2022九年级化学下学期期末达标检测卷（鲁教版）

期末达标检测卷(100分，90分钟)题　号一二三四总　分得　分可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　Zn—65　Ag—108一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是(　　)A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是(　　)A．Ca3(PO4)2B.KClC.CO(NH2)2D.KNO33．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是(　　)A．有机物：甲烷、碳酸钡B．化石燃料：石油、天然气C．混合物：氮气、空气D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵4．合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是(　　)A．用布袋代替塑料袋购物B．使用微生物降解塑料C．推广使用一次性塑料杯D．回收各种废弃塑料12\n5．下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是(　　)A．海洋是个巨大的资源宝库，人们可以无节制地向它索取各种资源B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方式从海水中得到食盐C．海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D．海洋中蕴藏着丰富的海洋动力资源(第6题)6．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．小苏打属于碱类物质B．柠檬酸溶液的pH＜7C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应7．下列对实验现象的描述正确的是(　　)A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀8．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是(　　)A．CuSO4、NaOH、NaClB．NaCl、KCl、KNO3C．NaOH、NaCl、HClD．MgCl2、AgNO3、NaOH9．下列说法中不正确的是(　　)A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B．生成盐和水的反应不一定是中和反应12\nC．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)(第10题)A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g溶液11．下列有关环境和能源的说法错误的是(　　)A.天然气是比较清洁的化石燃料B.酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用C.由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源D.生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品12．下列四个实验方案设计不合理的是(　　)选项实验目的实验方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热至固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中13.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是(　　)A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属12\nB．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是化合物D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物14．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(　　)A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Mg2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋、Mg2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　　)(第15题)A．图①：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B．图②：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C．图③：向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D．图④：在密闭容器中，引燃镁条二、填空题(本题包括4小题，共38分)16．(6分)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是　　　　　　　；②富含蛋白质的是　　　　　；③天然气的主要成分是　　　　；④可用作厨房调味品的是　　　　　；⑤属于有机合成材料的是　　　　　。(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含　　　　　元素的食品。17．(16分)(1)我国海洋区域广大，资源丰富。①海水属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)；海水“晒盐”属于混合物分离操作中的　　　　(填序号)；12\nA．蒸馏B．蒸发C．过滤D．沉淀②南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式：________________________________________________________________；③在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________________________________________________。(2)生活中的化学知识更是比比皆是。①下列服装主要由有机合成材料制成的是　　　　(填字母)；A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤②房屋装修后，可在室内放一些活性炭以除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的　　　　性；③人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列用品中的　　　　(填序号)，痛痒便会消失；A．香油B．食盐水C．纯碱水D．糖水④均衡膳食，有利于人体健康，小强家某天午饭的食谱如下：馒头、红烧排骨、花生米、清蒸鱼、牛奶。小强的午餐中包括的营养素主要有___________和　　　　。从营养学的角度考虑，该食谱中应增加　　　　(填字母)。A．油饼B．烧豆腐C．凉拌黄瓜12\nD．炒鸡蛋18．(8分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(第18题)(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量　　　　(填离子符号)；②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________；③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有　　　　、___________(任举两例，填化学式，下同)。(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有　　　　(任举一例)。19．(8分)A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：12\n(第19题)(1)A的化学式为　　　　　　　　。(2)B的一种用途是　　　　　　　　。(3)反应③的化学方程式为__________________________________。(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)20．(8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：―→―→①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　；②在蒸发过程中，待____________________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图所示：(第20题)①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________________________________________________________(用化学方程式表示)；②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_________________________________(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　　　　　　　　　　　　　。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)21．(12分)某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对是否发生了反应产生了疑问。为此他进行了下列探究活动。12\n【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应？②若发生反应，则可能生成什么产物？【查阅资料】①将二氧化碳缓慢地通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO3)2易溶于水。【实验探究】实验Ⅰ：将二氧化碳气体缓慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中。实验Ⅱ：取Ⅰ中溶液少许于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红。实验Ⅲ：再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅳ：为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。【实验分析与结论】实验Ⅱ中：该同学　　　　(填“能”或“不能”)确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；实验Ⅲ中：写出产生白色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　，由实验Ⅲ得出的结论是　　　　　　　　　　　　；实验Ⅳ中：涉及的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。综上实验探究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为　　　　　　　。【反思交流】通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。四、计算题(本题包括1小题，共7分)22．(7分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得的溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：12\n(第22题)(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为　　　　。(2)样品中氯化钠的质量是多少？(3)硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？12\n答案一、1.A　2.A　3.B　4.C　5.A　6.A7．C　点拨：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，A错误；铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，B错误；向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，D错误。8．C　9.C10．A　点拨：通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，最多只能形成75g溶液，D错误。11．C12．D　点拨：探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序，应将两铜片分别放入AgNO3溶液和MgSO4溶液中；或将镁片、银片分别放入CuSO4溶液中，观察现象。13．B14．D　点拨：锌活动性小于镁，不能从Mg(NO3)2溶液中把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，D错误。15．C　点拨：氢氧化钠溶液的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时pH为7，当酸过量时pH小于7，A正确；氢氧化钠和盐酸先反应，没有沉淀生成，盐酸反应完后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀，B正确；向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，开始产生的氢气一样多，最终铁比锌产生的氢气多，C错误；在密闭容器中，引燃镁条，根据质量守恒定律，镁元素的质量不变，D正确。二、16.(1)①硝酸铵　②牛奶　③甲烷　④食盐⑤聚乙烯塑料　(2)钙(或Ca)17．(1)①混合物；B　②2C4H10＋13O28CO2＋10H2O③Fe、Cu、Au(2)①B、C　②吸附　③C　④糖类；蛋白质；C18．(1)①Cu2＋12\n②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；Cu2＋；SO2－4；Zn2＋(2)Mg；Ba(OH)2　(3)BaCl2(合理即可)点拨：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应前后不变的离子是SO2－4，Cu2＋变成了Cu，Zn变成了Zn2＋。19．(1)Fe2O3　(2)冶炼金属(合理即可)(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)(4)E、G、F点拨：A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳；一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都能反应生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推导正确。三、20.(1)①漏斗　②蒸发皿中出现较多固体(2)①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH(3)加入22.4kg氯化钠固体21．【实验分析与结论】不能；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Na2CO3、NaHCO3【反思交流】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象四、22.解：(1)5.74g(2)设样品中NaCl的质量为x，消耗的AgNO3质量为y。＝　x＝2.34g(3)＝　y＝6.8g12\nAgNO3溶液的溶质质量分数为×100%＝6.8%。答：(2)样品中氯化钠的质量是2.34g；(2)硝酸银溶液的溶质质量分数是6.8%。12