中考化学酸碱盐一轮专项练习

‎2013届中考化学 知识点归纳复习题10‎ <br />l 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。‎ <br />l 几种常见的盐 <br />物质 <br />俗称 <br />物理性质 <br />用途 <br />氯化钠 <br />食盐 <br />白色粉末，水溶液有咸味，‎ <br />溶解度受温度影响不大 <br />‎① 作调味品，腌制咸菜；‎ <br />‎② 作防腐剂；‎ <br />‎③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）‎ <br />‎④ 农业上用氯化钠溶液来选种 <br />‎⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）‎ <br />碳酸钠 <br />纯碱、苏打 <br />白色粉末状固体，易溶于水 <br />用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 <br />‎（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）‎ <br />碳酸钙 <br /> <br />白色固体，不溶于水 <br />建筑材料、补钙剂 <br />实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 <br />碳酸氢钠 <br />小苏打 <br />白色晶体，易溶于水 <br />制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）‎ <br />医疗上，治疗胃酸过多 <br />‎（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）‎ <br />备注 <br />l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ <br />区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。‎ <br />l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。‎ <br />l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！‎ <br />l 消毒用盐 <br />n 游泳池一般用硫酸铜消毒。‎ <br />n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。‎ <br />n 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。‎ <br />l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。‎ <br />l 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。‎ <br />l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。‎ <br /> <br />第二节 粗盐提纯 <br />l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。‎ <br />l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。‎ <br />l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。‎ <br />l 实验仪器 <br />实验步骤 <br />实验仪器 <br />其中玻璃棒的作用 <br /> <br /> <br />溶解 <br />烧杯、玻璃棒 <br />搅拌，加速溶解 <br />过滤 <br />铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 <br />引流 <br />蒸发 <br />铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 <br />防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 <br />回收 <br />玻璃棒 <br />转移固体的工具 <br />l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。‎ <br />l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。‎ <br /> <br />第三节 盐的化学性质 <br />l 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）‎ <br />l 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 <br />l 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）‎ <br />l 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ‎ <br />部分不溶于水的盐只具有性质2。‎ <br /> <br />氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。‎ <br /> <br />第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）‎ <br />l 酸：大多数都可溶。‎ <br />l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。‎ <br />l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。‎ <br /> <br />l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。‎ <br />l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。‎ <br />l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。‎ <br />l 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。‎ <br /> <br />OH-‎ <br />NO3-‎ <br />Cl-‎ <br />SO42-‎ <br />‎&ldquo;溶&rdquo;表示那种物质可溶于水，‎ <br />‎&ldquo;不&rdquo;表示不溶于水，‎ <br />‎&ldquo;微&rdquo;表示微溶于水，‎ <br />‎&ldquo;挥&rdquo;表示挥发性，‎ <br />‎&ldquo;－&rdquo;表示那种物质不存在或遇到水就分解了 <br />CO32-‎ <br />H+‎ <br /> <br />溶、挥 <br />溶、挥 <br />溶 <br />溶、挥 <br />NH4+‎ <br />溶、挥 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />K+‎ <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />Na+‎ <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />Ba2+‎ <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />不 <br />不 <br />Ca2+‎ <br />微 <br />溶 <br />溶 <br />微 <br />不 <br />Mg2+‎ <br />不 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />微 <br />Al3+‎ <br />不 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />‎－‎ <br />Mn2+‎ <br />不 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />不...