化学九年级下册同步练习及答案 9.3溶液的浓度

课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL2.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为()A.50gB.90gC.100gD.200g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是()A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为()A.1gB.2gC.3gD.5g7.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是()8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：-4- (1)____________℃时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是________________________；(3)t2℃时，A物质的溶解度是____________g。小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是________________________________________________________________。【知能提升】1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()A.23%B.46%C.55%D.72%2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是()A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶14.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：(1)t1℃时，a物质饱和溶液的质量分数是______________。(2)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。5.将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。【探究创新】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/(g·mL-1)1.021.081.111.171.20氨水的密度/(g·mL-1)0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：-4- (1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_______________________________________________；对于氨水：_____________________________。(2)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________12%(用“>”“<”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是____________________________________________________________________________________________________。答案解析【基础达标】1.B【解析】本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5g÷20%=2.5g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g；水的体积=水的质量÷水的密度=2g÷1g·cm-3=2mL。2.B【解析】溶质的质量分数=×100%，代入数值得×100%=20%。3.C【解析】设需加入水的质量为x。则100g×20%＝(100g+x)×10%，得x=100g。4.B【解析】在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此B>A，D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此B>D，即30℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。5.C【解析】本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25℃升高到60℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大,溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。6.D【解析】此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则25g×8%＝(25g-x)×10%，解得x＝5g。7.C【解析】mg硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。8.32168【解析】需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg；水的质量为200kg—32kg=168kg。9.(1)t1(2)C(3)45A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。(3)t2℃时，A物质的溶解度是45g，向100g水中加入50gA物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。【知能提升】1.B【解析】C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH和H2O的分子个数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为×100%=46%，B正确。2.C【解析】某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。-4- 【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点(1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。(2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。(3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。3.C【解析】设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。4.(1)20%(2)a＞b＞c(3)c＞b=a【解析】(1)t1℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为(25g/125g)×100%=20%；(2)t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；(3)当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25g/125g×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。5.20%【解析】设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gxy100∶111=50g∶xx=55.5g100∶44=50g∶yy=22g反应后所得溶液的质量分数=×100％=20%。【探究创新】(1)溶质质量分数越大，密度越大溶质质量分数越大，密度越小(2)210.5(3)><对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一【解析】(1)根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律。(2)由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和。所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%,该溶液的密度为0.95g·mL-1，因此体积为≈210.5mL。(3)设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2。由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1>m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为：×24%>×24%=12%;由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1<m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为×24%=12%。通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响。-4-