2014年版高考化学题目型十六基本理论综合应用题目三轮考前专练

题型十六 基本理论综合应用题 <br />通关演练 <br />‎(建议完成时间：30分钟)‎ <br />‎1．(2013&middot;江苏南京模拟，20)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。‎ <br />‎(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：‎ <br />SiO2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ&middot;mol－1‎ <br />‎2SiO(g)===Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ&middot;mol－1‎ <br />‎①反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ&middot;mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ <br />‎②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。‎ <br />‎(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：‎ <br />SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。‎ <br />不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。‎ <br /> <br />‎①X是________(填&ldquo;H2&rdquo;或&ldquo;SiHCl3&rdquo;)。‎ <br />‎②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填&ldquo;&gt;&rdquo;、&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;＝&rdquo;)。‎ <br />‎(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。‎ <br />‎①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。‎ <br />‎②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3‎ <br /> <br />混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。‎ <br />解析　(1)①反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)可由第一个反应×2＋第二个反应得到，则ΔH＝(2a＋b)kJ&middot;mol－1。②根据产物有硅酸钠及质量守恒得到反应的化学方程式为SiO＋2NaOH===Na2SiO3＋H2↑。(2)①根据图像，在温度不变的情况下，增大，X的平衡转化率增大，则X是SiHCl3。②当一定时，升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，则表明化学平衡常数K(1 150 ℃)&gt;K(950 ℃)。(3)①电解时阳极发生氧化反应，粗硅失去电子，结合H－生成SiH4气体，则电极反应式为Si＋4H－－4e－===SiH4↑。②Si、N元素组成的化合物中Si的质量分数为60%，则＝＝，即化学式为Si3N4。‎ <br />答案　(1)①2a＋b　②SiO＋2NaOH===Na2SiO3＋H2↑‎ <br />‎(2)①SiHCl3　②&gt;‎ <br />‎(3)①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑　②Si3N4‎ <br />‎2．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。‎ <br />工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。‎ <br />CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ <br />ΔH1＝－90.7 kJ&middot;mol－1　①‎ <br />‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ <br />ΔH2＝－23.5 kJ&middot;mol－1　②‎ <br />CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ <br />ΔH3＝－41.2 kJ&middot;mol－1　③‎ <br />‎(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。‎ <br />‎(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为 <br /> <br />‎2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。‎ <br />该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。‎ <br />A．容器内混合气体的密度不变 <br />B．容器内混合气体的压强保持不变 <br />C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 <br />D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚 <br />‎(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ&middot;mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。‎ <br />A．二甲醚分子中含共价键 <br />B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物 <br />C．二甲醚与乙醇互为同系物 <br />D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ&middot;mol－1‎ <br />‎(4)绿色电源&ldquo;直接二甲醚燃料电池&rdquo;的工作原理示意图如图所示：正极为________(填&ldquo;A电极&rdquo;或&ldquo;B电极&rdquo;)，写出A...