高考第二轮复习——金属元素及其化合物习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 金属元素及其化合物 <br />【模拟试题】（答题时间：45 分钟） <br />1、某溶液中含有大量 Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和 NH4+，其 c（H+）＝10－2mol&middot;L-1，在该溶液 <br />中可以大量存在的阴离子是： <br />A、SO42－ B、NO3－ C、SCN－ D、CO32－ <br />2、向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中，通入 SO2 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 ： <br />A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S <br />3、在理论上我们可以用电解熔融 KCl 的方法来制备金属钾，而实际上，在工业生产中并 <br />不采用此法，而用熔融状态下的 KCl 和 Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原 <br />因是：①钾的沸点比 Na 低； ②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与 K 作用 <br />具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔融 KCl 的反应，其中正确的是： <br />A、全部 B、①③ C、①④ D、②④ <br />4、有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是： <br />A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳 <br />体积大 <br />B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢 <br />钠的两倍 <br />C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 <br />D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的 pH 大于碳酸氢钠溶液 <br />5、向某晶体的溶液中加入 Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色， <br />由此得出的结论错误的是： <br />A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强 <br />B、该晶体中一定含有 SCN－ <br />C、Fe2＋与 SCN－不能形成红色化合物 <br />D、Fe2＋被溴氧化成 Fe3＋ <br />6、将 amolAl203 和 bmolMgO 混合后全部溶于 VL 过量的稀 H2SO4 中，然后再逐滴加入 <br />0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，当加至 x LNaOH 溶液时，生成的沉淀量最大。则原稀 H2S04 的物 <br />质的量浓度是： <br />A、 mol/L B、 mol/L <br />C、 mol/L D、无法计算 <br />7、下列框图中，A~M 所代表的物质为中学化学常见的物质，其中 A~F 为单质；通常情 <br />况下，A、F 为固体，B 为黄绿色气体，C、D、E 为无色气体，F 可溶于强碱。在一定条件 <br />下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。） <br />请按要求回答问题。 <br />（1）写出化学式：A ，B ，C ，D 。 <br />（2）I 的电子式为 ，I 与 E 在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生 <br />反应的化学方程式为 。 <br />（3）将 G 的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是 ；G 与 K 反应 <br />的离子方程式为 。 <br />（4）写出下列反应的化学方程式： <br />① L＋F→A＋M 。 <br />② M→E＋F 。 <br />3a b <br />V <br /> <br />3 <br />x <br />V <br />4 <br />x <br />V <br />8、下图是无机物 A～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， <br />I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。 <br />请填写下列空白： <br />（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第________周期_______族。 <br />（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 <br />（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______。 <br />（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________。 <br />（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种&ldquo;绿色&rdquo;环保高效净水剂 K2FeO4 <br />（ 高 铁 酸 钾 ）。 同 时 还 生 成 KNO2 和 H2O 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： <br />_______________...