高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 无机非金属元素及其化合物 <br />【模拟试题】（答题时间：60 分钟） <br />1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物 PH4I 是一种无色晶 <br />体，下列对它的描述正确的是： <br />A. 它是一种共价化合物 <br />B. 充分加热，得到无色气体 <br />C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应 <br />D. 该化合物可由 HI 和 PH3 化合而成 <br />2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加足量硝酸， <br />乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是： <br /> A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 <br />B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 <br />C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 <br />D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有 <br />3、在一定条件下，RO3－与 R－发生如下反应：RO3－ + 5R－ + 6H+ 3R2 + 3H2O，下 <br />列关于 R 元素的叙述正确的是： <br /> A. R 位于 VA 族 B. R 的氢化物水溶液属于强酸 <br /> C. RO3－中的 R 只能被还原 D. R2 在常温常压下一定是气体 <br />4、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子 <br />层结构。则下列有关说法中，不正确的是： <br />A. 1molNH5 中含有 5NA 个 N－H 键（NA 表示阿伏加德罗常数值） <br />B. NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 <br />C. NH5 受热分解的反应是：NH5 NH3↑+H2↑ <br />D. 它与水反应后的溶液显酸性 <br />5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投 <br />入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但 <br />溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液 <br />溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正 <br />确的是 （ ） <br /> A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应 <br /> C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应 <br />6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即 SiO44－为原硅酸根，其构型为 <br />正四面体，四面体顶角上的氧原子叫&ldquo;角氧&rdquo;。有关叙述正确的是 （ ） <br />A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的 H6Si2O7 分子中有 6 个 Si&mdash;O 键 <br />B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的 Si2O76－，离子中各键角均为 109º28′ <br />C. 3 个硅氧四面体彼此用 2 个角氧相连后，形成的 Si3O96－离子呈链状 <br />D. n 个硅氧四面体彼此用 4 个角氧连接后的晶体是二氧化硅 <br />7、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全 <br />反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ） <br />A. 1.34mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL <br />8、碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实较有力地支持了 <br />这种观点的是 （ ） <br />SI OH <br />OH <br />OH <br />OH <br />A. 已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 <br />B. 已经制得了 I（NO3）3、I（ClO4）3&middot;2H2O 等含 I3+离子的化合物 <br />C. 已经制得了 I2O5 等碘的氧化物 <br />D. I2 易溶于 KI 等碘化物溶液中，形成 I3－离子 <br />9、气体 X 可能含有 NH3、Cl2、HBr、CO2 中的一种或几种。已知 X 通入 AgNO3 溶液时 <br />产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将 X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关 <br />气体 X 的成分说法正确的是 ： <br /> A. 一定含 HBr B. 一定含有 CO2 <br /> C. 一定不...