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人教版初三化学下册教案:11.1 生活中常见的盐 2
人教版初三化学下册教案:11.1 生活中常见的盐 2
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课题1生活中常见的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.归纳盐的相似化学性质。【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。2.会观察实验现象,并能通过归纳整理实验现象。【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴,为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。【教学难点】复分解反应发生条件的判断。教学过程1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料,制二氧化碳补钙剂硫酸铜CuSO4白色固体,能溶于水杀菌剂(波尔多液)制造铜的化合物备注1.碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物)风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)2.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3.五水硫酸铜,俗称胆矾、蓝矾,受热能失去结晶水,成为白色的CuSO4,可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验11-1】Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③-3- 【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成CO2气体。2.CO32-或HCO3-的检验取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④【小结】分析①②③④四个反应,从物质种类的角度看:都是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,我们叫做复分解反应。3.复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件:当两种化合我相互交换成分,生成物中有沉淀或气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。4.盐的化学性质(1)盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸→新盐+新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性(1)酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)。(2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。(3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。6.几种离子的检验几种种离子的检验试剂H+石蕊溶液OH―酚酞溶液NH4+加入NaOH溶液,加热,看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Ag+Ba2+Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-加入稀HCl,看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体板书设计课题1生活中常见的盐-3- 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途2.CO32-或HCO3-的检验3.复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件:当两种化合我相互交换成分,生成物中有沉淀或气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。4.盐的化学性质5.酸、碱、盐的溶解性6.几种离子的检验-3-
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初中 | 化学
发布时间:2022-03-12 16:00:02
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