中考化学物质构成的奥秘一轮专项练习

‎2013届中考化学 知识点归纳复习题3‎ <br />第三单元 物质构成的奥秘 <br />第一节 分子和原子 <br />一、 分子和原子的异同 <br /> <br />分子 <br />原子 <br />定义 <br />分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ <br />原子是化学变化中的最小粒子。‎ <br />性质 <br />质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。‎ <br />联系 <br />分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ <br />区别 <br />在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。‎ <br />备注 <br />1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。‎ <br />2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。‎ <br />3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。‎ <br />4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。‎ <br />5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。‎ <br />6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。‎ <br /> <br />二、 验证分子运动的探究实验 <br />‎【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。‎ <br />‎【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。‎ <br />‎【实验结论】分子是不断运动的。‎ <br />‎【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。‎ <br /> <br />三、 从微观角度解释问题 <br />1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 <br />物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） <br />化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）‎ <br />2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。‎ <br />3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。‎ <br />4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。‎ <br />5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。‎ <br /> <br />四、 物质的组成 <br />1. 宏观角度：‎ <br /> <br />‎ <br />水是由氢元素和氧元素组成的。 <br />铁是由铁元素组成的。‎ <br />1. 微观角度： <br />水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。 <br />水分子由氢原子和氧原子构成。 <br />1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 <br />铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。‎ <br />2. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。‎ <br />3. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。‎ <br /> <br />第二节 原子的构成 <br />1. 原子的构成 <br />原子 <br />‎（不带电）‎ <br />原子核（带正电）‎ <br />核外电子（每个电子 <br />带一个单位负电荷）‎ <br />质子（每个质子带 <br />一个单位正电荷）‎ <br />中子（不带电）‎ <br />在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 <br />体积很小，约占原子体积的十万分之一 <br /> <br />原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 <br />原子的种类由核电荷数（质子数）决定。‎ <br />2. 构成原子的各种粒子间的关系 <br />在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 <br />由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。‎ <br />3. 相对原子质量 <br />以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为&ldquo;1&rdquo;。 <br /> <br />原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数 <br /> <br />第三节 元素 <br />1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 <br />元素与原子的区别和联系：‎ <br />2. <br /> <br /> <br />元素 <br />原子 <br />区别 <br />只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概...