高一化学上期单元测试3

高中学生学科素质训练系列试题高一化学上期单元测试（3）[新课标人教版]金属及其化合物注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有（）A．钠元素B．钠离子C．钠原子D．钠单质4．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作（）A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→5/5\n变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应20221027C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+3B．+2C．+1D．+412．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（）A．氧化性B．还原性 C．导电性D．导热性13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al(OH)314．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是（　）A．NaOH溶液和CO2　　B．盐酸和NaOH溶液C．盐酸和CO2D．BaCl2溶液和H2SO415．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1:1B．1:2C．1:3D．3:216．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO35/5\nC．CO和CuOD．H2和Fe2O317．将1.12g铁粉加入25mL20mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5A．①②B．②③C．③④D．①④18．Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:120221027第II卷（非选择题共56分）三、（本题包括两小题，共22分）19．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。5/5\n四、（本题包括两小题，共16分）21．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J22．（8分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _______。五、（本题包括两小题，共18分）23．（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：；。（2）当1molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为mol。（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。24．（10分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）5/5\n1．B2．B3．A4．D5．A6．D7．D8．D9．B10．C二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．C12．B13．C14．B15．A16．AC17．B18．B三、（本题包括两小题，共22分）2022102719．（8分）（1）④（2）①（3）③（4）②（每空2分，共8分）20．（14分）（1）Cu、O（2分）；（2）b、c（2分）；（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）四、（本题包括两小题，共16分）21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）（2）干燥空气中保存（3分）（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）22．（8分）（1）Fe2O3Fe(OH)2（4分）（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）五、（本题包括两小题，共18分）23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（4分）（2）1（2分）（3）最高（2分）24．（10分）解：发生反应的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+……①（1分）Al3++4OH—AlO2—+2H2O……②（1分）2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑……③（1分）由题可知n(H2)=（1分）则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200moln(Al)=0.0200mol（1分）反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol（1分）则反应①消耗的n(Al)=0.100mol，n(Cu2+)=0.150mol（1分）故加入铝粉的质量为m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g（1分）硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=（2分）5/5