中考化学实验探究题目一轮专题目复习5

中考化学专项练习——实验探究题（五） <br />共 2 小题， 共 18 分 <br />1．（12 分）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或 <br />短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？ <br />[猜想与假设] <br />猜想①在常温下 能反应。 <br />猜想②______________________________________________________________。 <br />猜想③______________________________________________________________。 <br />[设计方案 ] <br />①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象 <br />②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味 <br />③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略） <br />④立即停止加热 <br />⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 <br />[结论] <br />（1）由以上探究可知：猜想_______是正确的。 <br />（2）经检验产生的气体是 SO2，立即停止加热，可将多余的 SO2 用________溶液来吸 <br />收 ，反应方程式是___________________________________________________。 <br />（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是 SO2 和 CuSO4。 <br />[反思与评价] <br />（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_________将水倒入剩余的液 <br />体里，理由是________________________________。 <br />（2）探究结论中对产物是 SO2 和 CuSO4 的判断是否正确？________理由是______ _ __ <br />_请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。 <br />[拓展与应用] <br />根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜 <br />的实验方 案。 <br />甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜。 <br />乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应 <br />制取硫酸铜。 <br />请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是 。 <br />理由是（答一个即可） 。 <br />2．（6 分）探究影响化学反应速率的因素 <br />（1）发现和提出问题 <br />化学反应有的很快,如爆炸,有的很慢,如 铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反 <br />应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应的速率。 <br />同学们都有这 样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，这说明反应物 <br />的浓度对 化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学 <br />反应速率也有影响。那么温度、浓度是如何影响化学反应速率？ <br />（2）猜想与假设： <br />a <br />b 温度越高化学反应速率越快 <br />（3）收集证据 <br />实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸 <br />利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果猜想与假设是 b，你认为需要控制的变量有 <br />在实验中通过观测 来判断反应的快慢。 <br />（4）结论 与解释 <br />实验证明,其他条件相同,盐酸的浓度越大,与金属的反应速率越快；其他条件相同，温 <br />度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为原因分别是 <br />和 。 <br />（5）交流与反思 <br />通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢,请你再举出一 <br />个通过控制化学反应 条件来控制化学反应快慢的事例 。