中考化学溶液的质量分数二轮复习学案

溶液的质量分数 <br />一、溶质质量分数的表示 <br />‎ 【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。‎ <br />试管 <br />编号 <br />溶液颜色 <br />溶剂质量/g <br />溶质质量/g <br />溶液质量/g <br />溶质与溶液的质量比 <br />溶液浓稀 <br />‎1‎ <br />淡蓝色 <br />‎10‎ <br />‎0.5‎ <br />‎10.5‎ <br />‎1∶21‎ <br />较稀 <br />‎2‎ <br />蓝色 <br />‎10‎ <br />‎1‎ <br />‎11‎ <br />‎1∶11‎ <br />较浓 <br />‎3‎ <br />深蓝色 <br />‎10‎ <br />‎1.5‎ <br />‎11.5‎ <br />‎1∶7.7‎ <br />更浓 <br />‎ 结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。‎ <br />‎ ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。‎ <br />‎ ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。‎ <br />‎ 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。‎ <br />‎ 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。‎ <br />‎ 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ <br />‎ 2.表达式：‎ <br />‎ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 <br />‎ 3.说明：‎ <br />‎ （1）溶质的质量分数一般用百分数表示。‎ <br />‎ （2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。‎ <br />‎ （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：‎ <br /> <br />‎ 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 <br />‎ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 <br />‎ 状元笔记 <br />‎ 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：‎ <br />‎ （1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。‎ <br />‎ （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。‎ <br />‎ （4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：‎ <br />‎ m=ρ×V，即质量=密度×体积。‎ <br />‎ （5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：‎ <br />溶质质量 <br />溶剂质量 <br />溶液质量 <br />溶质的质量分数 <br />不变 <br />增加 <br />增加 <br />减少 <br />不变 <br />减少 <br />减少 <br />增大 <br />增加 <br />不变 <br />增加 <br />增大 <br />减少 <br />不变 <br />减少 <br />减少 <br />成比例增减 <br />成比例增减 <br />增加或减少 <br />不变 <br />‎ 【示例】对&ldquo;10%的食盐溶液&rdquo;含义的解释错误的是（ ）‎ <br />‎ A.100 g水中溶解了10 g食盐 <br />‎ B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐 <br />‎ C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 <br />‎ D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 <br />‎ 解析：&ldquo;10%&rdquo;的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。‎ <br />‎ 答案：A <br />‎ 【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。‎ <br />‎ 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50‎ <br /> <br />‎ g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。‎ <br />‎ 答案 <br />‎ 50 450 25 225 10%‎ <br />‎ 二、溶液的稀释 <br />‎ 使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。‎ <br />‎ 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。‎ <br />‎ 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g&middot;cm-3）‎ <br />‎ 状元笔记 <br />‎ 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。‎ <br />‎ 【示例】将‎50 g质量分...