实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课件

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实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除实验目的体验固体混合物初步提纯的实验过程。01学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。02 实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。实验步骤1.溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?)，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0玻璃棒：搅拌，加速溶解 2.过滤如图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。)玻璃棒：引流 3.蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 4.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g 粗盐中难溶性杂质的去除问题与交流1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。 2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯净物，把提纯出来的盐少量溶于水形成溶液，取出少量，向其中滴加碳酸钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有钙离子；再取出少量，加入氢氧化钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有镁离子。造成产率过高的可能原因：提纯后精盐未完全干燥就称重；粗盐中含有其他可溶性杂质等。造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚，造成液滴飞溅等。3．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？

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所属：初中 | 化学

发布时间：2022-02-18 18:00:05 页数：11

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