高考化学三轮冲刺金属材料及金属矿物的利用考前微练习含解析

三轮冲刺---金属材料及金属矿物的利用考前微练习 <br />一 、选择题 <br />‎1、下列有关合金的叙述中正确的是（ ）‎ <br />‎①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸 <br />A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ ‎ <br />C．①②④⑤ D．①④⑥‎ <br />‎【答案】C <br />‎【解析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，是常见的金属材料，它们具有优良的机械性能；生铁、钢是应用最广泛的铁合金，由于它们均含有量不同的碳，所以不能完全溶解于盐酸。‎ <br />‎2、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（ ）‎ <br /> <br />熔点 <br />密度 <br />硬度 <br />导电性 <br />某合金 <br />‎3200 ℃‎ <br />‎3.20 g‎/cm3‎ <br />‎7.5‎ <br />‎3.5‎ <br />铁 <br />‎1535 ℃‎ <br />‎7.86 g/cm3‎ <br />‎4.5‎ <br />‎17‎ <br />‎(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)‎ <br />已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制 <br />A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳 <br />‎【答案】C <br /> <br /> <br />‎【解析】此题给出某合金和铁物理性质的相关停息，A项主要从硬度方面考虑，该合金硬度大于铁，适合制门窗框；B项从熔点方面考虑，该合金熔点大于铁，适合制炉具；C项从导电性方面考虑，该合金的导电性能不如铁，不适合制导线；D项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。综上分析，本题答案为C。‎ <br />‎3、关于Al&mdash;Fe合金的叙述不正确的是（ ）‎ <br />A．Al&mdash;Fe合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料 <br />B．Al&mdash;Fe合金能溶解在硝酸中 <br />C．Al&mdash;Fe合金可以用于制造汽车板材 <br />D．Al&mdash;Fe合金的密度低于铁的密度 <br />‎【答案】A <br />‎【解析】合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料；Al&mdash;Fe合金仍具有Al、Fe的化学性质，能溶于硝酸；Al&mdash;Fe合金的密度减轻，硬度增大，故可用于制造汽车板材。‎ <br />‎4、目前市场上有大量的铝质罐装饮料，采用铝质易拉罐的原因可能考虑的因素有（ ）‎ <br />‎①铝矿储量较丰富，原料成本低 <br />‎②包装、运输、存放等方面比较方便、易行 <br />‎③用过的铝质易拉罐可以回收再利用 <br />‎④铝制品对人体健康没有不良影响，可以放心使用 <br />A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④‎ <br />‎【答案】A <br />‎【解析】铝制品对人体健康有潜在的危害，④错误。‎ <br /> <br />‎5．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是（ ）‎ <br />A．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁 <br />B．氯化镁的结晶水合物直接受热失去水，得到氯化镁 <br />C．电解氯化镁的水溶液得到金属镁 <br />D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高 <br />‎【答案】D <br />‎【解析】A项显然错误，应该用石灰乳；B项中MgCl2&middot;6H2O易水解，应在HCl气流中加热；C项电解MgCl2水溶液，得到Mg(OH)2、H2、Cl2、阴极上H+放电；MgO熔点太高，D项正确，答案选D。‎ <br />‎6、(双选)下列说法中正确的是（ ）‎ <br />A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 <br />B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 <br />C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 <br />D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 <br />‎【答案】AD <br />‎【解析】本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C项错；D项对。‎ <br />二、非选择题 <br />‎7、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：‎ <br /> <br />‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。‎ <br />a．浓H2SO4 b．稀HNO‎3 ‎ c．NaOH溶液 d．氨水 <br />‎(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3+的方法是______________(注明试剂、现象)。‎ <br />‎(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。‎ <br />‎(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是...