高考第二轮热点专题训练—综合计算

2009 年高考第二轮热点专题训练 38&mdash;综合计算 <br />（五年高考真题精练） <br />1．（08 上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、 <br />二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质 <br />玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬 <br />质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生 <br />成沉淀 8.5g。 <br />(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。 <br />(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) <br />2．（08 上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 <br /> (1）小苏打片每片含 0.5gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 H ＋是 <br />___________mol。 <br /> (2）胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。 <br /> (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 <br /> ①取该碱式盐 3.01g，加入 2.0mol&middot;L－1 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时，开始产 <br />生 CO2 加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物 <br />质的量之比。 <br /> ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 <br />1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式。 <br />3．（07 上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧 <br />化钾（KO2）等多种化合物。 <br />（1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g 钾与 10.1g 硝酸钾 <br />充分反应生成 K2O 的质量为 g。 <br />（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.28，则样品中 K2O2 的质量分数 <br />为 。 <br />（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、 <br />潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO 2 和 KO2 反应后，气体体积变为 <br />18.8L (标准状况)，计算反应消耗的 KO2 的质量。 <br />（4）KO2 加热至 600℃部分分解得到产物 A。6.30g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾 <br />并产生氧气 1.12L(标准状况)，试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只 <br />含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之比。 <br />4．（07 天津卷）黄铁矿主要成分是 FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g <br />样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量‘Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为 <br />0.02000 mol／L 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00 mL 。 <br />已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋ <br /> Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O <br />⑴.样品中 FeS2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。 <br />⑵.若灼烧 6 g FeS2 产生的 SO2 全部转化为 SO3 气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3 与水 <br />全部化合生成 H2SO4 ，放出 13.03 kJ 热量，写出 SO3 气体转化为 H2SO4 的热化学方程式： <br />______________________________________________________________________。 <br />△ <br />2 <br />7 <br /> <br />⑶.煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积（标准状况）为_______________L，制 <br />得 98％的硫酸质量为__________ t ，SO2 全部转化为 H2SO4 时放出的热量是_______ kJ。 <br />5．（07 广东卷）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2 <br />和 Fe3O4。 <br />（1）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g) + <br />O2(g) <br />2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平 <br />衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程）。 <br /> （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列 <br />措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的...