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人教版化学初三下册学案:第十一单元:课题1生活中常见的盐(第1课时)

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课题1生活中常见的盐(第1课时)【学习目标】1、了解氯化钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。2、了解海水晒盐及粗盐的初步提纯。3、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。【复习回顾】1、中和反应:___________________________________,叫做中和反应2、盐是由_____________和________________构成的化合物。3、写出几种常见的金属离子写出几种常见的酸根离子【新课学习】一、氯化钠1、化学式2、俗称3、性质4、氯化钠的用途5、在自然界中的分布6、海水如何制粗盐二、粗盐的提纯【展示】一瓶粗盐和一瓶精盐,一瓶粗盐溶液和一瓶精盐溶液,对比它们之间的差异。粗盐中含有哪些杂质?其中可溶性杂质:;不溶性杂质:。思考:粗盐中的难溶性杂质如何除去?实验:粗盐的初步提纯步骤:1.溶解。(1)称量:称量前先把放在标尺的处,检查天平是否平衡。准确称取5.0g粗盐。(2)溶解:量取10mL水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用搅拌,一直到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐的质量/g剩余粗盐的质量/g溶解粗盐的质量/g2.过滤。(1)过滤操作的要点:一贴、二低、三靠。一贴:滤纸要紧贴;二低:滤纸的边缘比漏斗口,漏斗里的液面要低于;三靠:倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠,玻璃棒的下端要紧靠,漏斗下端管口要紧靠。(2)过滤时能否用玻璃棒搅拌?。(3)过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些?。3.蒸发。(1)蒸发时应注意。(2)蒸发到时停止加热。4、计算产率。2 溶解的粗盐回收的精盐提纯精盐的产率通过上述操作,只除去了粗盐中的不溶性杂质,而粗盐中的可溶性杂质如何除去?。三、实验反思1、粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒,其作用依次是:(1)溶解:。(2)过滤:。(3)蒸发:。(4)计算产率:。2、误差分析:产率偏低的原因。产率偏高的原因。【课堂练习】1、下列物质俗名与化学式相符的是()A.烧碱Ca(OH)2B.天然气C2H5OHC.熟石灰CaCO3D.食盐NaCl2、下列说法正确的是()A.盐都能食用,故称为食盐B.盐就是食盐,易溶于水C.盐都有咸味,都是白色固体D.盐是一类物质的总称3、下列关于食盐的叙述中,错误的是()A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B.人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯离子是胃液的主要成分,有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用4、在粗盐提纯的实验中,正确的操作顺序是(  )A.溶解,过滤,蒸发B.过滤,溶解,蒸发C.蒸发,溶解,过滤D.过滤,蒸发,溶解5、某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题:(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是;(2)操作⑥中的错误是;(3)粗盐提纯的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作④中,当观察到时,停止加热。2

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所属: 初中 | 化学
发布时间:2022-03-14 17:00:11 页数:2
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