高考化学三轮复习模拟试题元素化合物及其应用

模拟试题：第3单元 元素化合物及其应用（1）‎ <br />‎1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 ‎ <br />A．硅单质可用来制造太阳能电池 ‎ <br />B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料 <br />C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 <br />D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 ‎ <br />答案：C <br />解析：NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开，C项错误。‎ <br />‎2.下列过程中，没有明显现象变化的是（ ）‎ <br />A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 <br />B．SO3通入BaCl2溶液中 <br />C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 <br />D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸 <br />答案：C <br />解析：由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，CO2与碳酸钠反应生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠，溶剂水的质量减小，故能够析出NaHCO3，A项不符合题意；SO3溶于水生成H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀，B项不符合题意；碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，无明显现象，C项符合题意；酸性条件下NO3-将Fe2+氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为棕黄色，D项不符合题意。‎ <br />‎3.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 <br />CaCO3 ‎ <br />燃煤产生 <br />‎ 的气体 <br />洁净的气体 <br />进入烟囱 <br />空气 <br />CaSO4 ‎ <br />CaSO3 ‎ <br />SO2 ‎ <br />CaO ‎ <br /> <br />A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 <br />B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 <br />C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2‎ <br /> <br />D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 <br />答案：B <br />解析：石灰石的加入可以使硫元素转化为CaSO4，减少酸雨的形成，A项错误；装置中CaCO3分解为CaO和CO2，SO2与CaO化合为CaSO3，进而CaSO3氧化为CaSO4：2CaSO3+O2=2CaSO4，无置换反应，B项错误，C项正确；若烟囱气体不达标，则气体中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。‎ <br />‎4.如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有 <br />A．只有 a、b、c、d B．只有 b、c、d、e <br />C．只有 c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f <br />答案：D <br />解析：a反应可以是Na2CO3与Ba(OH)2等反应；向NaOH溶液中通入过量的CO2，可以实现反应b；NaHCO3与酸反应均可以生成CO2，c反应能够实现；CO2与NaOH反应可以生成Na2CO2，d反应能够实现；Na2CO3溶液中通入CO2能够实现反应e；NaHCO3受热分解或与NaOH反应，能够实现反应f。‎ <br />‎5.将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol&middot;L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol&middot;L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为 <br />A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL <br />答案：A <br />解析：生成最大量沉淀之后，溶液中的溶质只有NaCl，根据元素守恒可知，n（Na+）=n（Cl-）=n（NaOH）=n（HCl），故氢氧化钠溶液的体积为：（4mol&middot;L-1×500mL）/2mol&middot;L-1=1000mL。‎ <br />‎6.向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol&middot;L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）‎ <br />A．6． 4g B．4．8g C．2．4g D．1．6g <br />答案：B <br />解析：溶液中可能的反应方程式有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据固体恰好完全溶解，且溶液中不含Fe3+，则Fe2O3与Cu <br /> <br />的物质的量相同。由溶液中的电荷守恒可知：‎ <br />n(Cu2+)+n(Fe2+)=n(SO42-)=0.5mol&middot;L-1×0.6L=0.3mol <br />n（Fe2+）=2n(Cu2+)‎ <br />解得：n(Fe2+)=0.2mol，Fe2O3的物质的量为0.1mol，CO还原固体减少的质量是氧原子的质量：0.1mol×3×16g&middot;mol-1=4.8g。‎ <br />‎7.下列关于元素及其化合物的说法正确的是 ‎ <br />A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 <br />B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHC...