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高考化学三轮冲刺反应热的计算考前微测试含解析

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三轮冲刺---反应热的计算考前微测试 <br />一、选择题 <br />‎1.神舟飞船系列所用动力燃料之一为LiH,已知下列反应:( )‎ <br />‎①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) ΔH1=−182 kJ&middot;mol−1;‎ <br />‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ&middot;mol−1;‎ <br />‎③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH3=−1 196 kJ&middot;mol−1。‎ <br />则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为 <br />A.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=−701.8 kJ&middot;mol−1‎ <br />B.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=−1 949.6 kJ&middot;mol−1‎ <br />C.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=−1 585.6 kJ&middot;mol−1‎ <br />D.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) ΔH=−988 kJ&middot;mol−1‎ <br />‎【答案】A <br />‎【解析】根据盖斯定律(③−①×2+②)/2得:2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=(ΔH3−ΔH1×2+ΔH2)/‎ <br />‎2=−701.8 kJ&middot;mol−1。‎ <br />‎2.已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=−285.8 kJ&middot;mol−1①‎ <br />CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=−282.5 kJ&middot;mol−1②‎ <br />CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−726.7 kJ&middot;mol−1③‎ <br />CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH4,则ΔH4为( )‎ <br />A.−127.4 kJ&middot;mol−1 B.+127.4 kJ&middot;mol−1 ‎ <br />C.−254.8 kJ&middot;mol−1 D.+254.8 kJ&middot;mol−1‎ <br /> <br />‎【答案】A <br />‎【解析】运用盖斯定律进行计算,即①×2+②−③可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=2ΔH1+ΔH2−ΔH3=2×(−285.8 kJ&middot;mol−1)+(−282.5 kJ&middot;mol−1)−(−726.7 kJ&middot;mol−1)=−127.4 kJ&middot;mol−1。‎ <br />‎3.根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )‎ <br />A.‎48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol <br />B.‎2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH =−221.0 kJ/mol <br />C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH =+283.0 kJ/mol <br />D.C(s)+O2(g)CO2(s) ΔH =−393.5 kJ/mol <br />‎【答案】B <br />‎【解析】‎48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出热量为1 574 kJ,A项错误;根据图像可知,C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=−110.5 kJ/mol,故‎2C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH =−221.0 kJ/mol,B项正确;根据图像可知,CO (g)+O2(g)CO2(g)ΔH=−283.0 kJ/mol,故2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH =+566.0 kJ/mol,C项错误;根据图像可知,C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=−393.5 kJ/mol,D项错误。‎ <br />‎4.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−Q1 kJ/mol <br />‎2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−Q2 kJ/mol <br />‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=−Q3 kJ/mol <br />常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体‎11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量(kJ)为 <br /> <br />A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q‎2 ‎ C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.1Q2‎ <br />‎【解析】A <br />‎【解析】标准状况下‎11.2 L混合气体中,甲烷占0.4 mol,H2占0.1 mol,0.4 mol CH4完全燃烧生成液态的水和二氧化碳放出0.4Q1 kJ的热量,0.1 mol H2完全燃烧生成液态的水,放出0.05Q3 kJ的热量。‎ <br />‎5.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P&mdash;P a kJ/mol、P&mdash;O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,下列数据正确的是( )‎ <br />A.(‎6a+5d−‎4c−12b) kJ/mol ‎ <br />B.(‎4c+12b−‎6a−5d) kJ/mol <br />C.(‎4c+12b−‎4a−5d) kJ/mol ‎ <br />D.(‎4a+5d−‎4c−12b) kJ/mol <br />‎【答案】A <br />‎【解析】题中给出了反应物和生成物的键能,可算出断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量,即可求出ΔH。ΔH=断裂化学键所吸收的总能量−形成化学键所释放的总能量,在1 mol P4与5 mol O2生成1 mol P4O10的过程中,要断裂 6 mol P&mdash;P键、5 mol O=O键,同时会形成4 mol P=O键,12 mol P&mdash;O键,故ΔH=‎6a kJ/mol+5d kJ/mol−12b kJ/mol−‎4c kJ/mol=(‎6a+5d−‎4c−12b) kJ/mol,A项正确。‎ <br />‎6‎ <br /> <br />‎.研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所...

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发布时间:2023-07-23 08:45:01 页数:11
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