第三章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时课件（新人教版选择性必修1）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡\n第三节　盐类的水解第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用\n学习目标核心素养1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。3．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。4．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，培养变化观念与平衡思想。2．根据影响盐类水解的外界因素，设计简单实验进行探究，培养科学探究与创新意识。3．认识盐类水解在生活、生产中的应用，培养科学态度与社会责任。\n课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收新课情景呈现名师博客呈现\n新课情景呈现\n人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？\n课前素能奠基\n新知预习小大小大\n2．外界条件：填写外界条件对FeCl3水解平衡的影响：FeCl3水解的离子方程式为_____________________________。条件移动方向n(H＋)pH水解程度升温________________________________加FeCl3晶体________________________减小加入浓盐酸________________________________加入浓氢氧化钠溶液________________________________加水稀释________________增大________向右增多减小增大向右增多减小向左增多减小减小向右减小增大增大向右增多增大\n二、盐类水解的应用1．热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为______________________________。加热促进________的水解，溶液碱性________，去污能力增强。2．盐溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________。3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为________________________________。抑制Fe3＋水解增强\n4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。6．化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。\n__越大温度\n预习自测1．下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是()A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液D\n解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，说法正确且与水解无关，故D符合题意。\nC\nD\n课堂素能探究\n知识点问题探究：1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？3．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。盐类水解的影响因素\n\n知识归纳总结：1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。\n2．外因：因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]\n典例1D\n\n\n〔变式训练1〕室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()B\n\n\n知识点盐类水解原理的应用问题探究：1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？\n\n知识归纳总结：1．在科学研究中的应用：\n应用实例保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存制备某些无水盐若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到\n\n\n\n3．盐溶液蒸干灼烧产物的判定：(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。\n(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。\n\n下列问题与盐类水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤D典例2\n\n〔变式训练2〕下列实验操作能达到目的的是()A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体C\n知识点溶液中离子浓度的比较问题探究：1．Na2S溶液中电荷守恒和物料守恒关系式分别是什么？2.0．1mol·L－1NaCN和0.1mol·L－1HCN的混合液显碱性，则c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小顺序如何？\n探究提示：1．电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)。2．若不考虑HCN电离和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故只考虑CN－水解，则c(CN－)减小，c(HCN)增大，顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。\n\n\n\n(2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。\n\n\n(4)抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系：①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。\n实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)\n分析：a点，溶质为CH3COONaCH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)b点，溶质为CH3COONaCH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)c点，溶质为CH3COONa离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)d点，溶质为CH3COONaNaOH离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)\n在0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A．水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B典例3\n解析：A项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，加入0.1mol·L－1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考虑水的电离，故有c(H＋)＞c(CH3COO－)，B正确；C项，电离程度大于水解程度，正确的离子浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；D项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。\nD\n\n名师博客呈现\n\n\n2．三大守恒三大守恒即电荷守恒、物料守恒(原子守恒)和质子守恒，前面已详细讲解，这里不再赘述。3．方法技巧(1)判断粒子浓度的等量关系一般要运用守恒关系分析，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，同时要兼顾溶质间的数量关系，有时还要注意对三个守恒关系进行等量代换处理。(2)判断粒子浓度的大小关系一般要根据电离和水解较微弱的特点分析，同时还要考虑到水的电离，并且还要注意溶质间的数量关系。\n课堂达标验收\nB\n解析：A项，CH3COOH是弱酸，0.100mol·L－1的CH3COOH溶液pH＞1，则Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，Ⅰ表示的是滴定CH3COOH的曲线，错误；B项，CH3COO－水解使溶液呈碱性，20.00mL0.100mol·L－1CH3COOH与0.100mol·L－1NaOH溶液反应至pH＝7时，消耗的V(NaOH)小于20mL，正确；C项，CH3COO－能水解为CH3COOH，Cl－不能水解。等体积、等浓度CH3COOH溶液、HCl溶液分别用NaOH溶液完全中和时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，错误；\nD项，V(NaOH)＝10.00mL时，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和为CH3COO－，该溶液中同时存在CH3COOH电离(使溶液显酸性)和CH3COO－水解(使溶液显碱性)，而CH3COOH的电离强于CH3COO－的水解，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。\n2．氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外，还可以水解得到氢氧化铁胶体，起到一定净水作用。\n关于FeCl3水解的说法错误的是()A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HClC\n\n3．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是______________________，C是________。CH3COONa溶液盐酸\n\n②①中性\n