创新设计高考化学三轮专题复习考前体系通关Word版训练题型八化学反应速率和化学平衡的分析与判断分

题型八 化学反应速率和化学平衡的分析与判断 <br />通关演练 <br />‎(建议完成时间：20分钟)‎ <br />‎1．(2013&middot;滁州模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH&lt;0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 (　　)。‎ <br />A．增加压强 B．降低温度 <br />C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 <br />解析　由于该反应是反应前后体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，H2O蒸汽的转化率增大，CO的转化率减小，C项错误；催化剂只是同等程度影响反应的速率，不影响化学平衡移动，对反应物的转化率无影响，D项错误。‎ <br />答案　B <br />‎2．(2013&middot;四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ <br />t/min <br />‎2‎ <br />‎4‎ <br />‎7‎ <br />‎9‎ <br />n(Y)/mol <br />‎0.12‎ <br />‎0.11‎ <br />‎0.10‎ <br />‎0.10‎ <br />下列说法正确的是 (　　)。‎ <br />A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol&middot;L－1&middot;min－1‎ <br />B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)‎ <br />C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ <br />D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 <br />解析　A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3 mol&middot;L－1&middot;min－1，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝‎ <br /> <br />eq f(c（Z）2,c（X）&middot;c（Y）)＝＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。‎ <br />答案　C <br />‎3．(2013&middot;皖北联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ&middot;mol－1。‎ <br />实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ <br />容器编号 <br />起始时各物质物质的量/mol <br />平衡时反应中 <br />的能量变化 <br />N2‎ <br />H2‎ <br />NH3‎ <br />‎①‎ <br />‎1‎ <br />‎3‎ <br />‎0‎ <br />放出热量a kJ <br />‎②‎ <br />‎2‎ <br />‎3‎ <br />‎0‎ <br />放出热量b kJ <br />‎③‎ <br />‎2‎ <br />‎6‎ <br />‎0‎ <br />放出热量c kJ <br />下列叙述正确的是 (　　)。‎ <br />A．放出热量关系：a&lt;b&lt;92.4‎ <br />B．三个容器内反应的平衡常数：③&gt;①&gt;②‎ <br />C．达平衡时氨气的体积分数：①&gt;③‎ <br />D．N2的转化率：②&gt;①&gt;③‎ <br />解析　状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。‎ <br />答案　A <br />‎4．(2013&middot;合肥质检)一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ&middot;mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：‎ <br />时间/min <br />‎20‎ <br />‎40‎ <br />‎60‎ <br />‎80‎ <br />n(O2)/mol <br />‎0.001 0‎ <br />‎0.001 6‎ <br />‎0.002 0‎ <br />‎0.002 0‎ <br />下列说法不正确的是 (　　)。‎ <br /> <br />A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol&middot;L－1&middot;min－1‎ <br />B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ <br />C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 <br />D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 <br />解析　由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝5.0×10－5 mol&middot;L－1&middot;‎ <br />min－1，A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ&middot;mol－1＝0.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。‎ <br />答案　C <br />‎5．合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2N...