初中化学九年级下人教版期中卷三（附答案解析）

期中卷三一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性2．下列物质溶于水时会放出大量热的是（　　）A．食盐B．蔗糖C．硝酸铵D．氢氧化钠3．下列常见溶液为无色的是（　　）A．高锰酸钾溶液B．酚酞溶液C．石蕊溶液D．氯化铁溶液4．下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤5．实验室中装有三氧化二砷（俗称砒霜）的试剂瓶应贴有的图标是（　　）A．B．14 C．D．6．蜜蜂的刺液是酸性的．若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）A．食醋（pH≈2）B．牛奶（PH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）7．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+SnB．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2AgD．Sn+MgS04═SnS04+Mg8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　）A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大9．家庭生活中一些常见物质的pH如表：14 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（　　）A．食醋B．牛奶C．食盐水D．肥皂水10．等质量的下列金属与足量的稀盐酸反应，产生的氢气最多的是（　　）A．FeB．ZnC．AlD．Mg11．能证明20℃时硝酸钾的溶液已达到饱和的方法是（　　）A．向20℃时的该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解B．取少量溶液降温到0℃，有固体析出C．取出少量溶液升温到50℃，无固体析出D．向20℃时的该溶液中加入少量水，溶液变稀12．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（　　）A．稀硫酸和醋酸溶液B．稀盐酸和氯化钠溶液C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D．稀氨水和澄清石灰水13．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（　　）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管14．使80℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（　　）14 A．升高温度B．降低温度C．加溶质KNO3D．减少溶剂15．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（　　）A．氯化氢B．氨气C．氢气D．二氧化碳二、填空题（本题包括4小题，共25分）16．（7分）我们的生活与化学密切相关．请你针对下面生活中的问题填空．1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属　　（填名称，下同）的粉末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是　　；温度计中填充的金属是　　；家庭用的导线内的金属是　　；储存液化石油气的瓶所用材料是　　．2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具有　　性；铁能拉成铁丝，说明铁有　　性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产生静电，容易引起火灾．所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的　　性．17．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　　A、随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B、t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C、将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于bD、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数　　（选填“相等”或“不相等”）14 18．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．请分析上表，并回答下列问题：1）该花汁　　（选填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂．2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　　．19．（10分）医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中　　是溶质，　　是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是　　，溶剂是　　；硫酸铜溶液中，溶质是　　，溶剂是　　；将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是　　，溶剂是　　；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是　　，溶剂是　　．三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）20．（8分）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是　　．过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明　　．2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是　14 　．A试管中的实验现象为　21．（8分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：　　．小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到　　说明样品真的变质了．[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的　　溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的　　溶液，发生反应的化学方程式为：　　；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．四、计算题（本题包括2小题，共14分）22．（6分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量　　g，2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．23．（8分）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算：14 1）混合物中铁的质量为　　；2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程）3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水　　g．期中卷三（答案）1．B解：铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性．2．D解：A、食盐溶于水，温度基本保持不变，故错误；B、蔗糖溶于水，温度基本保持不变，故错误；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度明显升高，故正确．3．B解：A、高锰酸钾溶液是紫红色的，不合题意；B、酚酞溶液是无色溶液，符合题意；C、石蕊试液是紫色的，不合题意；14 D、氯化铁溶液为黄色溶液，不合题意．4．C解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．5．D解：砒霜是三氧化二砷的俗称，有剧毒，故实验室中装有三氧化二砷（俗称砒霜）的试剂瓶应贴有毒品标志．A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误；B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误；C、图中所示标志是自燃物品标志，故选项错误；D、图中所示标志是有毒品标志，故选项正确．6．D解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质；A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误；D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确．7．D解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．8．C解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO314 固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液；A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误；B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确；D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．9．A解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，即pH小于7的物质，由表格信息可知，可以涂抹食醋．10．C解：Fe的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气；Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气；Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气；Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气；因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．11．A解：A、向20℃的溶液中加入硝酸钾固体，不溶解说明已经饱和，故A正确；B、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故B错误；C、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故C错误；D、我们判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20℃14 的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，故D错误．12．B解：A、稀硫酸和醋酸溶液都显酸性，都能使石蕊变红，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、盐酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠呈中性，石蕊为紫色，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、稀氨水和澄清石灰水都呈碱性，都能使石蕊变蓝，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选．13．B解：A、普通钢管，很容易腐蚀生锈，不耐用；B、塑料制品属合成材料，具有经济、耐腐蚀性等优点，目前被大量用于生活当中；C、不锈钢管虽然耐腐蚀，但价格昂贵，不适宜用作自来水管；D、镀锌管也被经常用作自来水管，但抗腐蚀性不是太强，当表面的镀层损害后，很快就会生锈腐烂，所以现在逐渐被塑料取代．14．A解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温不可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温可使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；C、加入溶质KNO3，能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意；D、减少溶剂，能使不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，将故选项不符合题意．15．C解：A、氯化氢溶于水是盐酸，能与氢氧化钠反应，故选项A错误；B、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故选项B错误；C、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥．故选项C正确；14 D、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项D错误．16．（1）铝；银；汞；铜或铝；钢铁（2）良好的导热；良好的延展；良好的导电解：（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属铝的粉末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是银；温度计中填充的金属是汞；家庭用的导线内的金属是铜或铝；储存液化石油气的瓶所用材料是钢铁；（2）铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄来绝热，说明铁具有良好的导热性；铁能拉成铁丝，说明铁有良好的延展性；在油罐车尾部有一条拖地的铁链，可以把产生的静电导走，说明铁具有良好的导电性．17．C；相等．解：A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度升高，c物质的溶解度减小，故A错误；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b，故C正确；D、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确．18．（1）可以；（2）肥皂水．解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蒸馏水呈中性；肥皂水及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水和石灰水中选择，而石灰水对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水．19．碘；酒精；白磷；二硫化碳；硫酸铜；水；碳酸；水；酒精；水．14 解：碘酒是把碘溶于酒精制成的，所以碘是溶质，酒精是溶剂；白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，而溶剂是二硫化碳．硫酸铜溶液即硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水；二氧化碳溶于水时，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以溶质是碳酸，溶剂是水；在70mL酒精和30mL水组成的溶液中，溶质是酒精，溶剂是水．20．（1）铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢；铁比铜活泼；（2）铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．解：（1）甲同学依据的实验现象是铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢，因此铝比锌活泼，锌比铁活泼；过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜活泼；（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；A试管中的实验现象为铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．21．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；[实验方案1]溶液变浑浊；[实验方案2]氯化钙；[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加氢氧化钙溶液时，变质的氢氧化钠溶液中会出现溶液变浑浊的现象；[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在；[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．14 22．（1）8；（2）4.9%．解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；（2）设H2SO4的溶质质量分数为xx=4.9%答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%．23．（1）混合物中铁的质量为5.6g；（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g．解：（1）由于只有碳不和稀硫酸反应，所以剩余的4.4g为碳，则铁的质量为10g﹣4.4g=5.6g（2）设稀硫酸中溶质的质量为x．=x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%．（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y．（200g﹣y）×98%=200g×19.6%，y=160g．14 14