中考化学2常见的酸和碱一轮复习学案

常见的酸和碱 <br />一、基本考点 <br />考点1．酸碱指示剂 <br />（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 <br />（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1： <br />表10-22-1 <br /> 溶液 <br />试液 <br />酸溶液 <br />碱溶液 <br />紫色石蕊试液 <br />变红色 <br />变蓝色 <br />无色酚酞试液 <br />不变色 <br />变红色 <br />考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法 <br />（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。 <br />表10-22-2 <br /> <br />颜色、状态 <br />气味 <br />挥发性 <br />浓盐酸 <br />无色液体 <br />刺激性气味 <br />易挥发 <br />浓硫酸 <br />无色黏稠液体 <br />无味 <br />不挥发 <br />（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。 <br />（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 <br />考点3．酸的性质及用途 <br />（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 <br />（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 <br />（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。 <br />考点4．碱的性质及用途 <br />（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 <br />（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。 <br />（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。 <br />二、能力与综合考点 <br />考点5．气体的干燥剂（实际应用考点） <br />浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表10-22-3： <br />表10-22-3 <br />干燥剂 <br />可干燥的气体 <br />不能干燥的气体 <br />酸性 <br />浓H2SO4 <br />H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 <br />NH3 <br />中性 <br />无水氯化钙 <br />除NH3外的其他气体 <br />NH3 <br />碱性 <br />固体NaOH、碱石灰、生石灰 <br />H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3 <br />CO2、SO2、HCl等 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />