体积一定不是定容时液面超过刻度线，立????定容偏小—偏低????－１２２．４Ｌ·ｍｏｌ（）即用胶头滴管吸出????????９．配制４８０ｍＬ一定物质的量浓度溶液时，要选用定容摇匀后液面低于刻度????—偏大偏低????５００ｍＬ的容量瓶（）线，又加蒸馏水至刻度线????????１０．为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量３．溶液的混合与稀释????????瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）（）（１）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物????????质的量和质量都保持不变????①一定数目粒子②ｍｏｌ③６．０２×１０２３④６．０２×????ｃ（浓）·Ｖ（浓）＝ｃ（稀）·Ｖ（稀），ｍ（浓）·????Ｎ２３－１????１０ｍｏｌ⑤⑥单位物质的量⑦ｇ／ｍｏｌ或ω（浓）＝ｍ（稀）·ω（稀）。????ＮＡ????（２）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混????－１ｍ－１－１ｇ·ｍｏｌ⑧⑨１６ｇ·ｍｏｌ⑩３２ｇ·ｍｏｌ????Ｍ合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前????????Ｖ两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）－１????????????????大小????????????数目????????????距离????????????????????????２２．４Ｌ·ｍｏｌ????ｎｃ１·Ｖ１＋ｃ２·Ｖ２＝ｃ（混）·Ｖ（混），ｍ１·ω１＋????－１????????????????单位体积????????????物质的量????????????ｃＢ????????????ｍｏｌ·Ｌｍ２·ω２＝ｍ（混）·ω（混）。????????ｎＢ????或ｍｏｌ／Ｌ????????????ｃＢ＝????????????０．１????????????０．３判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????Ｖ????（知识辨析答案见２０７页）１．小明同学家里今年种植了１００亩谷子，今年谷????????子大丰收，他看着打谷场上大堆大堆的谷子说????摩尔质量的求算方法????梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量????????以及换算成粒子数，也可以将气态物质质量换算????????成体积（标准状况）。水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构????成的。一滴水（约０．０５ｍＬ）大约含有１７万亿亿个????提示见Ｐ２０７????水分子。如果一个个地去数一滴水中含有的水分????１．摩尔质量与物质的质量有什么不同？????子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工????２．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量????作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定质????有何不同？????－２６量的水中含有的水分子数呢？为此科学家引入了????３．已知１个氧原子的质量为２．６５７×１０ｋｇ，????物质的量。摩尔质量在物质的量的计算中起到桥请计算Ｏ２的摩尔质量为多少？１８２５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????摩尔质量的求算方法????续表????ｍ????推论公式１．根据物质的质量（ｍ）和物质的量（ｎ）：Ｍ＝。????ｎ????????同温、同压下，任何气体的密度之ρ１Ｍ１２．已知一个微粒的质量为ａ：Ｍ＝ａＮＡ。????＝????比等于其摩尔质量之比ρ２Ｍ２３．根据一定质量（ｍ）的物质中微粒数目（Ｎ）????和阿伏加德罗常数（Ｎ）：Ｍ＝Ｎ·ｍ／Ｎ。????同温、同物质的量的气体，压强与ｐ１Ｖ２ＡＡ????＝４．对于混合物求其平均摩尔质量????体积成反比ｐ２Ｖ１????（１）Ｍ＝混合物总质量／混合物总的物质????????关于物质的量浓度的计算的量。????????（２）Ｍ＝Ｍ１×ａ％＋Ｍ２×ｂ％＋Ｍ３×ｃ％……，ａ％、????????ｂ％、ｃ％指混合物中各成分的物质的量分数。????表示溶液组成的方法有两种：①溶质的质量????????分数；②物质的量浓度。下图所示为实验室浓硫阿伏加德罗定律及其推论的应用????????酸的试剂瓶上的标签。????????化学实验小组利用电解装置，来推导气体体积????????与物质的量的关系，已知利用图１装置电解水时，????????水的转化过程如图２所示。已知Ａ试管中收集到????的气体为氢气，Ｂ试管中收集到的气体为氧气。????????????????????????????????????????????????提示见Ｐ２０７????１．为什么溶液中溶质的质量分数和物质的量提示见Ｐ２０７????????浓度可以相互换算？１．经测定，相同温度、压强下Ａ试管中气体体????????２．若取１Ｌ这种浓硫酸，其中含有溶质的质量积大约是Ｂ试管中气体体积的２倍。写出电解水????的化学方程式，推测相同温度和压强下气体体积????是多少？物质的量是多少？????与物质的量的关系。????３．根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的????２．如图３所示用打气筒给篮球打气时，气体????物质的量浓度。????－１源源不断地被打进去，而篮球的体积几乎不发生????４．若将密度的单位改为ｇ·Ｌ，试归纳溶质????变化，气体都去了哪儿？气球内气体的哪些物理????的质量分数和物质的量浓度的关系式。????量发生了变化？据此推测恒温、恒容时气体物质????气体溶质物质的量浓度的计算????的量与压强有何关系？????标准状况下，１Ｌ水中溶解某气体ＶＬ，所得溶????－３阿伏加德罗定律的推论????液的密度为ρｇ·ｃｍ，气体的摩尔质量为Ｍｇ·????推论公式????－１１０００ρＶ－１????ｍｏｌ，则ｃ＝ｍｏｌ·Ｌ。????２２４００＋ＭＶ同温、同压下，气体的体积之比等Ｖ１ｎ１????溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度＝????于其物质的量之比Ｖ２ｎ２????之间的换算????????１０００ρω同温、同体积下，气体的压强之比ｐ１ｎ１????ｃ＝（ｃ为溶质的物质的量浓度，单位＝????等于其物质的量之比ｐ２ｎ２????Ｍ????－１－３为ｍｏｌ·Ｌ，ρ为溶液的密度，单位为ｇ·ｃｍ，同温、同压下，相同体积的任何气体ｍ１Ｍ１????＝????ω为溶质的质量分数，Ｍ为溶质的摩尔质量，单位的质量之比等于其摩尔质量之比ｍ２Ｍ２????－１????为ｇ·ｍｏｌ）。第二章海水中的重要元素———钠和氯１８３,１８４５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,铁及其化合物第一节１．结合真实情境中的应用和实验，了解铁及其氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐的主要性质。２＋３＋２．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备Ｆｅ（ＯＨ），检验Ｆｅ、Ｆｅ。２３．了解铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。４．结合实例了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。????铁单质????２．铁的物理性质????１．铁的存在与应用????颜色状态密度熔点????（１）铁的存在????????银白色、有????－３固体７．８６ｇ·ｃｍ１５３５℃????金属光泽????????????沸点金属共性特性????????????具有导电性、导热２７５０℃能被磁体吸引????性、延展性????????????知识拓展????????铁能导电，但导电性不如铜和铝。金属中导????????电性最强的是银。????????３．铁的化学性质（能写离子方程式的写离子????????方程式）????????????????????????????????????地壳中各元素的含量占比????????????????（２）铁的应用历史????????????????铁的氧化物????????????ＦｅＯＦｅ２Ｏ３Ｆｅ３Ｏ４????????????俗称—铁红磁性氧化铁????????????颜色和⑥黑色粉末黑色晶体知识拓展人体缺铁会导致缺铁性贫血，缺????状态色粉末????铁性贫血患者可通过摄入铁元素来改善身体状????????铁的价态＋２价＋３价＋２价、＋３价????况，生活中可用于补充铁元素的有补铁口服液、铁????????水溶性不溶不溶不溶强化酱油等。????第三章铁金属材料１８５,????２＋３＋续表????２．含Ｆｅ、Ｆｅ的除杂问题????ＦｅＯＦｅ２Ｏ３Ｆｅ３Ｏ４????????主要成分杂质除杂方法????与盐酸反⑧⑨????⑦????ＦｅＣｌ３（ａｑ）ＦｅＣｌ２（ａｑ）加入氯水或Ｈ２Ｏ２应（离子????方程式）????ＦｅＣｌ（ａｑ）ＦｅＣｌ（ａｑ）加过量????????????后过滤????２３????与ＣＯ高温????的反应ＦｅｘＯｙ＋ｙＣＯ????????ｘＦｅ＋ｙＣＯ２????ＦｅＣｌ２（ａｑ）ＣｕＣｌ２（ａｑ）加过量????????????后过滤????????Ｆｅ２Ｏ３常用作油漆与涂料，赤铁矿（主要????用途????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。成分是Ｆｅ２Ｏ３）是炼铁的原料????????１．杜甫名句“朱门酒肉臭，路有冻死骨”中的“朱????铁的氢氧化物????门”是因油漆中含有ＦｅＯ（）????????２．铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种Ｆｅ（ＯＨ）２Ｆｅ（ＯＨ）３????????（约４～５克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病颜色白色固体????????????色固体????????的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题，溶解性不溶不溶????２＋????铁在人体中以Ｆｅ形态存在（）????△在空气中易转化为２Ｆｅ（ＯＨ）３????????????３．缺铁性贫血治疗时可以口服含硫酸亚铁的药稳定性????Ｆｅ（ＯＨ）３ＦｅＯ＋３ＨＯ????品，该药品应该密封保存（）２３２????????４．铁与过量的硫粉共热的产物是ＦｅＳ（）与盐酸反＋＋????２３Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ????????Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ????应（离子５．Ｆｅ在足量Ｃｌ２中燃烧生成ＦｅＣｌ３，在少量Ｃｌ２中燃２＋＋２Ｈ３＋＋３Ｈ????方程式）Ｆｅ２Ｏ????????Ｆｅ２Ｏ????烧生成ＦｅＣｌ（）????２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ－Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－????６．ＦｅＯ是碱性氧化物，其和水反应可制备????????????????????２３制备Ｆｅ（ＯＨ）２↓Ｆｅ（ＯＨ）３↓????Ｆｅ（ＯＨ）３（）????????７．ＦｅＯ中铁元素的化合价有＋２和＋３价，所以化学方程式：????????????????３４????ＦｅＯ为混合物（）????３４转化现象：白色沉淀迅速变为????????????色，????８．向ＦｅＣｌ溶液中滴加适量的ＫＳＣＮ溶液，会生成????３最终变为????????????色????红色沉淀（）????????２＋３＋２＋９．Ｆｅ可以被Ｃｌ氧化为Ｆｅ，说明Ｆｅ具有氧????２铁盐和亚铁盐????化性（）２＋３＋????１．Ｆｅ与Ｆｅ的转化????????１０．向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，溶液变红色，说明????２＋????溶液中不含Ｆｅ（）实????验????操????点燃△作????①２Ｆｅ＋３Ｃｌ２????????２ＦｅＣｌ３②Ｆｅ＋Ｓ????????ＦｅＳ????＋２＋２＋２＋????③Ｆｅ＋２Ｈ????????Ｆｅ＋Ｈ２↑④Ｆｅ＋Ｃｕ????????Ｆｅ＋溶液由棕黄色变为????????????????高温????现滴加ＫＳＣＮ溶液滴加氯水????Ｃｕ⑤３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）????????Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２⑥红棕象→溶液????????????→????＋２＋＋????⑦ＦｅＯ＋２Ｈ????????Ｆｅ＋Ｈ２Ｏ⑧Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ????????溶液变成????????????????３＋＋２＋３＋????２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ⑨Ｆｅ３Ｏ４＋８Ｈ????????Ｆｅ＋２Ｆｅ＋离２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ????????３Ｆｅ２＋，２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ３＋＋????子２????????２Ｆｅ????４Ｈ２Ｏ⑩红褐????????????４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ????????反２Ｃｌ－，Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－????????Ｆｅ（ＳＣＮ）????应３????４Ｆｅ（ＯＨ）３????????????灰绿????????????红褐????????????浅绿色????????????无????明显变化????????????红色????????????铁粉????????????铁粉结３＋铁等还原剂２＋????论Ｆｅ????????????????????????????????????Ｆｅ????（知识辨析答案见２０８页）氯气等强氧化剂１８６５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????Ｆｅ、Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋的转化????Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋的检验????????????????利用“价—类”二维图能更好地掌握元素化????为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用合物的性质，明确元素化合物之间转化的关系。????物质、滥用食品添加剂行为，有关部门联合公布了????下面是铁元素的“价—类”二维图。????包含硫酸亚铁在内的２２种“易滥用食品添加剂”????????名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较????长的食品情况，设计了如下实验方案：????????试剂１????食品→……→淡黄色溶液→????????新制氯水????淡红色溶液→深红色溶液????????????提示见Ｐ２０８????１．试剂１的主要成分是什么？为什么淡红色????????溶液加入新制氯水后溶液变为深红色？写出上述提示见Ｐ２０８????????过程中涉及的离子方程式。１．相同价态的氧化物、氢氧化物、盐之间的转????２．该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段????化一般利用复分解反应，以含＋３价铁的物质为例，????时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。????完成氧化物、氢氧化物、铁盐转化的离子方程式。????提出假设１．溶液中的＋３价铁被氧化为更高价态的铁；????２．不同价态的物质转化一般利用氧化还原反????假设假设２．。２＋３＋????应，试用离子方程式完成Ｆｅ、Ｆｅ之间的转化。????设计３．高铁酸钾是一种新型高效非氯消毒剂，主????方案????要用于饮用水的消毒和净化。从价态的角度分析????２＋????３．检验ＦｅＣｌ和ＦｅＣｌ的混合溶液含有Ｆｅ，２３高铁酸钾消毒的原理。为什么高铁酸钾还能????????某同学设计的方案如下：净水？????滴加酸性２＋３＋????混合溶液→ＫＭｎＯ溶液紫红色Ｆｅ、Ｆｅ和Ｆｅ之间的转化????ＫＭｎＯ溶液４４????２＋（１）Ｆｅ只具有还原性，可以被氧化剂氧化为????褪去，说明含有Ｆｅ????２＋３＋该方案是否合理？为什么？Ｆｅ、Ｆｅ????????Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋的检验较弱氧化剂２＋????＋２＋＋→Ｆｅ????２＋３＋如：Ｉ、Ｓ、Ｈ、Ｃｕ、Ａｇ等２????ＦｅＦｅ强氧化剂????３＋观察法浅绿色棕黄色Ｆｅ→Ｆｅ????如：Ｃｌ２、Ｂｒ２、浓Ｈ２ＳＯ４、稀ＨＮＯ３（足量）等????????（１）现象：白色沉淀较强氧化剂????→Ｆｅ３Ｏ４（ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３）????迅速最终（１）现象：红褐Ｏ２、Ｈ２Ｏ（ｇ）→灰绿色→红褐????（２）Ｆｅ２＋既具有氧化性又具有还原性????色沉淀色沉淀????加碱法２＋－（２）反应：Ｆｅ３＋＋强氧化剂????（２）反应：Ｆｅ＋２ＯＨ３＋（ＮａＯＨ）－＋→Ｆｅ????????????Ｆｅ（ＯＨ）２↓；３ＯＨ????????如：Ｃｌ２、ＨＮＯ３、ＫＭｎＯ４（Ｈ）、浓Ｈ２ＳＯ４等????Ｆｅ２＋????４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３↓????还原剂????????????４Ｆｅ（ＯＨ）３→Ｆｅ????如：Ｃ、ＣＯ、Ａｌ、Ｚｎ等????（１）现象：加入ＫＳＣＮ（１）现象：加入３＋２＋????（３）Ｆｅ具有较强氧化性，可被还原为Ｆｅ或Ｆｅ????溶液无明显现象，再滴ＫＳＣＮ溶液，溶液还原剂????→Ｆｅ２＋????加盐法入氯水变成红色溶液变为红色－２－２＋３＋如：Ｆｅ、Ｃｕ、Ｉ、Ｓ等????（ＳＣＮ－）（２）反应：２Ｆｅ＋Ｃｌ２（２）反应：Ｆｅ＋３＋????Ｆｅ????????２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－；Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－????????????还原剂????３ＳＣＮ－????????Ｆｅ（ＳＣＮ）Ｆｅ（ＳＣＮ）３→Ｆｅ????３如：Ｃ、ＣＯ、Ａｌ等第三章铁金属材料１８７,金属材料第二节１．知道合金的概念，了解常见合金的分类、组成和用途。２．了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。３．掌握物质的量在化学方程式中的应用，学会用化学方程式计算的一般方法和步骤。????合金????３．新型合金????１．定义????????由两种或两种以上的金属与金属（或金属与????????非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。????????２．性质????????????????????????????????????????????铝和氧化铝的性质????常见合金????１．铝与酸、碱的反应????１．铁合金????????????????????????????????????知识拓展????????在铝单质与ＮａＯＨ溶液的反应中，铝是还原????剂，ＨＯ是氧化剂。铝单质与水的反应极微弱，是????２????因为生成的Ａｌ（ＯＨ）难溶于水，阻止反应继续进????３????行，但当溶液中有强碱时，Ａｌ（ＯＨ）会与强碱反应????３２．铝合金????生成可溶于水的偏铝酸盐，从而促进Ａｌ与ＨＯ的????２????反应。Ａｌ（ＯＨ）可溶于强碱溶液，不溶于弱碱????３分类主要组成元素主要特性主要用途????溶液。????Ａｌ、Ｍｇ、Ｃｕ、密度小，强度????２．氧化铝用于汽车、????Ｓｉ、Ｍｎ等（Ｍｇ和硬度都比纯????（１）两性氧化物：既能与酸反应生成③飞机、火箭、????硬铝０．５％、Ｃｕ４％、铝的大，具有????，又能与碱反应生成④的氧化物。轮船等制????Ｓｉ０．７％、Ｍｎ较强的抗腐蚀????（２）ＡｌＯ与酸、碱的反应造业２３０．５％）能力????????稀盐酸反应的离子方程式：⑤????→强度和硬度都用于火箭、????镁铝????ＡｌＯＭｇ、Ａｌ比纯铝和纯镁飞机、轮船????２３合金????ＮａＯＨ溶液反应的离子方程式：⑥的大等制造业????→????１８８５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????化学方程式中化学计量数与各化????用符号表示，且数据的运算要公式化并带????学计量间的关系????单位。????２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ????????２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑????ｂ．单位运用对应化：根据化学方程式计算时，????质量之比：４６ｇ∶３６ｇ∶８０ｇ∶２ｇ????如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个????化学计量数之比：２∶２∶２∶１????量的单位要“上下一致，左右相当”。????扩大Ｎ倍：２Ｎ∶２Ｎ∶２Ｎ∶Ｎ????ｃ．如果两种反应物的量都是已知的，求解某ＡＡＡＡＡ????物质的量之比：２ｍｏｌ∶２ｍｏｌ∶２ｍｏｌ∶１ｍｏｌ????????种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根????结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒????据不足量的物质进行计算。????子个数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参????????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。与的反应还等于气体体积之比。????????１．２０１９年１月３日中国嫦娥四号探测器成功在月（１）利用化学方程式进行计算的步骤????????球背面软着陆，成为人类首次在月球背面软着????????陆的探测器。探测器使用的合金材料具有密度????????小、强度大、既耐高温又耐低温等特性（）????????２．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除????????其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前????????原始形状的合金材料。形状记忆合金是纯净物????????????（）????????３．我国是地震多发国家，地震灾区重建要使用大????????量钢材，钢和生铁都是合金，但含有的主要元素????????不同（）????????４．人类历史上使用最早的合金是青铜（）????????５．合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素（２）计算类型????????（）ａ．基本计算????????６．铝与ＮａＯＨ溶液的反应中，每转移３ｍｏｌｅ－，就已知一种反应物（或生成物）的量求解其他????????生成１．５ｍｏｌＨ（）????２物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中各物????７．少量的铝与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成????质的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例????氢氧化铝沉淀（）????式计算便可。????????８．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各ｂ．过量计算????????物质的质量之比（）给出了两种反应物的量，求解某产物的量。????????９．化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒，方法：先按照化学方程式中各物质的量的关????????也遵循物质的量守恒（）系判断出哪一种物质过量，再根据量不足的物质????????１０．根据化学方程式计算时，各物质对应物理量的进行求解。????????单位，左、右、上、下都必须相同（）ｃ．如果是离子反应，可以根据离子方程式进????????行计算。如果是氧化还原反应，可以利用电子转????①２Ａｌ＋６ＨＣｌ????????２ＡｌＣｌ＋３Ｈ↑②２Ａｌ＋２ＨＯ＋????３２２移关系进行有关计算。????２ＮａＯＨ????????２ＮａＡｌＯ＋３Ｈ↑③盐和水④盐和????２２（３）计算过程中的注意事项????＋３＋????水⑤Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ????????２Ａｌ＋３Ｈ２Ｏ⑥Ａｌ２Ｏ３＋????－－ａ．书写格式规范化：在根据化学方程式计????２ＯＨ????????２ＡｌＯ２＋Ｈ２Ｏ????算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量（知识辨析答案见２０８页）第三章铁金属材料１８９,????金属铝与酸、碱反应生成Ｈ的量????３．灵活利用数轴正确分析量的关系２????的关系????????????????????门捷列夫因为编制了元素周期表，受到了沙????皇的表彰，奖品是一个铝制奖杯。????????化学计算中的常用方法????????????????????用铝制易拉罐（内壁的铝已被氧化）收集一????满罐ＣＯ，加入过量的氢氧化钠溶液，立即把口封????２????闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，过一会现在日常生活中我们接触最多的金属除了????????儿后，易拉罐又会咔咔作响并鼓起来。“铁”，便是“铝”。铁被我们发现及使用已经有几????????千年的历史，而铝大规模使用仅有百余年的历史。????提示见Ｐ２０８????而且在历史上铝的价值比黄金还要高。????１．用化学方程式解释易拉罐发生变化的????????原因。提示见Ｐ２０８????????２．根据化学方程式分析，等质量的铝与足量１．为什么历史上铝的价值比黄金还要高？????????的盐酸、氢氧化钠溶液反应，消耗的ＨＣｌ、ＮａＯＨ物２．为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？????????质的量之比是多少？产生的氢气在相同条件下体３．硬铝中含Ｃｕ４％、Ｍｇ０．５％、Ｍｎ０．５％、????积之比是多少？Ｓｉ０．７％，其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能????????３．把质量为１０ｇ的铁片放在５０ｇ硫酸铜溶液力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。硬铝能????????中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量耐酸、碱的腐蚀吗？????????增加到１０．６ｇ。该题涉及反应的理论差量是多４．铝的硬度不如铝合金，其他金属及其合金????????少？题目中的实际差量是多少？利用差量法计算的硬度也是如此，为什么合金硬度比成分金属大？????????反应后析出铜的质量是多少？金属铝与酸、碱反应生成Ｈ的量的关系????２????差量法和关系式法在化学计算中的应用１．反应原理????＋３＋????（１）差量法在化学计算中的应用２Ａｌ＋６Ｈ????????２Ａｌ＋３Ｈ２↑????－－????计算化学反应前后物质的有关物理量（如质２Ａｌ＋２ＯＨ＋２Ｈ２Ｏ????????２ＡｌＯ２＋３Ｈ２↑????????量、物质的量、气体体积等）发生的变化时均可用２．量的关系????＋????差量法。解题的一般步骤为：２Ａｌ～６Ｈ～３Ｈ２????定量关系????{－２Ａｌ～２ＯＨ～３Ｈ????２????（１）等量的铝分别与足量的盐酸和ＮａＯＨ溶????????液反应，产生Ｈ２的量相等，此时消耗ＨＣｌ与ＮａＯＨ????????的物质的量之比为３∶１。????????（２）足量的铝分别与等物质的量的ＨＣｌ和????????ＮａＯＨ反应，产生Ｈ的物质的量之比为１∶３，此２????（２）关系式法在化学计算中的应用时消耗铝的物质的量之比也为１∶３。????????关系式是物质间关系的一种简化式子，解决（３）一定量的铝分别与一定量的盐酸和????????多步反应，计算最简捷。建立关系式的思路：首先１ｎ（Ｈ）????ＨＣｌ２????根据题目确定待求量和已知量，然后利用原子守ＮａＯＨ溶液反应，若＜＜１，则必定有：３ｎ（Ｈ）????ＮａＯＨ２????恒等建立已知量与待求量之间的关系式，最后进①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与????????行求算。ＮａＯＨ溶液反应时，铝不足而ＮａＯＨ过量。????１９０５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,第四章物质结构元素周期律１９１,原子结构与元素周期表第一节１．认识原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系。２．知道元素、核素的含义。３．了解原子核外电子的排布。４．知道元素周期表的结构，以碱金属和卤族元素为例，了解主族元素性质的递变规律。????原子结构????（２）原子核外电子的排布规律????１．原子的构成微粒及其作用????????????????????????????????????????????２．质量数????????（１）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有????４．原子（离子）结构的表示方法，如下所示：????的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所????????得的数值叫做质量数，用“Ａ”表示。????????（２）微粒之间的关系????????质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）????????????元素周期表????????１．元素周期表的出现与演变????????????????????????３．核外电子排布????????（１）电子层????????????在含有多个电子的原子里，电子分别在????????能量不同的区域内运动，人们把不同的????含义????区域简化为不连续的壳层，称之为电????２．原子序数????子层????（１）含义：按照元素在周期表中的顺序给元????????素的编号。ｎ１２３４５６７????表示????（２）原子序数与原子结构的关系：????方法????原子序数＝核电荷数＝④＝核外电子数。字母ＫＬＭＮＯＰＱ????????３．元素周期表的编排原则????离核远近由近到远????????????????能量高低由低到高????????１９２５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????４．元素周期表的结构????４．几种重要的核素????????核素２３５Ｕ１４Ｃ２Ｈ３Ｈ１８Ｏ９２６１１８????????用于考示踪????用途核燃料制氢弹????古断代原子????????????原子结构与元素的性质????????１．碱金属元素的原子结构????????元素????锂钠钾铷铯????名称????????元素５．常见族的别称????ＬｉＮａＫＲｂＣｓ符号????族别称????原子????第ⅠＡ族（除氢外）⑤元素????结构????示意图????第ⅦＡ族卤族元素????原子半????０．１５２０．１８６０．２２７０．２４８０．２６５０族稀有气体元素????径／ｎｍ????６．元素周期表中的方格中的符号的意义????相????结同最外层电子数都是１????构点????特????递从Ｌｉ到Ｃｓ，核电荷数逐渐增加，电子层数逐????点变????性渐增多，原子半径逐渐⑧????????２．碱金属单质的物理性质????????????元素、核素、同位素????????１．元素、核素、同位素的关系????????????????????????????????????????????????????????２．相对原子质量????????????３．碱金属的化学性质????（１）钠、钾与氧气反应的比较????????????实验操作实验现象化学方程式实验结论????????剧烈燃烧，????２Ｎａ＋Ｏ与Ｏ２反????产生黄色火２钠应的剧烈????焰，生成淡????△????ＮａＯ????２２程度：Ｎａ＜????黄色固体Ｋ，生成物????３．同位素的特征????比钠的燃烧越来越复????钾与氧气反????更剧烈，火焰杂，说明????应生成比金属的活????钾呈紫色（透????过蓝色钴玻Ｋ２Ｏ２更复杂泼性：Ｋ＞????的化合物Ｎａ????璃观察）????第四章物质结构元素周期律１９３,????（２）钠、钾与水反应的比较????续表????碱金????卤素反应产物钠钾????化学方程式属单质????单质条件稳定性????????△不如氯化????Ｂｒ２加热Ｈ２＋Ｂｒ２????????２ＨＢｒ实验????氢稳定????操作????不断????Ｉ△２Ｈ２＋Ｉ２????????????２ＨＩ不稳定????加热金属浮在水面上；熔成闪亮的小????????相同点球；小球四处游动；发出嘶嘶的响????从Ｆ２到Ｉ２，与Ｈ２反应所需要的条件逐渐升实验????声；加入酚酞溶液后，溶液呈红色????结论高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物现象????的稳定性依次????????????钾与水的反应有轻微爆炸声并着????不同点????火燃烧????ｂ．卤素单质之间的置换反应????实验２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ????????２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ????????????实验操作实验现象化学方程式????原理２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑２ＫＯＨ＋Ｈ２↑????????实验与水反应的剧烈程度：Ｋ＞Ｎａ；金属的活泼性：????????结论Ｋ＞Ｎａ????溶液由无色????????????????４．卤族元素????变为橙黄色????（１）卤族元素的原子结构????????????元素ＦＣｌＢｒＩ????????????原子结构????????示意图????溶液由无色????????????????????变为黄褐色相同点最外层上都有⑨个电子????结构????特从Ｆ到Ｉ，随着核电荷数的增加，电子层????递变性????点数逐渐增多，原子半径逐渐增大????????????（２）卤族元素单质的物理性质????????????溶液由无色????????????????变为褐色????????????????????????????????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????????１．洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，电子层模型????????就类似于切开的洋葱。原子核周围真实存在这????????样的壳层（）（３）卤素单质的化学性质????２６１０????２．我国科学家通过测量石英中Ａｌ和Ｂｅ两种元????ａ．卤素单质与氢气反应????素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫????１０９卤素反应产物????“铝铍测年法”。Ｂｅ和Ｂｅ具有相同的物理性质化学方程式????单质条件稳定性????（）Ｆ暗处Ｈ＋Ｆ????????２ＨＦ很稳定????２２２????３．在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开????Ｃｌ光照光照或点燃????始普遍起来。Ｆｅ最外层有２个电子，一定位于２Ｈ２＋Ｃｌ２????????????????????????２ＨＣｌ较稳定????或点燃第ⅡＡ族（）１９４５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????４．所有原子均是由质子、中子、电子构成的（）????１０．同周期相邻两主族元素的原子序数均相差１????５．碱金属元素即ⅠＡ元素（）????（）????６．从上到下，碱金属单质的密度依次增大，熔、沸????１１．卤素单质与水反应均可用Ｘ＋ＨＯ????????ＨＸＯ＋２２????点依次降低（）????ＨＸ表示（）????７．Ｋ比Ｎａ活泼，故Ｋ可以从钠盐溶液中置换出Ｎａ????????２（）????①元素②核外电子数③２ｎ④质子数????⑤碱金属⑥中子数⑦质子数⑧增大⑨７８．ＨＸ（Ｘ＝Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ）都极易溶于水，它们的热稳????定性随卤族元素核电荷数的增加而增强（）????⑩减弱????????????Ｃｌ２＋２ＮａＢｒ????????２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２????????????Ｃｌ２＋????９．卤素单质的颜色按Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ逐渐加深????２ＫＩ????????２ＫＣｌ＋Ｉ２????????????Ｂｒ２＋２ＫＩ????????２ＫＢｒ＋Ｉ２２２２２????????（知识辨析答案见２０９页）（）????元素、核素、同位素、同素异形体的????的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物????辨析????理性质略有差异。????????????认识元素周期表的结构１４????１９４６年，美国芝加哥大学利比教授发明了Ｃ????测定年代的技术，并于１９６０年获得诺贝尔化学????????１８６７年俄国化学家门捷列夫在研究中开始触奖。１４Ｃ是碳元素的放射性同位素，半衰期是５７３０????????及元素分类的规律性。为了进一步将元素进行分１４１２１３年。环境中Ｃ和Ｃ、Ｃ的比例几乎不变，活的有????????类，他把当时已发现的６３种元素中相对分子质量１４机体中Ｃ与稳定的碳原子的比例相同。然而，当????????相近的元素排列在一起，并进行反复研究，探索元一个有机体死去后，它就停止了与环境交换碳元????????素之间的规律性。门捷列夫克服了许多困难，终于１４素。有机体中残存的放射性Ｃ没有被交换掉，而????１４????在１８６９年２月编制了第一张元素周期表。利用周是以Ｃ的特定衰变速度进行衰变。为了测定已????１４????期表，门捷列夫成功的预测了当时尚未发现的元素死生物的年龄，科学家们测定残存物中Ｃ与稳定????????的特性。１９１３年英国科学家莫塞莱利用阴极射线碳原子的比例，并把它与活的有机体中的比例进????????撞击金属产生Ｘ射线，发现原子序数越大，Ｘ射线行比较。例如，如果已死有机体中的比例值为活????１４????的频率就越高，因此他认为核内正电荷决定了元素有机体比例值的一半，那么它的年龄就是Ｃ的半????的化学性质，并把元素依照核内正电荷数（即质子衰期———５７３０年。????????数或原子序数）排列，经过多年修订后才成为当代????提示见Ｐ２０９????的周期表。１２１３１４????１．材料中提到的Ｃ、Ｃ、Ｃ是同一种元素????????吗？确定各自含有的质子数、中子数，并判断三者是????????同一种核素吗？????１３１４????２．Ｃ、Ｃ是同素异形体吗？二者是什么关????系？试着列举两种碳的同素异形体。????????注意易混淆的问题????????（１）同种元素可以有若干种不同的核素，即????????提示见Ｐ２０９核素种类远大于元素种类。????????１．元素周期表中含有元素种类最多的族是第（２）元素有多少种核素，就有多少种原子。????????Ⅷ族吗，为什么？（３）同位素是同一元素不同原子的互称，不指具????????２．观察元素周期表，思考同一周期第ⅡＡ族体原子。????????与第ⅢＡ族元素原子序数相差的数值是多少？为（４）同一元素的不同同位素原子的质量数不????????什么？同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成第四章物质结构元素周期律１９５,????３．分析第ⅠＡ族、第ⅦＡ族上下两个周期元????下列原子结构示意图，回答相关问题。????素原子序数的差值，总结同一主族元素原子序数????Ⅰ．碱金属元素的原子结构示意图为：????的变化规律。????????４．已知元素的原子序数，怎样根据０族元素????????的原子序数推导该元素在周期表中的位置？????????????理清原子序数与元素位置的“序数差值”????Ⅱ．卤族元素的原子结构示意图为：????规律????????（１）同周期相邻主族元素原子的“序数差值”????????规律????????①除四、五、六、七周期第ⅡＡ族和第ⅢＡ族????????外，其余同周期相邻元素序数差为１。????提示见Ｐ２０９????②同周期第ⅡＡ族和第ⅢＡ族元素的原子序????１．观察碱金属元素的原子结构示意图，分析????数差：第二、三周期相差１，第四、五周期相差１１，????其结构的相似性和递变性，推测其性质的相似性????第六、七周期相差２５。????和递变性并解释其原因。????（２）同主族相邻元素的“序数差值”规律????２．观察卤族元素的原子结构示意图，分析其????①第二、三周期的同族元素原子序数相差８。????结构的相似性和递变性，推测其性质的相似性和????????递变性并解释其原因。②第三、四周期的同族元素原子序数相差有????????两种情况：第ⅠＡ族、ⅡＡ族相差８，其他族相????３．观察Ｓ、Ｃａ的原子结构示意图，根据其结构????差１８。????特点，分析其性质。????③第四、五周期的同族元素原子序数相????卤素单质的相似性和递变性????差１８。????（１）结构的相似性决定了性质的相似性????④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之????一定条件????①与Ｈ２反应：Ｘ２＋Ｈ２????????????????????２ＨＸ前的相差１８，镧系之后的相差３２。????????②与活泼金属（如Ｎａ）反应：２Ｎａ＋Ｘ２⑤第六、七周期的同族元素原子序数相????????点燃差３２。????????????２ＮａＸ????????（２）结构的递变性决定了性质的递变性认识原子结构与元素性质的关系????????①氧化性与还原性????????????１８９６年初，法国物理学家贝克勒尔在研究产????????生Ｘ射线的原因时，发现了天然铀的放射性现象。????????②与Ｈ反应的难易及氢化物的稳定性（由????２放射性的发现揭示了原子内部的复杂性。１９０４????Ｆ→Ｉ）????２２年，汤姆孙设想，原子是一个带电的球，正电性的????????ａ．与Ｈ２反应越来越难，生成的氢化物的稳定物质均匀地分布在原子内部整个空间，电子嵌在????????性逐渐减弱，还原性逐渐增强。那里就像葡萄干嵌在面包里似的。然而，英国物????????ｂ．氢化物中ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ的熔、沸点依次理学家和化学家卢瑟福通过著名的α粒子对金箔????????升高。的散射实验，推翻了汤姆孙的观点，证实了正电荷????????③卤素单质与变价金属（如Ｆｅ）的反应集中在原子中心即原子核上，而原子内部的绝大????????ì点燃部分空间都是空荡荡的。现在原子结构可以确定????ïï２Ｆｅ＋３Ｘ２????????２ＦｅＸ３Ｘ＝Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ????í的是原子由原子核和核外电子构成，核外电子的????ïï△????îＦｅ＋Ｘ２????????ＦｅＸ２Ｘ＝Ｉ????排布情况对原子的化学性质具有重要影响。分析１９６５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,元素周期律第二节１．结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。２．以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素，以及碱金属元素和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。３．体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。????主族元素的周期性变化规律????续表????１．元素性质的周期性变化（以１～１８号元素为例）????随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现????结（１）元素原子核外电子排布的周期性变化????从＋１价到＋７价、最低负化合价呈现③????论????的周期性变化（第一周期元素和Ｏ、Ｆ除外）????????２．第三周期元素性质的比较数????????（１）Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ金属性强弱的比较据????分????????ＮａＭｇＡｌ析????????与冷水反应????最外层电子数与原子序数的关系????与冷水反应缓慢，与沸????单质与水与沸水不????剧烈，放出水反应迅结随着原子序数的递增，元素原子的①电子排反应反应????氢气速，放出论布呈现从１到８的周期性变化（第一周期元素除外）????????氢气（２）元素原子半径的周期性变化????????镁、铝与同????与酸反应剧与酸反应????浓度非氧????———烈，放出较为剧烈，数????化性酸的????氢气放出氢气据????反应????分????最高价氧析????④，????化物对应Ｍｇ（ＯＨ）２，????ＮａＯＨ，强碱两性氢氧原子半径与原子序数的关系????的水化物中强碱????化物????碱性强弱随着原子序数的递增，同周期元素原子半径从左结????到右呈现②的周期性变化（第一周期元????论????结论素和Ｎｅ、Ａｒ除外）????????（３）元素化合价的周期性变化????????注意：像Ａｌ（ＯＨ）这样既能与酸反应生成盐３????????和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做????????两性氢氧化物。数????????（２）Ｓｉ、Ｐ、Ｓ、Ｃｌ非金属性强弱的比较据????分????ＳｉＰＳＣｌ????析????单质与氢磷蒸气????光照或????气反应的高温与氢气加热????点燃元素的化合价与原子序数的关系????条件能反应????第四章物质结构元素周期律１９７,????续表????２．主族元素化合价与其在周期表中的位置关系????ＳｉＰＳＣｌ????????????ＳｉＨ４很Ｈ２Ｓ不????ＰＨ３不????不稳定，稳定，在气态氢化物稳定，在ＨＣｌ很稳????遇空气较高温????的稳定性空气中定????会发生度时可????可自燃????爆炸分解????３．元素周期表和元素周期律的应用????最高价氧化ＨＣｌＯ４，????????物对应的水Ｈ２ＳｉＯ３，Ｈ３ＰＯ４，Ｈ２ＳＯ４，强酸（比????????化物的酸性弱酸中强酸强酸Ｈ２ＳＯ４的????????强弱酸性强）????????????结论????????????????（３）元素金属性与非金属性的周期性变化，????判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。????以第三周期元素为例，可以得出结论：????１．镓（Ｇａ）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化????????物和氢氧化物均与铝的氧化物和氢氧化物性质????????相似，Ｇａ（ＯＨ）是两性氢氧化物（）３????????２．早在第二次世界大战前，砷化氢（ＡｓＨ）就被计３????????划用于化学战，由于该气体无色，几乎无臭。砷对其他周期元素的性质进行研究，也可以得????????化氢的稳定性比溴化氢的强（）到类似的结论，即随着原子序数的递增，同一周期????????３．第二周期元素从左到右，最高正价从＋１价递增元素（稀有气体元素除外），从左到右，金属性逐????????到＋７价（）渐⑦，非金属性逐渐⑧。????????４．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子３．元素周期律????????越多，金属性越强（）????????５．元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属????性越强；碱性越强，金属性越强（）????????６．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水????????溶液的酸性越强，还原性越弱（）????元素周期表和元素周期律的应????７．根据元素周期律可知非金属性最强的是氦????用????（）????１．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律????８．金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有????????金属性（）????????９．元素的化合价主要与最外层电子数有关（）????????１０．在短周期元素中，原子的电子层数越多，原子????????半径就一定越大（）????????１１．元素性质越活泼，其单质性质也越活泼（）????????????①最外层②由大到小③从－４价到－１价????????④Ａｌ（ＯＨ）３⑤稳定⑥逐渐增强⑦减弱????????⑧增强⑨原子的核外电子排布⑩主族序数位于周期表中金属和非金属元素分界线附近????????????????????８的元素（如Ａｌ、Ｓｉ等）既能表现金属性，又能表现????????（知识辨析答案见２０９页）非金属性。１９８５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????探究元素性质的周期性变化规律????元素性质、结构及在周期表中位置????????的关系????????１８７１年，门捷列夫预言：在元素周期表中一????定存在一种元素，它紧排在锌的后面，处于铝和铟????１８６９年俄国化学家门捷列夫将当时已发现????????的６３种元素列成元素周期表，并留下一些空格，之间。他将其称为“类铝”，并预测了它的性质。????????预示着这些元素的存在。在元素周期表的指导１８７５年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时????下，人们“按图索骥”找出了这些元素。迄今为止????发现一种新元素，命名为镓，并将他测得的主要性????科学家发现或合成了１１８种元素，第七周期已被????质公布于众，不久便收到了门捷列夫的来信，说镓????填满。那元素周期表是否到尽头了呢？１９６９年????的比重不是４．７而是５．９～６．０。当时布瓦博德朗????理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的很疑惑，因为他是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫????可能性，他们认为具有２，８，２０，２８，５０，８２，１１４，????是怎样知道它的比重呢？经重新测定，镓的比重????１２６，１８４等这些“幻数”质子或中子的原子，其原????????子核比较稳定。更为有趣的是，有些科学家还提是５．９，结果使他大为惊奇。他认真阅读了门捷列????????出元素周期表可以向负方向发展，这是由于科学夫的周期律论文后，感慨地说：“我没有可说的了，????上发现了正电子、负质子（反质子），在其他星球????事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义”。????上是否存在由这些反质子和正电子以及中子组成????提示见Ｐ２１０????的反原子呢？这种观点若被实践证实，元素周期????１．请从原子结构变化的角度解释，同周期主????表当然可以出现核电荷数为负数的反元素，向负????向发展也就顺理成章了。族元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱、非????????金属性逐渐增强的原因。????提示见Ｐ２１０????１．阅读材料分析支持元素周期表向负向发展２．根据同周期主族元素非金属性的变化规????????的理由是什么？律，比较ＳｉＨ、ＰＨ、ＨＳ、ＨＣｌ的稳定性。????４３２????２．元素在周期表中的位置与原子结构有何必３．结合同周期、同主族元素原子半径的变化????????然联系？规律，总结怎样快速比较微粒半径的大小？????????３．原子结构与元素性质之间有何关系？４．ＨＳＯ的酸性比ＨＣｌＯ的酸性强，能否证明????２３建立“位、构、性”关系模型????Ｓ的非金属性比Ｃｌ强？????（１）根据原子或离子的结构示意图推断????跳出认识元素周期律的５个误区????①已知原子结构示意图，则电子层数＝周期????（１）误认为主族元素的最高正价一定等于族????数，最外层电子数＝主族序数。????如果已知离子的结构示意图，则需将其转化序数（Ｆ无正价，Ｏ无最高正价）。????????为原子结构示意图来确定。（２）误认为元素的非金属性越强，其氧化物????????②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素对应水化物的酸性就越强（ＨＣｌＯ、ＨＳＯ是弱酸，????２３????在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳忽略了关键词“最高价”）。????离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体????（３）误认为失电子难的原子得电子的能力一????元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。????定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子????（２）根据元素的特征来推断元素的位置：如根据????难，得电子也难。????“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”????“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。（４）误认为得失电子数多的原子，得失电子????????（３）根据元素周期表中短周期特殊结构推断的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的????????①元素周期表中第一周期只有两种元素Ｈ多少与得失电子的能力混淆。????????和Ｈｅ，Ｈ元素所在的第ⅠＡ族左侧无元素分布；（５）误认为最高正价和最低负价绝对值相等????②Ｈｅ为０族元素，０族元素为元素周期表的????的元素只有第ⅣＡ族的某些元素（第ⅠＡ族的Ｈ????右侧边界，０族元素右侧没有元素分布。????的最高正价为＋１价，最低负价为－１价）。????利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。第四章物质结构元素周期律１９９,化学键第三节１．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。２．知道分子存在一定的空间结构。３．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。????离子键共价键????（２）共价键????１．离子键????????????（１）从原子结构角度解释ＮａＣｌ的形成过程????????????????????????????????????????????????????????????（３）共价键的分类????????????（２）离子键和离子化合物????????????????????????????????????????????????????（４）共价化合物????????以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。????????（５）常见共价型分子空间构型????????ＨＯＣＨＮＨ２．共价键????分子ＣＯ２２４３????（１）从原子结构角度解释ＨＣｌ的形成过程????空间结构⑤形Ⅴ形正四面体形三角锥形????????３．化学键????????（１）化学键????????????????????????????????????????????????２００５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????（２）化学反应的本质????续表????????示例书写规范????????标出原子之间的共????????用电子对；不能漏掉????????共价分子∶Ｎ︙︙Ｎ∶未形成共用电子对????????（包括非····的原子的最外层电????金属单质Ｈ·Ｎ·Ｈ????··子，如ＮＨ３错写为归纳总结????和化合物）Ｈ··????ＨＮＨ????····化学键与物质类别的关系????Ｈ????????????３．用电子式表示物质的形成过程????????（１）离子化合物：左端是原子的电子式，右端????????是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注????????意用“”表示电子的转移。????????实例：。????????（２）共价化合物：左端是原子的电子式，右端????化学键的表示方法———电子式????是共价化合物的电子式，中间用“→”连接。????????····１．电子式????实例：２Ｈ·＋·Ｏ·→Ｈ·Ｏ·Ｈ。··在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的????····????最外层电子（价电子）的式子。如Ｎａ、Ｓ原子的电????分子间作用力????··????子式分别为Ｎａ×、·Ｓ·。????··????????２．化学键的表示方法———电子式????????????示例书写规范????????··一般将原子的最外????·Ｈ、·Ｍｇ·、·Ｎ·、????·层电子写在元素符????原子????····号的上、下、左、右四????··Ｏ·、·Ｃｌ·????····个位置上????????????简单电子式就是其阳离判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。＋２＋????Ｎａ、Ｍｇ阳离子子符号????１．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途????????＋＋··径越来越多，Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ等已被发现。这些［·Ｂｒ·］－、在元素符号周围标????６０３２５简单····出电子，用［］括????微粒中都含有共价键（）????阴离子··起来，并在右上角注????２．食盐（ＮａＣｌ）是生活中常用的调味品，炒菜时放··２－????［·Ｏ·］明所带电荷数及电性????入食盐并不破坏ＮａＣｌ中的化学键（）··????????３．ＨＩ是一种比ＨＣｌ酸性强的强酸，可用电子式表Ｈ????··????······＋????示其形成过程：Ｈ·＋··－［Ｈ·Ｎ·Ｈ］·＋·Ｉ·→Ｈ［·Ｉ·］··标明电子，要用????····Ｈ????复杂阴、［］括起来，并在????（）（铵根离子）、????阳离子右上角注明所带电????４．熔融状态下导电的物质一定是离子化合物··????［·Ｏ·Ｈ］－荷数及电性????（）··????··????５．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得（氢氧根离子）????与失（）第四章物质结构元素周期律２０１,????６．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括????１０．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素????静电吸引力，又包括静电排斥力（）????原子结合时，所形成的化学键一定是离子键????７．所有物质中都存在化学键（）????（）????８．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学????????①静电作用②离子键③共用电子对④原子键都是离子键（）????????⑤直线⑥断裂⑦越大⑧越高９．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏，????????（知识辨析答案见２１０页）非金属单质溶于水，分子内共价键一定不被????????破坏（）????认识化学键并从化学键的角度认????２ＨＢｒ，Ｈ—Ｈ键、Ｂｒ—Ｂｒ键均被破坏，形成Ｈ—Ｂｒ键。????识化学反应的实质????（２）离子化合物的溶解或熔化过程????????溶解或熔化离子键被破坏????离子化合物→电离→化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键????阴、阳离子????形成的过程。判断一个反应是否为化学反应的依????（３）共价化合物的溶解或熔化过程????据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，????①溶解过程????又可依据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新????????键的形成来判断其是否为化学反应。因此判断化????????学反应中化学键的变化情况，首先要明确物质中????????化学键的类型。????????????????????②熔化????????由分子构成的，如ＣＯ２????→破坏分子间作用力????????共价????化合物由原子构成的，如ＳｉＯ????２????→破坏共价键????图１图２????（４）单质的熔化或溶解过程????提示见Ｐ２１０????????单质的特点化学键变化举例１．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物????有什么联系？????熔化或升华时????２．观察图１所示的过程，分析有化学键断裂????由分子构成的只破坏分子间Ｐ４的熔化，Ｉ２的????或有化学键形成的过程一定是化学反应吗？????固体单质作用力，不破坏升华????化学键３．观察图２所示的过程，总结化学反应中化????????学键的变化情况。并据此分析：２ＮａＯ＋２ＣＯ????由原子构成的熔化时破坏共金刚石、晶体硅２２２????????????２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２反应过程中化学键断裂、形成????单质价键等熔化????的情况。????能与水反应的某溶于水后，分子????Ｃｌ２、Ｆ２等溶４．如何通过实验证明ＮａＯＨ中含有离子键，????些活泼非金属内共价键被????于水属于离子化合物？????单质破坏????物质变化过程中化学键的变化????归纳提升化学键与物质变化的关系????（１）化学反应过程????（１）化学反应的本质????化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破????一个化学反应的过程，实质上就是旧化学键＋Ｂｒ????坏和产物中新化学键的形成。如：Ｈ２２????????的断裂和新化学键的形成过程。２０２５年高考３年模拟高中化学必修·第一册（人教版）,????点燃????··例如，化学反应Ｈ＋Ｃｌ２－××２－－２２????????２ＨＣｌ：????如：Ｓ的电子式为［·Ｓ·］，Ｃｌ的电子式为????··旧键的断裂（吸收能量）：????··????［·Ｃｌ×］－。????··Ｈ—Ｈ→Ｈ＋Ｈ··????Ｃｌ—Ｃｌ→Ｃｌ＋Ｃｌ????（３）离子化合物中阴、阳离子个数比不是１∶１????新键的形成（放出能量）：????时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直????Ｈ＋Ｃｌ→Ｈ—Ｃｌ????接相邻的事实。????（２）物理变化过程中可能无化学键的变化，????···×－２＋×···－????如：ＭｇＣｌ２的电子式为［·Ｃｌ·］Ｍｇ［·Ｃｌ·］，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键????····????······的形成不会同时发生。如ＨＣｌ溶于水时，能完全????不能写成Ｍｇ２＋［×Ｃｌ·］－或Ｍｇ２＋［×Ｃｌ·］－［×Ｃｌ·］－。????··２··········电离，ＨＣｌ分子中的氯原子和氢原子之间的共价????＋－????（４）写双原子分子的非金属单质的电子式键被破坏，在溶液中以Ｈ和Ｃｌ的形式存在。发????????时，要注意共用电子对的数目和表示方法。生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，????????××××如蒸发饱和ＫＣｌ溶液析出ＫＣｌ。????如：Ｎ２的电子式应为×Ｎ××Ｎ×或∶Ｎ︙︙Ｎ∶，????××（３）化学反应中，并不是反应物中所有的化学????××××·×····????不能写成×Ｎ···Ｎ·或×Ｎ···Ｎ·，更不能写成键都被破坏，如（ＮＨ４）２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２????????ＢａＳＯ４↓＋????········＋????····２ＮＨ４Ｃｌ，反应中ＮＨ４中的共价键未被破坏。????·Ｎ·Ｎ·或·Ｎ·Ｎ·。????（４）由阴离子和阳离子反应生成的化合物不????（５）防止化合物类型判断错误，即离子化合＋－＋????一定是离子化合物，如Ｈ＋ＯＨ????????Ｈ２Ｏ，２Ｈ＋????物与共价化合物分不清。２－????ＣＯ３????????ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。????×···????例如：ＮａＣｌ错写成Ｎａ·Ｃｌ·，ＨＣｌ错写成????··电子式的书写????··????Ｈ＋［·Ｃｌ·］－。????····????氮化钠是一种非常不稳定的化合物，它是不????（６）防止漏写未参与成键的电子对。????能用传统的固相反应制备的。２００２年，马克斯－????Ｃｌ????··普朗克学会的ＤｉｅｔｅｒＦｉｓｃｈｅｒ及ＭａｒｔｉｎＪａｎｓｅｎ用钠????例如：Ｎ错写成Ｎ︙︙Ｎ，ＣＣｌ错写成Ｃｌ·Ｃ·Ｃｌ。????２４··及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积··????Ｃｌ????出氮化钠。按性质分类，氮化钠属于碱金属氮化????链接拓展８电子稳定结构的判断????物，又称离子型氮化物，它的热稳定性较低。氮化????（１）原子序数小于或等于５的元素的原子不????钠遇水会产生ＮＨ３和ＮａＯＨ。????可能达到８电子结构。如ＮＨ中的Ｈ元素、ＢＦ３３????提示见Ｐ２１０????中的Ｂ元素，都不可能达到８电子结构。????１．氮化钠中含有什么化学键？请写出其电????（２）各原子的电子总数是奇数时，不可能都????子式。????达到８电子结构。如ＮＯ中，因电子总数是“７＋????２．怎样用电子式表示氮化钠的形成过程？????８＝１５”，必有原子不能达到８电子结构。????电子式书写的注意事项????（３）化合价法????（１）同一个式子中的同一元素的原子的电子????①金属元素若在第三、四、五、六、七周期的第????要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Ｍｇ×不能????ⅠＡ、ⅡＡ族，当元素化合价数＝元素最高正价时，????写成·Ｍｇ×。????金属阳离子满足８电子稳定结构（如：Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、????（２）主族元素的简单离子中，阳离子的电子????＋２＋Ｋ、Ｃａ等）。????２＋式就是离子符号。如Ｍｇ既是镁离子符号，也是????②若非金属元素原子最外层电子数＋化合价????镁离子的电子式。阴离子的最外层都是８电子结????的绝对值＝８，则满足８电子稳定结构（如ＣＣｌ、－????４构（Ｈ除外），在表示电子的符号外加方括号，方????ＰＣｌ、ＣＯＣｌ等各原子都满足８电子稳定结构）。????３２括号的右上角标明所带电荷数及电性。第四章物质结构元素周期律２０３