高中化学人教版（2019）必修2 期中学业水平检测

期中学业水平检测第二学期高一期中测试注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.考试范围:第五章~第六章。3.可能用到的相对原子质量:H1　Li7　C12　O16　Na23　Al27　Zn65。一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　)A.为打造生态文明建设,我国大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源B.&ldquo;神舟十一号&rdquo;宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重2.下列说法正确的是(　　)A.酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好B.pH小于7的降水通常称为酸雨C.燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中的SO2D.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,说明氧化性:HNO3&gt;SO42-&gt;Fe3+,3.一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是(　　)A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO&uarr;+4H2OB.过程Ⅲ的反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2的存在可以加快反应速率D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解4.利用如图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是(　　)选项①中物质②中物质③中物质实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性B浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性C稀盐酸碳酸钠氯化钙溶液CO2与CaCl2不反应D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有氧化性、吸水性5.,H2S有剧毒,不能排放到空气中,将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是(　　)A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2OC.图示转化中,有三种元素的化合价未发生改变D.为避免混合液失效,混合气体中H2S和O2的物质的量之比应大于2∶16.将1gH2和4gO2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下2molH2在O2中完全燃烧放出的热量是(　　)A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ7.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g),该反应是放热反应,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(　　)A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强8.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是(　　)A.v(NH3)=0.2mol/(L&middot;s)B.v(O2)=10mol/(L&middot;min)C.v(H2O)=0.25mol/(L&middot;s)D.v(NO)=8mol/(L&middot;min)9.对于可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)　&Delta;H&lt;0,下列图像中正确的是(　　),10.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(　　)A.电极甲发生还原反应B.电池内的O2-由电极乙移向电极甲C.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OD.当甲电极上有1molN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是(　　)A.当0<b<a3时:so2+h2o+3clo-so42-+2hclo+cl-b.当b=a时:溶液的酸性明显增强,c.当a3≤b≤a时:反应后溶液中h+的物质的量的取值范围:0<n(h+)≤2bmold.当0<b<a2时:so2+h2o+2clo-so32-+2hclo12.中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(agdib电池),该电池以溶有六氟磷酸锂(lipf6)的碳酸酯类溶剂为电解液,放电时合金alli发生去合金化反应,阴离子(pf6-)从石墨烯cx中脱嵌,进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示,下列说法错误的是(>Q2B.N2的转化率:Ⅰ&gt;ⅢC.平衡时H2的浓度:Ⅰ&gt;ⅢD.平衡时氨气的体积分数:Ⅰ&gt;Ⅱ三、非选择题(本题共5小题,共60分)图1,16.(12分)采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。(1)检查图1装置气密性的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。&nbsp;(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应,收集25mLH2所需时间后者比前者　　　　(填&ldquo;长&rdquo;或&ldquo;短&rdquo;)。&nbsp;(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足,例如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。&nbsp;(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有:图2a.在多孔塑料袋中装入锌粒b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸c.塞好橡胶塞,　　　　　　　　　　　　时立即用秒表计时&nbsp;d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表示数(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其原因是　　　　　　　　　　　　,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,原因是　　　　　　　　　　。&nbsp;图3(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示,t1~t2时间段氢气体积略有减小的原因是　　　　　　　　　　;在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)=　　　　(此时,溶液体积仍为40mL,气体摩尔体积为25L/mol)。&nbsp;,17.(12分)(1)反应A+BC(放热)分两步进行:①A+BX(吸热);②XC(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是　　　　。&nbsp;(2)①合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量,结合图1,则1molN&mdash;H键断裂吸收的能量等于　　　　kJ。&nbsp;图1图2②图2中t2时刻改变的条件是　　　　,t3时刻改变的条件是　　　　。&nbsp;③某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则氮气的转化率为　　　　。&nbsp;④绝热恒容条件下,可以作为判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　　　(填字母)。&nbsp;A.容器内气体的总压强保持不变B.H2、N2的反应速率之比为3∶1C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变,D.容器内气体的温度保持不变E.容器内气体的密度保持不变18.(12分)氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业上可用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+的废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:已知:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、　　　　　、　　　　　(填化学式)。&nbsp;(2)若实验室需要配制100mL3.00mol&middot;L-1NaOH溶液进行模拟测试,需用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　　g。&nbsp;(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。&nbsp;(4)捕获剂从气体3中捕获的气体主要是　　　　　(填化学式)。&nbsp;(5)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食而中毒。已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI2NO&uarr;+I2+2NaI+2H2O(I2可以使淀粉变蓝)。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,鉴别NaNO2和NaCl,必须选用的物质是　　　　(填序号)。&nbsp;①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤白醋A.①③⑤　　　B.①②④　　　C.②⑤　　　D.②③⑤19.(12分)如图为原电池装置示意图。,(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是　　　　(填字母)。&nbsp;A.铝片、铜片　　B.铜片、铝片　C.铝片、铝片　　D.铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式:　　　　　　　　　　　　。&nbsp;(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质溶液为H2SO4溶液,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。写出B电极反应式:　　　　　　　　　　;该电池在工作时,A电极的质量将　　　　(填&ldquo;增大&rdquo;&ldquo;减小&rdquo;或&ldquo;不变&rdquo;)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4,则转移电子的物质的量为　　　　。&nbsp;(3)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现　　　　色,铅笔芯c点处的电极反应式为　　　　　　　。&nbsp;20.(2020吉林延边二中月考)(12分)某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,0~3min各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体):(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　。&nbsp;(2)反应开始至2min时,B的平均反应速率为　　　　　　。&nbsp;(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　(填字母)。&nbsp;,a.v(A)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=v正(C)d.容器内混合气体密度保持不变(4)平衡时A的转化率为　　　　　。&nbsp;,答案全解全析1.D　一次能源是从自然界取得的未经转换而直接利用的能源,如原煤、天然气、风能、太阳能等,二次能源是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源,如电能、氢能等,A错误;高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅等在高温下烧结而成,B错误;光缆的主要成分是二氧化硅,C错误;铝锂合金密度小,使用铝锂合金做机身材料可减轻机身自重,D正确。2.C　酒精浓度为75%时消毒效果最好,A错误;pH小于5.6的降水通常称为酸雨,B错误;高温下石灰石分解生成CaO,CaO可与SO2反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,可减少废气中SO2的量,C正确;SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色:SO2+2H2O+2Fe3+SO42-+2Fe2++4H+,说明Fe3+的氧化性强于SO42-,但在硝酸存在的作用下立即又变成棕黄色,说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故HNO3的氧化性强于Fe3+,综上所述,氧化性:HNO3&gt;Fe3+&gt;SO42-,D错误。3.B　过程Ⅰ的反应是Cu和稀HNO3的反应,离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO&uarr;+4H2O,A正确;根据氮原子守恒,有一部分HNO3已转化为Cu(NO3)2,故过程Ⅲ中c(HNO3)不会比Ⅰ中大,B错误;生成NO2后,反应速率加快,C正确;再抽入空气,NO和O2反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,铜可以与HNO3继续反应而溶解,D正确。4.C　浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现的是还原性,不是漂白性,A错误;Cu与浓H2SO4反应需加热,常温下不反应,没有气体生成,B错误;碳酸酸性比盐酸弱,二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,所以CaCl2溶液无明显变化,C正确;浓硫酸使蔗糖炭化,浓硫酸表现脱水性,反应生成的SO2使溴水褪色,浓硫酸表现出氧化性,没有表现吸水性,D错误。5.D　H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体,鱼、肉、蛋中都含有S元素,腐败时在微生物的作用下产生H2S,A正确;由题图可以看出,Fe2+在O2的作用下变成Fe3+,发生的反应为O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,B正确;图示转化中,Cu、H、Cl,的化合价没有变化,C正确;由题图可知,总反应为2H2S+O22S+2H2O,Fe3+是混合液的成分之一,为避免混合液失效,混合气体中O2的物质的量要大于H2S物质的量的12,以保证Fe3+不会损失,故H2S和O2的物质的量之比应小于2∶1,D错误。6.C　1gH2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol,4gO2的物质的量为4g32g/mol=0.125mol,反应的化学方程式为2H2+O22H2O,0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气的物质的量为0.125mol&times;2=0.25mol,小于0.5mol,故氢气过量,所以放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol,同样条件下2molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ&times;8=571.6kJ,故选C。7.B　加催化剂能使反应速率加快,但平衡不移动,由于该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,但平衡逆向移动,因此NO的转化率减小,A项错误;加催化剂能使反应速率加快,但平衡不移动,由于该反应为反应后气体体积缩小的反应,增大压强,反应速率加快,且平衡正向移动,因此加催化剂同时增大压强能提高该反应的速率和NO的转化率,B项正确;该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,NO的转化率减小,充入N2,增大了生成物的浓度,反应速率加快但平衡逆向移动,NO的转化率减小,C项错误;由于该反应为放热反应,降低温度,反应速率减慢,平衡正向移动,NO的转化率增大,由于该反应为反应后气体体积缩小的反应,增大压强,反应速率加快,且平衡正向移动,NO的转化率增大,因此D项措施不一定能增大反应速率,错误。8.A　化学反应速率之比等于化学计量数之比,用不同物质比较化学反应速率的时候,要统一单位,可以转化为同一种物质进行比较。本题比较时选取的单位为mol/(L&middot;min),选取的物质为NH3。则A项v(NH3)=0.2mol/(L&middot;s)=12mol/(L&middot;min);B项,由v(O2)=10mol/(L&middot;min)且v(NH3)∶v(O2)=4∶5得,v(NH3)=8mol/(L&middot;min);C项,v(H2O)=0.25mol/(L&middot;s)=15mol/(L&middot;min),由v(NH3)∶v(H2O)=2∶3得,v(NH3)=10mol/(L&middot;min);D项,由v(NO)=8mol/(L&middot;min)且v(NH3)∶v(NO)=1∶1得,v(NH3)=8mol/(L&middot;min)。故选A。9.A　500℃时,反应速率快,先达到平衡,所以500℃的曲线先拐;该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,C的质量分数减小,图像符合变化趋势,A正确。温度升高,化学反应速率增大,B错误。反应2A(g)+B(g)3C(g)中,三种物质都是气体,压强越大,反应速率越大,C错误。该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低;根据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强不影响平衡的移动,本选项曲线不符合变化规律,D错误。,易错警示　本题易错选项为B,温度升高,正、逆反应速率都会增大。本选项考查的是外界因素对反应速率的影响,而不是考查温度对平衡移动的影响,千万不要混淆。10.B　通氧气的电极为正极,通N2H4的电极为负极,即电极甲为负极,依据原电池的工作原理,电极甲上发生氧化反应,A错误;根据原电池的工作原理,O2-从正极移向负极,B正确;因为反应生成无毒无害物质,即N2H4与O2反应转化成N2和H2O,C错误;题目中没有说明条件是否为标准状况下,因此无法计算气体的体积,D错误。易错警示　本题的易错选项是D,学生容易根据得失电子守恒计算出氧气的物质的量n(O2)=1mol,然后判断出体积为22.4L,忽略了题目中并没有说明条件是否是标准状况。因此遇到这样的问题,需要先判断条件。11.D　当0<b<a3时,so2与clo-按1∶1发生氧化还原反应,反应的离子方程式为so2+h2o+3clo-so42-+2hclo+cl-,a正确;当b=a时,so2恰好与全部的clo-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为so2+clo-+h2ocl-+2h++so42-,溶液酸性明显增强,b正确;当a3≤b≤a时,溶液中同时存在a项和b项中两个反应,其h+浓度介于两个反应的h+浓度之间,当b=a时,h+的物质的量为2bmol,当b=13a时,由于只存在hclo,而不含h2so4,次氯酸是弱酸,部分电离,h+的量大于0,所以0<n(h+)≤2bmol,c正确;so32-与hclo会发生氧化还原反应,不能大量共存,d错误。12.ad li="">Ⅲ,B正确;根据B选项的分析,平衡时H2的浓度:Ⅰ&lt;Ⅲ,C错误;Ⅱ容器的平衡可以看成在Ⅰ的基础上增大压强,平衡正向移动,则达平衡时氨气的体积分数:Ⅰ&lt;Ⅱ,D错误。反思升华　本题要注意恒容绝热容器的分析,绝热容器不能与外界进行热交换,放出的热量完全被体系吸收,导致平衡向吸热方向移动。16.答案　(除注明外,每空2分)(1)关闭分液漏斗活塞,向外拉注射器的内管一段距离后松手,若内管能回到开始位置,证明气密性良好,若不能则说明气密性不好　(2)短(1分)　(3)分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或收集25mLH2所需时间太短　(4)多孔塑料袋浸入稀硫酸　(5)反应放热,温度升高,反应速率加快(1分)　溶液中氢离子浓度减小(1分)　(6)气体遇冷体积变小(1分)　0.00125mol/(L&middot;s)解析　(1)使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段,检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞,向外拉注射器的内管一段距离后松手,若内管能回到开始位置证明气密性好,若不能则说明气密性不好。(2)1mol/L硫酸浓度小于4mol/L硫酸,化学反应速率后者快,收集25mLH2所需时间后者比前者短。(4)由图2可以看出,该装置通过调节伸入锥形瓶中铜丝的长度来控制反应的发生,因此应在多孔塑料袋浸入稀硫酸时立即用秒表计时。(5)观察到锌与稀硫酸反应初期反应速率逐渐加快,是因为反应放热,温度升高,反应速率加快;反应进行一定时间后,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢。,(6)金属锌和硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2&uarr;,产生氢气40mL时,n(H2)=0.04L25L/mol=0.0016mol,n(H+)=2n(H2)=2&times;0.0016mol=0.0032mol,v(H+)=c(H+)t=n(H+)Vt=0.0032mol0.04L&times;64s=0.00125mol/(L&middot;s)。17.答案　(每空2分)(1)D　(2)391　(3)减小压强　(4)升高温度　(5)33.3%　(6)ACD解析　(1)A+BC为放热反应,则A与B的总能量大于生成物C的总能量,A、B错误;A+BX(吸热),则X的能量大于A和B的总能量,XC(放热),则X的能量大于C的能量,所以C错误,D正确。(2)①3&times;436kJ+945.8kJ-6&times;N&mdash;H键键能=-92.2kJ,可以算出1molN&mdash;H键断裂吸收的能量为391kJ。②t2时刻,v正、v逆都减小,且此时平衡逆向移动,所以改变的条件是减小压强,t3时刻改变的条件是升高温度。③设转化的N2的浓度为xmol/L　　　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol/L)130转化(mol/L)x3x2x平衡(mol/L)1-x3-3x2x平衡时,混合气体中氨的体积分数为20%,可得:2x1-x+3-3x+2x&times;100%=20%,解得x=13,N2的转化率约为33.3%。④由于反应前后气体的体积发生变化,压强是变量,压强不变时,反应达到平衡,A正确;H2、N2的化学计量数之比为3∶1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,H2、N2的反应速率之比一直是3∶1,B错误;容器内气体的平均摩尔质量M=mn,根据质量守恒,m为定值,但n是变量,故M也为变量,M不变时说明反应达到平衡,C正确;由于正反应放热,随着反应的进行,温度在不断变化,所以温度不变说明反应达到平衡,D,正确;容器内气体的密度&rho;=mV,根据质量守恒,m为定值,容器体积固定,V也为定值,故&rho;是定值,E错误。18.答案　(每空2分)(1)CaCO3　CaSO3(2)12.0(3)NO2-+NH4+N2&uarr;+2H2O(4)CO(5)C解析　工业废气通过过量的石灰乳,除去CO2和SO2,生成CaCO3和CaSO3,气体1是NO、CO、N2的混合气体,通入适量的空气,把部分NO转化为NO2,气体2通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液,说明气体2是NO、NO2、CO、N2的混合气体,气体3是CO和N2的混合气体,捕获的气体主要是CO,得到的NaNO2溶液和含NH4+的废水发生氧化还原反应,得到无污染的气体氮气。(1)根据分析,固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。(2)配制100mL3.00mol&middot;L-1NaOH溶液,所需NaOH的质量=3.00mol&middot;L-1&times;0.100L&times;40g&middot;mol-1=12.0g。(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水,二者发生归中反应,氮元素最终都以氮气形式存在,反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2&uarr;+2H2O。(4)根据分析,捕获剂从气体3中捕获的气体主要是CO。(5)由2NaNO2+4HI2NO&uarr;+I2+2NaI+2H2O可知,NO2-在酸性条件下可以氧化I-,生成的I2可以使淀粉变蓝,故检验NO2-需使用淀粉碘化钾试纸、白醋。19.答案　(除注明外,每空2分)(1)B(1分)　Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O　(2)PbO2+SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O　增大(1分)　0.1mol　(3)红　O2+4e-+2H2O4OH-,解析　(1)铝片和铜片插入浓HNO3中,铝会钝化,此时铜为负极,铝是正极;插入NaOH溶液中,铜不反应,此时铝是负极,铜是正极,B正确;插入烧碱溶液中,铝作负极失电子,负极反应式为Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O。(2)根据Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知,PbO2中Pb元素化合价由+4变为+2,电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O。Pb失电子结合SO42-生成PbSO4,所以质量增加;每消耗2molH2SO4转移2mol电子,所以消耗0.1molH2SO4时转移电子的物质的量为0.1mol。(3)若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则锌板为负极,铅笔芯为正极。铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,滤纸出现红色。20.答案　(每空3分)(1)2A+B2C　(2)0.1mol&middot;L-1&middot;min-1　(3)bc　(4)40%解析　(1)结合题图可知2min内消耗A、B的物质的量分别为2mol和1mol,生成C的物质的量为2mol,即A、B、C的物质的量变化之比为2∶1∶2,则该反应的化学方程式为2A+B2C。(2)2min内v(B)=1mol5L&times;2min=0.1mol&middot;L-1&middot;min-1。(3)当v(A)=2v(B)时,不能确定该反应是否达到平衡状态,a错误;反应前后气体总体积不等,当容器中压强保持不变时说明该反应达到平衡状态,b正确;根据反应方程式知,当v逆(A)=v正(C)时该反应达到平衡状态,c正确;容器体积恒定、气体质量恒定,则混合气体密度始终保持不变,不能由此判断该反应是否达到平衡状态,d错误。(4)起始时A为5mol,反应中消耗2molA,则平衡时A的转化率为2mol5mol&times;100%=40%。</b<a3时,so2与clo-按1∶1发生氧化还原反应,反应的离子方程式为so2+h2o+3clo-so42-+2hclo+cl-,a正确;当b=a时,so2恰好与全部的clo-发生氧化还原反应,反应的离子方程式为so2+clo-+h2ocl-+2h++so42-,溶液酸性明显增强,b正确;当a3≤b≤a时,溶液中同时存在a项和b项中两个反应,其h+浓度介于两个反应的h+浓度之间,当b=a时,h+的物质的量为2bmol,当b=13a时,由于只存在hclo,而不含h2so4,次氯酸是弱酸,部分电离,h+的量大于0,所以0<n(h+)≤2bmol,c正确;so32-与hclo会发生氧化还原反应,不能大量共存,d错误。12.ad></b<a3时:so2+h2o+3clo-so42-+2hclo+cl-b.当b=a时:溶液的酸性明显增强,c.当a3≤b≤a时:反应后溶液中h+的物质的量的取值范围:0<n(h+)≤2bmold.当0<b<a2时:so2+h2o+2clo-so32-+2hclo12.中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(agdib电池),该电池以溶有六氟磷酸锂(lipf6)的碳酸酯类溶剂为电解液,放电时合金alli发生去合金化反应,阴离子(pf6-)从石墨烯cx中脱嵌,进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示,下列说法错误的是(>