高一化学《碱金属》单元测验试题

高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：得分：可能需要的原子量H:1C:12O:16Na:23Ca:40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共48分）1、下列反应能够生成H2的是A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反应C、过氧化钠跟水的反应D、把钠投入水中2、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色3、金属钠比金属钾A、金属性弱B、还原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是A、由高到低B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、工业上，金属钠的制备方法是A、电解氯化钠溶液B、电解熔融的氯化钠C、从自然界直接开采金属钠D、煅烧氯化钠固体6、将2.3克金属钠投入100克水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数是A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%7、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是A、180克B、200.8克C、230克D、181.8克8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e-D、该反应不是氧化还原反应10、下列离子方程式错误的是6/6A、小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OB、纯碱与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、小苏打溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-11、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3和NaOHD、Na2O2,Na2CO3和NaOH12、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液二、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）13、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A、K+,MnO4-,Cl-,SO42-B、Na+,HCO3-,NO3-,SO42-C、Na+,SO42-,S2-,Cl-D、K+,SO42-,CO32-,SO32-14、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克15、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A、NaH溶于水显酸性B、NaH和水反应时，水为还原剂C、NaH中氢离子被氧化成H2D、NaH中氢离子最外层有2个电子16、金属钠与金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为A、1:1B、2:1C、23:78D、46:7817、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、无法确定6/6请将选择题答案填入第3页的表格中(填写在其它地方为无效答案)一、（每题4分，共48分）题号123456789101112答案二、（每题2分，共10分）题号1314151617答案三、填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为、、、、，它们的符号依次是、、、、。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的逐渐增多，逐渐增大，碱金属元素的逐渐增强(不考虑其中的放射性元素)。碱金属前两种元素的原子结构示意图是、。19、钠容易跟空气中的或起反应，所以通常保存在里；氧化钠是色固体，过氧化钠是色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式：(2分)。四、分析推断题(除标注分值外，每空1分，共10分)20、一小块金属钠投入水中，观察到：⑴钠浮在水面上，说明：；⑵钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明：；⑶反应后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明：。21、工业上可以CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来生产两种固体化工产品。已知：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着这样一种关系：NaCl>NH4Cl>NH4HCO3>NaHCO3.据此可分析得知，该两种固体化工产品分别为和，其中，前者是通过加热得到的，后者可作化学肥料。22、向含a克NaOH的溶液中，缓慢通入b克CO2气体，充分反应后，在低温低压下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表(6/6在a/b的取值范围和其对应的白色固体组成均正确时，才计分。每组1分，共4分)。a/b的取值范围白色固体组成1234四、计算题（共10分）23、将20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为13.8克，求原混合物中NaHCO3的质量分数。(正确使用差量法，计满分7分；正确使用其它方法，计4分)24、取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和完整的判断过程，计满分3分；否则不计分)6/6高一化学《碱金属》单元测验试题参考答案一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共48分）题号123456789101112答案DDAABADDBDBA二、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）题号1314151617答案CDDCDAA三、填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为锂、钠、钾、铷、铯，它们的符号依次是Li、Na、K、Rb、Cs。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，碱金属元素的金属性逐渐增强(不考虑其中的放射性元素)。碱金属前两种元素的原子结构示意图是（略）19、钠容易跟空气中的氧气或水蒸气起反应，所以通常保存在煤油里；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)。四、分析推断题(除标注分值外，每空1分，共10分)20、一小块金属钠投入水中，观察到：⑴钠浮在水面上，说明：钠的密度比水小；⑵钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明：钠与水反应放热，且钠的熔点较低，反应中有气体生成；⑶反应后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明：有可溶性碱生成。21、工业上可以CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来生产两种固体化工产品。已知：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着这样一种关系：NaCl>NH4Cl>NH4HCO3>NaHCO3.据此可分析得知，该两种固体化工产品分别为Na2CO3和NH4Cl，其中，前者是通过NaHCO3加热得到的，后者可作化学肥料。22、向含a克NaOH的溶液中，缓慢通入b克CO2气体，充分反应后，在低温低压下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表a/b的取值范围白色固体组成1(0,10/11]NaHCO32(10/11,20/11)NaHCO3和Na2CO3320/11Na2CO34(20/11,+∞)NaOH和Na2CO3四、计算题（共10分）23、将20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为6/613.8克，求原混合物中NaHCO3的质量分数。(正确使用差量法，计满分7分；正确使用其它方法，计4分)解：设原混合物中NaHCO3的质量为k，则由2NaHCO3===Na2CO3+H2O(g)+CO2↑Δm(s)Δ2×8462k20–13.8=6.2得k=16.8(克)故%m(NaHCO3)=(16.8/20)×100%=84%答：原混合物中NaHCO3的质量分数为84%24、取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和完整的判断过程，计满分3分；否则不计分)解：(i)若5.4克混合物都是碱金属R，则由R~ROHkk+175.48(式中，k为碱金属R的式量)得k≈35.3R2O~2ROH2k+162k+345.48得k≈10.7(ii)若5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。6/6