高考化学三轮冲刺导学案硝酸的性质含解析

三轮冲刺导学案---硝酸的性质 <br />考点剖析 <br />‎1．硝酸的物理性质 <br />‎(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，低沸点、易挥发，在空气中易形成白雾。‎ <br />‎(2)浓硝酸一般呈黄色，是分解产生的溶于硝酸中的缘故。‎ <br />‎2．硝酸的化学性质 <br />‎(1)具有酸的通性 <br />‎ (2)不稳定性 <br />为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，贮放在阴暗而且温度低的地方。‎ <br />‎(3)强氧化性 <br />中元素显+5价，具有强氧化性：‎ <br />‎①与除、之外的金属反应 <br />‎②与非金属的反应 <br />‎③与其他还原剂的反应 <br />注意：a．当硝酸发生氧化还原反应时，反应物或反应条件不同，硝酸的还原产物也不同、、、、等都可能是还原产物。通常的浓度越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。‎ <br />b．硝酸与金属反应时，一部分作氧化剂，还一定有一部分未被还原而生成硝酸盐和水，即表现酸性和氧化性。‎ <br />c．常温下，、在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜，该过程属于化学变化。王水(浓盐酸、浓硝酸的体积比为3∶1)可溶解、。‎ <br /> <br />典例精析 <br />‎1、下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。‎ <br />请回答下列问题：‎ <br />‎(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：_________________。‎ <br />‎(2)装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。‎ <br />‎(3)研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。‎ <br />‎①问题一：反应速度较慢。‎ <br />措施：_____________或_______________。‎ <br />‎②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。‎ <br />措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。 ‎ <br />A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaHCO3‎ <br />‎③问题三：____________________。‎ <br />措施：____________________。‎ <br />‎【答案】(1)3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O <br />‎(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O===2HNO3+NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应 <br />‎(3)①加热 将铜片改为Cu粉 ②C ③实验会造成空气污染连接导管 将尾气导入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气 <br /> <br /> <br />‎【解析】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应为3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O。‎ <br />‎(2)装置Ⅰ中利用排水法收集，因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O===2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。‎ <br />‎(3)问题一：用铜片反应速率较慢；措施：可以加热，或将铜片改为Cu粉加快反应速率。‎ <br />问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，说明装置中有空气，不改变装置前提下，可以加入碳酸盐和硝酸反应生成的二氧化碳，利用二氧化碳比空气重把空气赶出，答案为C。‎ <br />问题三：实验污染空气，一氧化氮是污染性气体不能排放到空气中；措施：连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气吸收生成的一氧化氮气体。‎ <br />考点：硝酸的性质 <br />‎2、将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则下列选项正确的是 <br />A．产生NO气体0.24 mol B．产生NO2气体0.26 mol <br />C．原HNO3浓度为2 mol/L D．原HNO3浓度为8 mol/L <br />‎【答案】D <br />‎【解析】NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，混合气体物质的量=11.2 L÷22.4 L/mol=0.5 mol，令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒，则：x+y=0.5，3x+y=0.51×2，解得x=0.26 、y=0.24，即混合气体中NO为0.26 mol、NO2为0.24 mol，向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+‎ <br /> <br />全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.3 L×5mol/L=1.5 mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.5 mol+0.5 mo...