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2014年版高考化学题目型九常见弱电解质的电离平衡三轮考前专练

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题型九 常见弱电解质的电离平衡 <br />通关演练 <br />‎(建议完成时间:20分钟)‎ <br />‎1.下列说法正确的是 (  )。‎ <br />A.水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 <br />B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 <br />C.常温下,在0.10 mol&middot;L-1的NH3&middot;H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大 <br />D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3&middot;H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3&middot;H2O中c(OH-)相等 <br />解析 A项,KW只受温度影响,外加酸或碱对水的电离程度有影响,但外加盐对水的电离不一定有影响;B项,Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关;C项,NH3&middot;H2O中存在电离平衡:NH3&middot;H2ONH+OH-,加入NH4Cl晶体,平衡逆向移动,则溶液的pH减小,Kb=,Kb不变,c(OH-)减小,的比值增大;D项,虽然CH3COOH和NH3&middot;H2O的电离常数相等,由于没有给出两溶液的浓度,无法确定两溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。‎ <br />答案 C <br />‎2.(2013&middot;南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 (  )。‎ <br />A.c(A+)随温度升高而降低 <br />B.在35 ℃时,c(A+)&gt;c(B-)‎ <br />C.AB的电离程度:α(25 ℃)&gt;α(35 ℃)‎ <br />D.AB的电离是吸热过程 <br />解析 K(25 ℃)&lt;K(35 ℃),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都有c(A+)=c(B-),B错;由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;K(25 ℃)&lt;K(35 ℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。‎ <br />答案 D <br /> <br />‎3.其他条件不变,升高温度下列数据不一定增大的是 (  )。‎ <br />A.水的离子积常数KW <br />B.0.1 mol&middot;L-1 CH3COONa溶液的pH <br />C.可逆反应的化学平衡常数K <br />D.弱电解质的电离度α <br />解析 水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程,故升高温度,水的离子积常数KW、CH3COONa溶液的pH、弱电解质的电离度α均增大,A、B、D项不符合题意,可逆反应可能为吸热反应,也可能为放热反应,故化学平衡常数K不一定增大,C项符合题意。‎ <br />答案 C <br />‎4.(2013&middot;皖南八校联考)pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)&gt;V(HY),则下列说法正确的是 (  )。‎ <br />A.HX可能是强酸 <br />B.HX的酸性比HY的酸性弱 <br />C.两酸的浓度大小:c(HX)&lt;c(HY)‎ <br />D.将两种一元酸溶液均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3‎ <br />解析 由题中信息可得两种情况:①HX和HY均为弱酸,②HX为弱酸、HY为强酸,且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱,HX的浓度大于HY的浓度,两种一元酸溶液同时稀释100倍后,HX溶液pH&lt;3,HY溶液pH≤3,故B项正确。‎ <br />答案 B <br />‎5.下列关于水的电离叙述正确的是 (  )。‎ <br />A.无论在什么条件下,c(H+)增大,酸性都增强 <br />B.稀释氯化铵溶液,水的电离程度变大 <br />C.稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度变小 <br />D.升高温度,KW变大,H+浓度增大 <br />解析 A选项错误,对于纯水,升高温度,H+浓度增大,但仍为中性;B选项错误,稀释氯化铵溶液后,溶液的酸性减弱,水的电离程度减小;C选项错误,NaOH抑制水的电离,稀释NaOH溶液后,水的电离程度变大;D选项正确,KW与温度有关,温度越高,水的电离平衡常数也越大。‎ <br /> <br />答案 D <br />‎6.下列有关叙述中正确的是 (  )。‎ <br />A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H+的物质的量相等 <br />B.等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗碱的物质的量多 <br />C.向pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入等量的铝片,生成H2的物质的量相等 <br />D.由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡,所以加水稀释过程中平衡不移动 <br />解析 A选项错误,CH3COOH是弱酸,部分电离,等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比,CH3COOH溶液中的c(H+)小,所以H+的物质的量小;B选项正确,...

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发布时间:2023-07-22 22:40:01 页数:4
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