2014年版高考化学专题目16物质性质的探究实验三轮冲刺试题目

专题16 物质性质的探究实验 <br />一 . 物质性质探究的基本方法和程序 <br />‎1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。‎ <br />‎2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。‎ <br />‎3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。‎ <br />二 ．铝及其化合物的性质 <br />‎1.铝的化学性质 <br />铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。‎ <br />‎2.氧化铝和氢氧化铝的两性 <br />氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。‎ <br />Al203＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 3H2O+Al2O3+2OH－===2Al(OH)4－‎ <br />Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===2Al(OH)4－‎ <br />‎3.可溶性铝盐的性质 <br />可溶性铝盐电离出Al3+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。‎ <br />铝能形成多种配合物，如Al(OH)4－、AlF63－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。‎ <br />‎ Al3＋＋‎6F－===AlF63－ Al3＋＋4OH－===Al(OH)4－‎ <br />三 ．乙醇和苯酚的性质比较 <br /> <br />乙醇 <br />苯酚 <br />官能团 <br />羟基&mdash;OH <br />羟基&mdash;OH <br />结构特点 <br />羟基与链烃基相连，不电离 <br />羟基与苯环直接相连，可电离 <br />主要化 <br />学性质 <br />‎①与钠反应放出氢气；‎ <br />‎②与HX发生取代反应；‎ <br />‎①弱酸性，能与NaOH、Na反应；‎ <br />‎②‎ <br /> <br /> <br /> <br />‎③消去反应；‎ <br />‎④分子间脱水反应；‎ <br />‎⑤燃烧和催化氧化；‎ <br />‎⑥酯化反应 <br />与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；‎ <br />‎③遇FeCl3发生显色反应 <br />特征反应 <br />红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成 <br />与浓溴水反应生成白色沉淀 <br />遇氯化铁显紫色 <br /> <br />‎【要点探究】‎ <br />‎1.铝及其化合物性质的探究：‎ <br />实验内容 <br />操作 <br />实验现象 <br />结论与化学方程式 <br />铝与氧气反应 <br />将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。‎ <br />铝条燃烧并发出火光 <br />‎4Al＋3O22Al2O3‎ <br />铝表面氧化膜的实验探究 <br />擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol&middot;L-1 CuSO4溶液 <br />铝表面有紫红色物质析出 <br />‎2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu[‎ <br />未擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol&middot;L-1 CuSO4溶液 <br />无明显现象 <br /> <br />未擦去氧化膜的铝片，先放入6.0mol&middot;L-1 NaOH溶液中，观察。取出，洗净，放入0.5mol&middot;L-1 CuSO4溶液中 <br />铝表面有紫红色物质析出 <br />Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O <br />‎2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu <br />擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中，观察。取出，洗净后放入0.5mol&middot;L-1 CuSO4溶液中，观察现象。‎ <br />无明显现象 <br /> <br /> <br />试管中加入1mL <br /> <br />Al3++‎6F-=AlF63-‎ <br /> <br /> <br />铝络合物的生成 <br />‎ 1.0mol&middot;L-1 AlCl3溶液，再加入2mL 10% NH‎4F溶液，再滴加1mL 3.0mol&middot;L-1 NH3&middot;H2O溶液，观察现象。‎ <br />产生白色沉淀 <br />生成配合物(NH4)3AlF6‎ <br />‎ ‎ <br />‎2.乙醇和苯酚的性质探究：‎ <br />实验探究项目 <br />实验方案设计 <br />乙醇和苯酚分别与金属钠反应产生氢气的速率大小比较 <br />室温下，乙醇呈液态，苯酚呈固态；为了比较二者与金属钠反应的反应速率，应控制反应在相同状况下进行，如均在液态下进行，采取的措施是在乙醚中进行反应 <br />乙醇的氧化反应 <br />乙醇和强氧化剂酸性重铬酸钾溶液反应的现象：溶液由橙黄色变成蓝色溶液 <br />乙醇的脱水反应 <br />要是乙醇发生分子内脱水，所用的脱水剂为浓硫酸；‎ <br />证明脱水反应发生的实验现象是：生成的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 <br />苯酚的化学性质 <br />苯酚水溶液中加入氯化铁溶液的现象：紫色 <br />苯酚水溶液中加入浓溴水可观察到的现象：出现白色沉淀 <br />比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 <br />证明...