2022九年级化学下册第9单元金属达标检测卷（鲁教版）

第九单元达标检测卷(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列生活中的物品由金属材料制成的是(　　)A．玉石饰品B．橡胶手套C．不锈钢管D．大理石华表2．下列金属中，熔点最高的是(　　)A．铜　B．汞　C．钨　D．铝3．中华人民共和国成立以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是(　　)A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金4．下列与金属材料有关的说法中，正确的是(　　)A．常温下所有的金属都是固体B．钢是纯净物，生铁是混合物C．银能与稀盐酸发生置换反应D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆5．下列关于金属的说法中，不正确的是(　　)A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制造医疗器械6．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO411溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是(　　)A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜7．金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是(　　)A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B．武德合金的熔点比其成分金属高C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁8．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是(　　)A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却9．黄金是元素符号Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是(　　)A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在AgNO3溶液中10．在实验事实的基础上归纳结论是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是(　　)A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在点燃时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼11．已知R为金属单质，能发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4。下列说法错误的是(　　)A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强C．该金属R可以是AlD．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小12．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗)，得到(a＋14.2)g不含结晶水的固体，则a的取值范围是(　　)11A．4.8≤a≤13.0B．11.2＜a≤13.0C．3.6≤a≤11.2D．4.8≤a＜11.213．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　)A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来14．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是(　　)A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)A．图①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量B．图②是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量C．图③是浓硫酸长时间敞口露置于空气中D．图④是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉二、填空题(本题包括5小题，共35分)16．(5分)我国首架大型客机C919(如图)已正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是________(写出一种即可)。11(2)制造飞机大量使用合金材料，原因是合金材料____________________________________________________________________________________________。(3)铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________________________(用化学方程式解释)。17．(8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是_______________________________________________________________________________________。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜________(填“＞”“＜”或“＝”)纯铜。(3)工业炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应中体现了CO具有____________。(4)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是_________________________________________________________________________________(写出所有存在的可能组合)。18．(6分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为________(填字母)。a．地壳中铝元素含量少b．冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和________(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验该气体为氢气。①写出生成红色物质的化学方程式：_________________________________；②硫酸铜溶液中的阳离子有____________(填离子符号)。19．(8分)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2所示的两种情况。请回答下列问题：11(1)图1所示的是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为________________________(填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)图2所示的是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有______________________(填化学式，下同)；②滤液中可能含有______________________。20．(8分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是____________________。(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应?________(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)21．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：11【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论______________________________________________________猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)______________________________________________________猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是____________________________________________________________________________________________________。　(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是____________________________________________________________________________________。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。22．(12分)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_________________________________________。11【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：实验操作实验现象分析与结论___________________________________________________金属活动性：Cu______(填“>”或“<”)Ag________________________________________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色金属活动性：Zn____(填“>”或“<”)Cu，反应的化学方程式为______________________________________________________________________【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是______________________________________________________________________________。【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有____________，溶液中离子数目增加的是__________。四、计算题(本题包括1小题，共6分)23．(6分)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g。通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢?(写出计算过程，结果精确到0.1%)11答案一、1.C　2.C　3．D　点拨：给船体镀黄金的成本高昂，工艺复杂，从成本上来说不可行。4．D　5.B6．A　点拨：将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．说明甲比铜活泼，乙不如铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是甲＞铜＞乙。7．C　8．A　点拨：一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，A错误。9．C　10．B　点拨：必须控制锌和铁的形状、大小相同，稀盐酸的浓度、温度相同，才能通过比较产生氢气速率的快慢来判断金属的活动性强弱。11．C　点拨：Al在化合物中显＋3价。12．A　点拨：反应后所得固体中氯元素的质量为(a＋14.2)g－ag＝14.2g，假设原固体全部是镁，则镁的质量为＝4.8g；假设原固体全部是铁，则铁的质量为＝11.2g；假设原固体全部是锌，则锌的质量为＝13.0g。所以a的取值范围是4.8≤a≤13.0。故选A。13．B　点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。14．D　点拨：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，不能确定是否有Cu，但不可能含有锌，B错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，C错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，D正确。15．A　点拨：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会先减少，A错误。二、16.(1)铝(或锂或钛)　(2)硬度大、抗腐蚀11(3)强；4Al＋3O2===2Al2O317．(1)铁的化学性质比较活泼　(2)>　(3)还原性高温(4)Zn2＋和Cu2＋，Zn2＋、Cu2＋和Ag＋18．(1)b　(2)密度小(或质轻等)；3Li2O＋2Al=======6Li＋Al2O3(3)①2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　②H＋、Cu2＋高温点拨：(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应的化学方程式为3Li2O＋2Al====6Li＋Al2O3。(3)①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。②硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。19．(1)①Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋②Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag](2)①Ag、Cu、Fe　②Fe(NO3)2点拨：(1)图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与盐反应的“距离最远原则”，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中只有银。①因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。②产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(2)滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属，即为铁，则铜和银一定被完全置换。①滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。②滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。20．(1)置换反应(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)△(3)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)(4)否；CO＋CuO====Cu＋CO2(合理即可)三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化　11△(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯　(3)CO＋CuO=====Cu＋CO222．【制订计划】锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；＞；将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中；＞；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag　【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu　(2)一、二　(3)节约金属资源，减少污染【拓展与延伸】Cu、Ag；Zn2＋　点拨：【制订计划】还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。【进行实验】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明金属活动性：Zn＞Cu。【解释与结论】由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag。【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu。(2)方案一和方案二较好，所选试剂较少，操作简单。(3)试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少环境污染。【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Ag；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是Zn2＋；铜离子、银离子数目逐渐减少，硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。四、23.解：设参加反应的铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.2g11＝　x＝5.6g该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%。2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。答：该铁合金是生铁。11