高一化学《开发海水中的卤素资源》单元测验卷

控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在光照2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．Cl2+H2O®HCl+HClOB．2HClO®2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+2HCl®CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO2+H2O®CaCO3↓+2HClO3．下列说法正确的是A．氯化氢在空气中呈白雾B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(NA为阿佛加德罗常数)C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2②HI③H2S④溴蒸气⑤HClA．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂5/5D．金属原子失电子越多，其还原性越强9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（未配平）。下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:21011．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C2®2C—+A2，2C—+B2®2B—+C2。若X—能与C2发生反应：2X—+C2®2C—+X2，有关说法中不正确的是A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X—＞C—＞B—C．X2与B—能发生反应　　D．X2与B—不能发生反应12．mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是        A．2n/22.4           B．m/87            C．4m/87             D．n/22.4      13．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol14．11P+15CuSO4+24H2O®5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:615．有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的质量分数为A．50%B．60%C．40.3%D．30%二、填空题（共55分）16．（共16分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：（1）Cu+H2SO4®Cu(SO4)+SO2+H2O（2）FeCl3+SO2+H2O®FeCl2+H2SO4+HCl（3）KMnO4+H2S+H2SO4®K2SO4+MnSO4+S¯+H2O（4）Al2O3+N2+C®AlN+CO17．（共10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：5/5（1）一个体重50Kg的健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（甲醛用CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性（填“氧化”或“还原”），铁离子具有性（填“氧化”或“还原”），（1）中的维生素C是剂（填“氧化”或“还原”），（2）中的CO2是剂（填“氧化”或“还原”），写出（2）中的化学方程式：。18．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是，操作要领。（3）假设溶液中含碘离子的物质为NaI，步骤④反应的化学方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。19．（共17分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+和Br2谁的氧化性更强。（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。5/5（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） 选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              。（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是    （填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为             。5/5答题卷班级：姓名：学号：得分一、选择题题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题16．友情提示：别忘了画单线桥哦～～～（1）Cu+H2SO4®Cu(SO4)+SO2+H2O（2）FeCl3+SO2+H2O®FeCl2+H2SO4+HCl（3）KMnO4+H2S+H2SO4®K2SO4+MnSO4+S¯+H2O（4）Al2O3+N2+C®AlN+CO17．性，性，剂，剂。化学方程式：。18．（1）（2）；，。（3）。（4）。19（2）①                  ②              （3） 选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）                              。（5）①    ②            。5/5