高考化学三轮冲刺碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练解析版

三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练 <br />一、选择题 <br />‎1、下列说法中不正确的是（ ）‎ <br />A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 <br />B．Na2CO3比NaHCO3稳定 <br />C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 <br />D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2∶1‎ <br />‎【答案】D <br />‎【解析】由&ldquo;碳元素守恒&rdquo;知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是1∶1。‎ <br />‎2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 <br />A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 <br />B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 <br />C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 <br />D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 <br />‎【答案】A <br />‎【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用&ldquo;碳元素守恒&rdquo;可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4‎ <br /> <br />反应，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反应。‎ <br />‎3、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（ ）‎ <br />A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 <br />B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 <br />C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 <br />D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重 <br />‎【答案】B <br />‎【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。‎ <br />‎4、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 <br />A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液 <br />B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 <br />C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热 <br />D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 <br />‎【答案】D <br /> <br />‎【解析】Na2CO3、Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生BaCO3、BaSO4沉淀，不能达到除杂目的，D项不正确。‎ <br />‎5、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol&middot;L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 <br />A．在0~a范围内，只发生中和反应 <br />B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+CO2↑+H2O <br />C．a=0.3‎ <br />D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ <br />‎【答案】C <br />‎【解析】在0~a范围内，先发生中和反应，后发生与H+生成的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为+H+H2O+CO2↑,B项错误；因a~0.4范围内发生的反应是H++CO2↑+H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H+)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n()＝n(CO2)=0.01 mol，在0~a范围内，生成0.01 mol 消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH-)=0.2 L×0.1 mol&middot;L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。‎ <br />‎6、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 <br />A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等 <br /> <br />B．容器中肯定有0.5 mol O2‎ <br />C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3‎ <br />D．反应后，容器中一定没有H2O <br />‎【答案】B <br />‎【解析】加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，由化学方程式可知，转移1 mol电子，则反应1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，若过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，无H2O，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故选B。‎ <br />‎7、实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250.00 mL...