中考化学二轮专题三化学基本计算

2010届中考化学二轮专题三、化学基本计算 <br /> <br />计算物质的式量 式量就是化学式中各原子的原子量的总和。计算物质式量的步骤是：（1）写出物质正确的化学式；（2）用各元素的原子量分别乘以化学式中所含的该原子个数，得出各元素的原子量之和；（3）把各元素原子的原子量之和相加，就可算出该物质的式量。 <br />[例]计算明矾晶体的式量。 <br />[分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2&middot;12H2O，计算结晶水合物（A&middot;nH2O）的式量，先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含结晶水个数n，算出含有的结晶水的式量，把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加，便可得到结晶水合物（A&middot;nH2O）的式量。在结晶水合物A&middot;nH2O的化学式中，A与nH2O之间的小圆点&ldquo;&middot;&rdquo;，在计算时是表示相加的符号。 <br />[解]明矾的化学式是KAl(SO4)2&middot;12H2O，其中无水盐KAl(SO4)2的式量为: <br />39×1+27×1+（32+16×4）×2=258 <br />明矾KAl(SO4)2&middot;12H2O中含有结晶水的式量为： <br />（1×2+16）×12=216 <br />明矾晶体的式量为： <br />258+216=474 <br />答：明矾晶体的式量是474。 <br />计算化合物中各元素的质量比  化合物中各元素的质量比，就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。计算化合物中各元素的质量比，要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和，再进而求出各元素的原子量之和的比值。 <br />[例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少？ <br />[分析]四氧化三铁的化学式是Fe3O4，在Fe3O4的一个分子中，含有3个铁原子和4个氧原子，3个铁原子的原子量之和是： <br />3×56=168 <br />4个氧原子的原子量之和是： <br />4×16=64 <br />铁元素与氧元素的质量比是168：64，可简化为21：8。 <br />[解]在Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比是： <br />3×56∶4×16=21∶8 <br />答：在Fe3O4中Fe与O的质量比是21比8。 <br />计算化合物中各元素的百分含量  计算化合物中各元素的百分含量，先要写出该化合物的化学式并计算出式量，再用化学式中各元素原子的原子量之和，分别除以化合物的式量，乘以百分之百，便可算出化合物中各元素的百分含量。 <br />[例]计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素、氧元素的百分含量。 <br />[分析]计算化合物中某元素的百分含量可以应用下面的公式： <br /> <br />在NH4NO3中氮元素的百分含量为： <br /> <br />氢元素的百分含量为： <br /> <br />氧元素的百分含量为： <br /> <br />[解]氢的原子量是1，氮的原子量是14，氧的原子量是16，NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是： <br /> <br />氢元素的百分含量是： <br /> <br />氧元素的百分含量是： <br /> <br />答：在NH4NO3。中含N35%，含H5%，含O60%。 <br />溶解度的计算  在一定温度下的饱和溶液里，溶质的质量、溶剂的质量与该物质的溶解度存在以下关系： <br /> <br />将上式移项处理后可得： <br /> <br />只要知道饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可以计算出该物质在该温度下的溶解度。 <br />[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4&middot;5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 <br />[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4&middot;5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4&middot;5H2O中含有的结晶水的质量。 <br />[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： <br /> <br />溶剂的质量是： <br /> <br />在20℃时CuSO4的溶解度是： <br /> <br />答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。 <br />质量百分比浓度的计算  依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： <br /> <br />计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： <br />溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 <br />当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： <br />溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） <br />溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 <br />关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： <br />①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 <br />[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 <br />[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： <br />2克+18克=20克 <br />氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： <br /> <br />[解] <br /> <br />答：该NaOH...