高考第二轮复习——金属元素及其化合物学案含答案

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 金属元素及其化合物 <br />【本讲教育信息】 <br />一、教学内容： <br />金属元素及其化合物 <br />二、教学目标 <br />以典型的金属&mdash;ⅠA 和ⅡA 族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理 <br />解ⅠA 和ⅡA 族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属（钠、镁、铝、铁和铜） <br />的物理性质和化学性质。综合运用一些重要化合物的性质进行解题 <br />重点掌握 Na2O、Na2O2；铝、氧化铝、氢氧化铝的两性、Al3＋、AlO2－、Al（OH）3 和 <br />Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互转变 <br />三、教学重点、难点 <br />Na2O、Na2O2 的性质；铝、氧化铝、氢氧化铝的两性、Al3＋、AlO2－、Al（OH） 3 和 <br />Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互转变 <br />四、教学过程： <br />（一）金属元素概述： <br />1、金属在元素周期表中的位置及结构特点：金属元素分布在周期表的左下部，金属元素 <br />原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于 4（Ge、Sn、Pb=4， <br />Sb、Bi=5，Po=6）。金属元素原子半径比同周期非金属原子半径大。金属原子的结构特点决 <br />定了金属原子易失去电子显强还原性。金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 <br />2、金属的物理性质： <br />通性： <br />（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。 <br />（2）金属光泽：多数金属具有光泽，但除 Mg、Al、Cu、Au 在粉末状态有光泽外，其 <br />他金属在块状时才表现出来。 <br />（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。 <br />（4）延展性。 <br />（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。 <br />特性 <br />（1）颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色，例如：Au 为金黄色，Cu <br />为紫红色，Cs 为银白略带金色。 <br />（2）密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的金属 <br />为锇（Os 22.57g&middot;cm－3）、铂（Pt 21.45g&middot;cm－3），最轻的金属是锂（Li 0.534g&middot;cm－3） <br />（3）熔点：最高的金属是钨（W 3413℃），最低的为汞（Hg －39℃）。 <br />（4）硬度：最硬的金属为铬，最软的金属为钾（K）、钠（Na）、铯（Cs）等，可用小 <br />刀切割。 <br />（5）导电性：导电性较强的金属是银（Ag）、金（Au）、铜（Cu）等。导电性较差的 <br />金属为汞（Hg）。 <br />（6）延展性：延展性最好的金属是金（Au）。 <br />3、金属单质的化学性质 <br />金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au <br />原子失电子能 <br />力 由大到小，还原性由强到弱 <br />阳离子得 e-能 <br />力 由小到大，氧化性由弱到强 <br />和 O2 反应 常温被氧 <br />化 <br />常温能被氧 <br />化（生成氧 <br />化膜） <br />常温干燥空 <br />气中不易被 <br />氧化 <br />加热时能 <br />被氧化 <br />不能被 <br />氧化 <br />和 H2O 反应 常温置换 <br />出氢 <br />加热或与 H2O（g）反应置换 <br />出氢 不能置换水中的氢 <br />不能置换稀酸中的氢 <br />和酸反应 <br />剧烈置换 <br />出酸中的 <br />氢 <br />能置换出酸中的氢，Fe、Al <br />常温在浓 HNO3、浓 H2SO4 中 <br />&ldquo;钝化&rdquo; <br />与氧化性 <br />酸反应 <br />只与王 <br />水反应 <br />和碱反应 仅 Al 和 Zn 能跟强碱水溶液反应生成 H2 <br />和盐反应 先与水反 <br />应 前面的金属从盐溶液中置换后边的金属 <br />碱的热分解 受热不分 <br />解 受热分解 常温分解 <br />硫化物溶解性 溶于水 水解 <br />不溶于水，溶 <br />于非氧化性 <br />稀酸 <br />只溶于强氧化性酸 <br />冶炼方法 电解法 热还原法 加热分解 <br />法 <br />物理方 <br />法 <br />4、金属的冶炼方法 <br />（1）电解法：活泼金属（K~Al）的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。 <br />（2）还原法（高温） <br />金属活动性顺序表中 Zn~Cu 之间的金属常采用此法冶炼。常用的还原剂有：H2（CuO→ <br />Cu）、C（ZnO→Zn）、Na（TiCl4→Ti）、Al（Cr2O3→Cr）、CO（Fe2O3→Fe）等。 <br />（3）加热法 <br />用于冶炼不活泼金属 Hg、Ag。加热使 HgO、HgS、Ag2S 分解。 <br />（4）湿法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu <br />（5）物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游离态存在。 <br />（二）金属元素及其化合物之间的相互转化关系： <br />1、钠及其化合物的相互转化： <br />2、镁及其化合物之间的相互转化： <br />3、铝及其化合物之间的相互转化 <br />4、铁及其化合物之间的相互转化： <br />说明： <br />1、金属的通性：掌握金属的活动性顺序与掌握金属的化学性质，金属的化学性质主要表 <br />...