高考化学三轮冲刺以物质的量为核心的计算方法考前微测试含解析

三轮冲刺--以物质的量为核心的计算方法考前微测试 <br />‎1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）‎ <br />A．Zn B．Fe <br />C．Al D．Mg <br />‎【答案】C <br />‎【解析】由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，可得所消耗的质量分别为m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的质量小于10 g。故混合物中一定含有Al。‎ <br />‎2．在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为（ ）‎ <br />A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2‎ <br />‎【答案】A <br />‎【解析】Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。‎ <br />‎（1）若Fe过量，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O <br />则有＝3∶8，解得：此为a∶b的最小值。‎ <br />‎（2）若HNO3过量，发生反应Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O <br /> <br />则有＝1∶4，解得：‎ <br />此为a∶b的最大值。‎ <br />所以a∶b的取值范围为，即a∶b的比值在此范围内均合理。‎ <br />‎3、向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol&middot;L－1的HNO3溶液，反应完成后生成‎1.12 L NO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol&middot;L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 <br />A．450 mL B．500 mL ‎ <br />C．400 mL D．不能确定 <br />‎【答案】A <br />‎【解析】要使铁元素恰好完全沉淀，最后溶液必为NaNO3溶液，由原子守恒有n(NaOH)＝n(NO)＝n(HNO3)－n(NO)，即‎0.25 L×2 mol&middot;L－1－＝V(NaOH)×1 mol&middot;L－1，所以V(NaOH)＝‎0.45 L＝450 mL。‎ <br />‎4、一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下‎3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为 <br />A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.2 mol/L D．2 mol/L <br />‎【答案】C <br />‎【解析】由题意可知最终滤液为NaNO3‎ <br /> <br />溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒计算，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数(可以认为硝酸起到转移电子的作用)，金属失去多少电子就带多少单位正电荷，在溶液中就需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的物质的量为：n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6 mol，则c(NaNO3)＝0.6 mol÷‎0.5 L＝1.2 mol/L。‎ <br />‎5、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w‎1 g样品加热，其质量变为w‎2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）‎ <br />A． B．‎ <br />C． D．‎ <br />‎【答案】A <br />‎【解析】样品加热发生的反应为 <br />‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm <br />‎ 168 106 62‎ <br />m(NaHCO3) (w1－w2)g <br />故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w‎1 g－g，其质量分数为＝＝。‎ <br />‎6、向100 mL 1 mol&middot;L－1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到‎5.8 g固体物质，则该固体的成分是（ ）‎ <br />A．Na2SO3 B．NaHSO3‎ <br />C．Na2SO3、NaHSO3 D．Na2SO3、NaOH <br />‎【答案】D <br />‎【解析】本题中反应后得到的物质只可能有Na2SO3、NaHSO3、‎ <br /> <br />Na2SO3+NaHSO3、Na2SO3+NaOH四种情况，其中只有Na2SO3或只有NaHSO3时计算比较简单，故可先分别假设所得固体中只有Na2SO3或NaHSO3。假设所得固体全部是Na2SO3，则由钠原子守恒知可得到0.05 mol Na2SO3，质量为‎6.3 g；同理可求出当固体全部为NaHSO3时的质量为‎10.4 g，因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量，故说明固体物质中有一部分NaOH没有转化为相应...