人教版初三化学下册教学课件：11.1 生活中常见的盐

第十一单元课题1生活中常见的盐 氯化钠晶体 碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3 高锰酸钾KMnO4大理石CaCO3 氯化钠晶体晶体结构思考：（1）盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？（2）食盐有哪些重要用途？（3）工业用盐含有什么而有毒？一、氯化钠 1.用途(1)生理活动：人体正常生理活动必需的物质。(2)调味品：日常生活用于调味，腌菜、肉。(3)医疗：医疗上的生理盐水为0.9%的氯化钠溶液。(4)农业：选种。(5)工业：化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。(6)消除积雪：NaCl溶液的凝固点低于0℃。 精盐粗盐提纯的步骤称量溶解过滤蒸发称量粗盐计算产率2.粗盐提纯=精盐溶解的粗盐×100%注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.填表名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名大理石、石灰石物理性质易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体主要用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分、治疗的药剂可用作剂，石灰石、大理石是重要的建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多 2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl==H2CO3+NaClH2CO3==H2O+CO2↑H2CO3==H2O+CO2↑ 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水，注意观察现象。仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。 AB+CDAD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。你能用字母表示此概念吗？写出NaOH与HCl反应的化学方程式。NaOH+HCl==NaCl+H2O 讨论：1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其他的反应，两种反应物都必须可溶。 结合课本判断下列反应能否发生。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法记住它们吗？ 酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。说明： 梳理与反馈一、知识梳理通过本节学习你有何收获？二、反馈训练1.下列物质相互之间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，1.生活中常见盐的用途；2.CO32-、HCO3-的检验方法；3.复分解反应发生的条件。C 加入的这种物质是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.氧化钙3.下列各组物质中，能在同一溶液中大量共存的是()A.Na2SO4、Ba(OH)2、HClB.CuSO4、H2SO4、HNO3C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2D.K2SO4、NaOH、Ba(NO3)24.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.稀盐酸BBB 三、盐的通性1．盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称，如盐酸盐、钠盐等。 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。2．盐的化学性质注：②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱→新盐+新碱④盐+盐→新盐+新盐 四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。 4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。 5．CO32-、HCO3-的检验①检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。