高考第二轮复习——分子结构与晶体结构习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 高三第二轮复习：分子结构与晶体结构 <br />【模拟试题】（答题时间：60 分钟） <br />1、能用键能知识加以解释的是： <br />A、稀有气体的化学性质很不活泼 <br />B、金刚石的熔点高于晶体硅 <br />C、干冰易升华 <br />D、氮气的化学性质很稳定 <br />2、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是： <br />A、NaOH B、Na2O2 C、MgCl2 D、H2O2 <br />3、氰气（CN）2 的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是： <br />A、一定条件下可发生加成反应 <br />B、分子中含有两个σ键和 4 个 键 <br />C、分子中 键的键长大于 C-C 键的键长 <br />D、固态时属于原子晶体 <br />4、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子为： <br />A、CO2 B、Cl2 C、CCl4 D、SO2 <br />原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体结构和性质相似：完成 5~6 <br />小题； <br />5、下列各组微粒不是等电子体的是： <br />A、N2、C22- B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF3 <br />6、由等电子原理可推知 O3、NO2－的说法中正确的是： <br />A、都是直线型分子 B、都是 V 形分子 <br />C、都是极性分子 D、都是非极性分子 <br />7、关于晶体的下列说法正确的是： <br />A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 <br />B、离子晶体中一定含金属阳离子 <br />C、共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 <br />D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 <br />8、下列性质适合于分子晶体的是： <br />A、熔点 1070℃，易溶于水，水溶液导电 <br />B、熔点 10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 <br />C、能溶于 CS2、熔点 112.8 ℃，沸点 444.6℃ <br />D、熔点 97.81℃，质软、导电、密度 0.97 g／cm3 <br />9、下列电子式书写正确的是： <br />A、NaCl B、H2S <br />C、－CH3 D、NH4I <br />10、关于氢键，下列说法正确的是： <br />A、每一个水分子内含有两个氢键 <br />B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 <br />C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 <br /> <br />NC  <br />D、H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 <br />11、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D、 <br />E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是 <br />A、A、B、D 不可能在同周期 <br />B、D 一定在第二周期 <br />C、A、D 可能在同一主族 <br />D、C 和 D 的单质可能化合为离子化合物 <br />12、X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外 <br />最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三 <br />种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可 <br />能存在对应分子的是： <br />A、② B、②④ C、②⑤⑥ D、①②③④ <br />13、下图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列） <br />和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是： <br />A、Si B、Al C、F D、S <br />14、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为： <br />A、CCl4 与 I2 分子量相差较小，而 H2O 与 I2 分子量相差较大 <br />B、CCl4 与 I2 都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子 <br />C、CCl4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 <br />D、CCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 <br />15、下列分子的中心原子形成 sp2 杂化轨道的是： <br />A、H2O B、NH3 C、C2H4 D、CH4 <br />16、氨气分子空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体形，这是因为： <br />A、两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂 <br />化。 <br />B、NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 <br />C、NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 <br />D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 <br />17、在乙烯分子中有 5 个σ键、一个π键，它们分别是： <br />A、sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π...